（已知：[Ag(S3-13-13
2O3)2] K稳= 1.6×10, AgBr Ksp=7.7×10） 3．（4分）计算下列混合溶液的pH值
20ml 0.1 mol?L-1
HAc与10ml 0.1 mol?L-1
NaOH混合 （已知：HAc 的pKa=4.75）
参考答案
一、填空题(每空1分，共20分) 1． 三角锥 ， sp3不等性 2． 头碰头 ， σ 3． 直线 ， sp ， =0 4． 增大
5． P ， 第七副族（或ⅦB）
6． 凡是能够给出质子（或H+
）的物质 ， 凡是能够接受质子（或H+
）的物质 7． 减少 ， 增大 ， 略有增大 8． 前
9． 半透膜 ， 膜两侧单位体积内溶剂分子数不等（或膜两侧有浓度差） 10． 10.2 ， 0.26 mol/kg（或0.257mol/kg）
二、选择题(每题1分，共20分)
1．B 2．D 3．B 4．B 5．C 6．C 7．C 8．C 9．B 10．B 11．C 12．C 13．B 14．B 15．A 16．C 17．A 18．C 19．B 20．C
6
三、判断题(每题2分，共20分)
1．× 2．× 3．√ 4．× 5．× 6．× 7．× 8．× 9．× 10．×
四、简答题(共20分)
1、（5分）（1）取向力、诱导力、色散力
（2）色散力
（3）诱导力、色散力 （4）色散力
（5）取向力、诱导力、色散力、氢键
2、（5分）（1）主量子数n=1，2，3……n
物理意义：主要确定电子的能量高低、轨道半径及电子层，而且n越大，电子的能量越高。
（2）副量子数l=0，2，……（n-1）
物理意义：主要确定电子云的形状 （3）磁量子数m=0，±1，±2……±l
物理意义：主要确定电子云（或原子轨道）在空间的伸展方向 （4）自旋量子数ms=±1/2
物理意义：描述电子的自旋状态
3、（10分）（1）硫酸四氨合锌（Ⅱ）
（2）四羰基合镍
（3）二氯·二氨合铂（Ⅱ）
（4）六氰合铁（Ⅲ）酸钾（或赤血盐或铁氰化钾） （5）三氯化五氨·一水合钴（Ⅲ）
7
五 1 解： Zn +2H =Zn +H2………………………………….2分 E=φ
正
+2+
-φ
负
…………………………………………………………..2分
φ
正
=φ+
0
………………………………………..1分
=0+0.0592lg[H] =-0.0592pH φ
负
+
=-0.763………………………………………………………………1分
-0.0592pH+0.763=0.460
pH=5.12…………………………………………………………………2分
2 解：A、B溶液混合后[Ag]=0.10mol?L [S2O3] =0.25 mol?L [Br]=1.50 mol?L
Ag + 2S2O3= [Ag(S2O3)2]
起始浓度（mol?L） 0 0.05 0.10 平衡浓度（mol?L） x 0.05+2x 0.10-x
-1-1
+
2-3-+
-1
2--1
--1
K稳=
13
2
-12
………………………………………2分
x=0.10/1.6×10×0.05=2.5×10（mol?L） ∵Q=[Ag]×[Br]=2.5×10×1.50=3.75×10>Ksp
∴有AgBr沉淀的产生。………………………………………………………2分 若不产生AgBr沉淀，假设在A溶液中至少加入xmol Na2S2O3固体
则有[Ag]=Ksp/[Br]=7.7×10/1.5=5.13×
-13-1
10(mol?L)…………………….2分
+
--13
+
--12
-12
-1
1.6×10=
13
8