D.在t=1s到t=3s这段时间,力F的冲量为零
21.如图所示,绝缘材料制成的半径为R 的内壁光滑圆轨道，竖直放置在水平地面上且左右恰被光滑挡板挡住,圆心O点固定着电荷量为Q 的场源点电荷，一电荷量为q、可视为质点的带电小球沿内壁做圆周运动,当小球运动到最高点A 时，地面对轨道的弹力恰好为零。若轨道与小球的质量均为m, Qq>0,忽略小球的电荷对Q 形成的电场的影响,重力加速度为g,静电力常量为k。下列说法中正确的是 A.轨道内壁的电场强度处处相同 B.轨道内壁的电势处处相等
C.运动到与圆心等高的B 点时,小球对轨道的压力大小为4mg-
D.运动到最低点C 时,小球对轨道的压力大小为7mg
第I卷 (共174 分)
本卷包括必考题和选考题两部分。第22~32 题为必考题,每个试题考生都必须作答。第33~38 题为选考题,考生根据要求作答。 (一)必考题(共129 分) 22.(6 分)
用如图所示的装置来验证机械能守恒定律,A 为装有挡光片的钩码，挡光片宽度为b,轻绳跨过光滑轻质定滑轮与A 和重物B 相连,A 的质量是B 的质量的3 倍,A、B 静止时挡光片上端到光电门的距离为h(hb)。由静止释放B 后，挡光片经过光电门的挡光时间为t,重力加速度为g。
(1)实验中,将挡光片通过光电门的平均速度当作A 下落h 时的瞬时速度,该速度表达 (用题中所给字母表示)。
(2)为减小挡光片通过光电门的平均速度与A 下落h 时的瞬时速度间存在的误差，下列做法中可行的是 (填选项序号字母)。 A.将B 改换成密度小而体积大的重物 B.减小挡光片的挡光宽度b C.增大挡光片的挡光宽度b
D.减小挡光片上端到光电门的距离h
(3)在A 下落h 的过程中,验证A 和B 的系统机械能守恒定律成立的表达式为 .(用题中所给字母表示)。 23.(9 分)
现有一电池,电动势E 约为5V,内阻r 约为50Ω,允许通过的最大电流为50mA。为测定该电池的电动势和内阻，某同学利用如图甲所示的电路进行实验。图中R 为电阻箱，阻值范围为0~999.9Ω, R。为定值电阻, V 为理想电压表。
(填选项序
(1)可供选用的R。有以下几种规格,本实验应选用的R。的规格为 (填选项序号字母)。 A.15Ω 1.0W B.50Ω 0.01W C.60Ω 1.0W D.1500Ω 6.0W (2)按照图甲所示的电路图,在答题卡上将图乙所示的实物连接成实验电路。
(3)连接好电路,闭合开关S,调节电阻箱的阻值,记录阻值R 和相应的电压表示数U,测得多组
实验数据,并作出如图丙所示的关系图像,则电动势E=_____ V,内阻r=____Ω。(结果均
保留两位有效数字) 24.(12分)
如图所示,圆心为0 的四分之一圆弧形接收屏BD,水平放置在光滑绝缘的水平桌面上,整个装置处于水平方向的匀强电场中,电场强度的方向垂直于直线AOB。现将一带正电小球从A 点沿AO 方向射出,其初动能为Ek,小球恰好垂直打到圆弧上的C 点。已知BOC=θ,取A 点电势A=0。 (1)求小球在C 点的电势能;
(2)若过C点作AB 的垂线交AB 于P 点(图中未标出),试通过计算推导,证明0点恰好是AP 的中点。 25.(20 分) 如图所示，粗糙水平地面上静止放着相距d=1m 的两块相同长木板A、B,每块木板长L=9m,与地面的动摩擦因数μ1=0.2。一可视为质点的物块C 以vo=10m/s 的初速度水平向右滑上木板A 的左端,C 的质量为每块木板质量的2 倍, C 与木板的动摩擦因数μ2=0.4。若A.B 碰后速度相同但不粘连,碰撞时间极短,最大静摩擦力等于滑动摩擦力，重力加速度g 取10m/s2。求:
(1)木板A 经历多长时间与木板B 相碰? (2)物块C 刚滑离木板A 时, A 的速度大小; (3)A、B 最终停下时,两者间的距离。
26.(15 分)某化学小组欲进行如下实验探究金属与浓硫酸反应。试回答下列问题。
