发反应) 3、形成闭合回路 电极名称 负极：较活泼金属 3、形成闭合回路 阳极：与电源正极相连的极 正极：较不活泼金属(或能导电的非金属) 阴极：与电源负极相连的极 由电极本身决定 电极反应 负极：氧化反应，金属失电子 由外加电源决定 阳极：氧化反应，溶液中的阴离子失电子或电正极：还原反应，溶液中的阳离子得电子 极金属失电子 阴极：还原反应，溶液中的阳离子得电子 电子流向 负极---导线---正极 电源负极—阴极 电源正极—阳极 能量转变 能否自发进行 主要应用 1、金属电化腐蚀分析 2、金属牺牲阳极的阴极保护法 3、制造多种新化学电源 实质 使氧化还原反应中的电子通过导线定向转移形成电流
板书设计：
第四章 第三节 电解池
一、电解原理
1、电解原理： CuCl2 ＝Cu＋2Cl 阴极： Cu＋2e=Cu （还原反应） 阳极： 2Cl-2e=Cl2↑（氧化反应） 2、基本概念
(1) 使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极上引起氧化还原反应的过程叫做电解。 (2) 把电能转变为化学能的装置叫做电解池或电解槽。
(3) 当离子到达电极时，失去或获得电子，发生氧化还原反应的过程 CuCl2
－
－2+
－
2+
－
化学能转换为电能 反应能够自发进行 电能转换为自由能 反应不能够自发进行 1、电解食盐水(氯碱工业) 2、冶炼活泼金属 3、电解精炼 使电流通过电解质溶液而阴阳两极引起氧化还原反应的过程 Cu＋Cl2↑
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