(1)利用上图装置研究铜与浓硫酸反应,反应化学方程式为_________; B装置的目的是______; x溶液为___________。
(2)将上述实验中的铜改为黄铜(铜锌合金),实验后阶段可观察到倒立漏斗边缘有气体冒出,且越来越快。该气体可能为____，气体产生越来越快的原因可能是_____(至少两点)。 验证该气体的实验方案如下:
①装置连接顺序:x→_________；
②能证明上述假设成立的实验现象是__________。
(3)取少量镁粉加入盛浓硫酸的烧杯,在通风橱中实验。充分反应后溶液中有灰白色悬浮物,设计方案研究该悬浮物的组成,请帮助完善。(假设镁的化合物都溶于稀酸)
___________
写出产生该灰白色悬浮物主要反应的化学方程式_____。 27.(13 分)氨为重要化工原料,有广泛用途。
(1)合成氨中的氢气可由下列反应制取: a.CH4(g) +H2O(g)b.CO(g) +H2O(g)
CO(g)+3H2(g) △H= +216.4 kJ /mol CO2(g)+H2(g) △H =-41.2 kJ/mol
CO2(g)+4H2(g) △H=_________。
则反应CH4(g) +2H2O(g)
(2)起始时投入氮气和氢气分别为1mol、3mol，在不同温度和压强下合成氨。平衡时混合物中氨的体积分数与温度关系如下图。
①恒压时,反应一定达到平衡状态的标志是______(填序号)； A.N2和H2的转化率相等 B.反应体系密度保持不变
C. 比值保持不变 D. =2
②P1_____P2 (填“ > ”、“< ”、“=”、“ 不确定”，下同)；反应平衡常数:B点____D点； ③C点H2的转化率____；在A、B两点条件下,该反应从开始到平衡时生成氨气平均速率:v(A)______ v(B)。
(3)N2H4可作火箭推进剂，NH3和NaClO在一定条件下反应可生成N2H4。 ①写出NH3和NaClO 反应生成N2H4的化学方程式__________； ②已知25℃时N2H4水溶液呈弱碱性: N2H4+H2ON2H5++H2O
N2H5++OH- K1= 1×10-a； N2H62++OH- K2=1×10-b。
25℃时,向N2H4水溶液中加入H2SO4,欲使c(N2H5+)>c(N2H4),同时c(N2H5+)>c(N2H62+),应控制溶液pH范围_________(用含a、b式子表示)。
28.(15 分)高锰酸钾常用作消毒杀菌、水质净化剂等。某小组用软锰矿(主要含MnO2,还含有
少量SiO2、Al2O3、Fe2O3等杂质)模拟工业制高锰酸钾流程如下。试回答下列问题。
(1)配平焙烧时化学反应: □MnO2+□_____+□O2□K2MnO4+□H2O；工业生产中
采用对空气加压的方法提高MnO2利用率，试用碰撞理论解释其原因__________。 (2)滤渣II 的成分有_______(化学式);第一次通CO2不能用稀盐酸代替的原因是_________。
(3)第二次通入过量CO2生成MnO2的离子方程式为_________。 (4)将滤液Ⅲ进行一系列操作得KMnO4。
由下图可知,从滤液Ⅲ得到KMnO4需经过_____、______、洗涤等操作。
(5)工业上按上述流程连续生产。含MnO2a%的软锰矿1吨，理论上最多可制KMnO4___吨。
(6)利用电解法可得到更纯的KMnO4。用惰性电极电解滤液II。 ①电解槽阳极反应式为____________；
②阳极还可能有气体产生,该气体是__________。
29.（10分）干种子萌发过程中，C02释放量（QCO2）和O2吸收量（QO2）的变化趋势如下图所示（假设呼吸底物都是葡萄糖）。回答下列问题：
（1）干种子吸水后，自由水比例大幅增加，会导致细胞中新陈代谢速率明显加快，原因是 （至少答出两点）。
（2）种子萌发过程中的12?30h之间，细胞呼吸的产物是 和C02。若种子萌发过