虹口区2012年5月高三化学月考试卷
相对原子质量：H-1 C-12 B-11 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ba-137
第I卷（共66分）
一．选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）
1. 防治禽流感的重要措施之一是迅速、高效灭绝病毒。下列物质不能作为疫区杀菌消毒剂的是 A. 甲醛
B. 生石灰
C. 过氧化氢
D. 次氯酸钠
2. 某物质有以下性质：①是电解质，②溶解时有化学键的破坏，③熔化时没有化学键的破坏，则该物质固态时属于 A. 原子晶体
C17H33COO CH2CHB. 分子晶体 C. 离子晶体 D. 金属晶体
3. 关于C17H33COO，下列说法正确的是
B. 常温下呈固态
D. 碱性条件下能发生皂化反应
A. 属于油脂，名为硬脂酸甘油酯 C17H33COOCHC. 属于高分子化合物 2
4. 下列物质的工业生产过程中，其主要反应不涉及氧化还原反应的是 A. 漂粉精
B. 氨气
C. 烧碱
D. 纯碱
5. 对溴丙烷进行水解实验并证明水解成功，下列试剂的添加顺序正确的是 A. NaOH HNO3 AgNO3 C. HNO3 AgNO3 NaOH
B. NaOH AgNO3 HNO3 D. AgNO3 NaOH HNO3
二．选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项） 6. 实验室电解饱和食盐水 A. 阳极发生还原反应
B. 铁丝接电源的负极 D. 氯气在阴极区产生
C. 电子由阴极经溶液流向阳极
7. 在FeSO4、CuSO4、Al2(SO4)3的混合溶液中通入适量H2S，产生的沉淀物是 A. FeS和CuS
B. FeS
C. CuS
D. Al2S3
8. X元素的离子X2—，核外电子数为m，中子数为n，wg X的氢化物中的电子为
1
A.
wm+nw×m mol B.
wm+n-2wm+n×m mol
C、
m+n+2×(m+2) mol D. ×(m-2) mol
9. 已知热化学方程式2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) + Q kJ（Q＞0），下列说法中正确的是
A. 2 mol SO2(g)和1mol O2(g)具有的能量之和低于2 mol SO3(g)具有的能量 B. 将2 mol SO2(g)和1mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出Q kJ的热量 C. 升高温度，平衡向逆反应方向移动，上述热化学方程式中的Q值减小
D. 将一定量SO2(g)和O2(g)置于某密闭容器中充分反应后放热Q kJ，则此过程中有2 mol SO2被氧化
10. 分子式为C5H12O的醇，将其充分氧化可生成饱和一元羧酸，这种醇的可能结构有 A. 4种
B. 5种
C. 6种
D. 7种
11. 用下列三种装置制备和收集二氧化碳气体：
浓盐酸②浓盐酸
饱和NaHCO3浓硫酸饱和NaHCO3①③将收集的三瓶CO2置于天平上称量，若三个集气瓶的体积与质量均相等，称量结果正确的是 A. ①最重
B. ②最重
C. ③最重
D. ①②③一样重
，保持其他条件不变，温度升
12. 高温下，某反应达到平衡，平衡常数K= 高，H2浓度减小。下列说法正确的是 A. 该反应化学方程式为CO + H2O B. 该反应为吸热反应
C. 升高温度，逆反应速率减小
c(CO)c(H2O)c(CO2)c(H2) CO2 + H2
D. 无论采取怎样的措施该体系中混合气体的平均分子量都不会发生改变
13. 某稀溶液中含有HCO3－ 、SO32－、CO32－、CH3COO－、NH4+、Na+等多种阴、阳离子。
2
若向其中加入适量的Na2O2固体后，你认为原溶液中离子浓度基本保持不变的微粒有 A. 3种
B. 2种
C. 1种
D. 无，都有变化
14. 分析如下残缺的反应：RO3－ + □ + 6H+ → 3R2↑+ 3H2O。下列叙述正确的是 A. 上式中缺项所填物质在反应中作氧化剂
B. 在RO3参与的氧化还原反应中，R元素只能被还原 C. 上述反应中，转移电子数为5NA
D. 同周期主族元素原子中R的原子半径最小
15. 实验室有CO2（SO2）气体（括号内为杂质），下列选用的除杂试剂合理的是 A. BaCl2溶液
B. Ba(NO3)2溶液
C. 浓溴水
D. 饱和NaHCO3溶液
－
16. 25℃时，纯水的电离度为α1，pH =11的氨水中水的电离度为α2；pH =3的盐酸中水的电离度为α3；若将上述氨水与盐酸等体积混合，所得溶液中水的电离度为α4，下列关系正确的
A. α1＜α2＜α3＜α4 C. α2 =α3＜α4＜α1
B. α3＜α2＜α1＜α4 D. α2 =α3＜α1＜α4
17. 将足量的KHCO3溶液不断滴入含等物质的量的KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物质的量（n）与滴入的KHCO3溶液体积（V）的关系可表示为
三．选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项） 18. 同温同压下，等体积的两个密闭容器分别装有12C18O和器中气体的说法正确的是 A. 质子数相等，质量数不相等 C. 分子数、质量数分别相等
B. 质子数、质量数都不相等 D. 原子数、电子数都相等
14
N2两种气体，关于这两个容
19. 在明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，不可能发生的反应的离子方程式是 A. Al3+ + SO42— + Ba2+ + 3OH— → BaSO4↓+ Al(OH)3↓ B. Al3+ + 2SO42— + 2Ba2+ + 4OH— → BaSO4↓+ AlO2—
3
C. 2 Al + 3SO4 + 3Ba + 6OH → 3BaSO4↓+ 2Al(OH)3↓
D. 4Al3+ + 7SO42— + 7Ba2+ + 14OH— → 7BaSO4↓+ 2Al(OH)3↓+ 2AlO2— 20. 已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列6种溶液的pH值：
溶质 pH CH3COONa 8.8 NaHCO3 9.7 Na2CO3 11.6 NaClO 10.3 NaCN 11.1 C6H5ONa 11.3 3+2—2+
—
下列说法或表达正确的是
A. 2NaClO + CO2 + H2O → Na2CO3 + 2HClO B. HCN + Na2CO3 → NaHCO3 + NaCN
C. 结合质子能力由强到弱的顺序为：CO32— ＞ HCO3— ＞ CH3COO— D. 常温下电离常数：Ki2(H2CO3) ＞ Ki(C6H5OH) ＞ Ki(HCN)
21. 今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K、NH4、Cl、Mg、Ba、CO3、SO4，现取三份100mL溶液进行如下实验： （1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀生成
（2）第二份加足量NaOH溶液后，收集到气体0.05mol
（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀4.3g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是 A. K+ 可能存在 C. Cl一定存在
—
++
—
2+2+
2—2—
B. 混合溶液中c(CO32—)为1mol/L D. Ba一定不存在，Mg可能存在
2+
2+
22. Fe2O3、MgO、CuO的固体混合粉末a g，在加热条件下用足量CO还原，得到金属单质混合物2.40g，用足量的澄清石灰水吸收CO2气体，得5.00g白色沉淀。则a可能为 A. 2.46 g
B. 3.20 g
C. 3.59 g
D. 7.41 g
第II卷（共84分）
四．（本题共8分）
我国的四大发明之一黑火药，爆炸时反应的化学方程式为：
S + 2KNO3 + 3C → K2S + 3CO2↑+ N2↑。请根据其中所含的元素回答下列问题： 23. 右图所示为元素周期表中钾元素框图，数据“39.10”表示的是____________；钾元素在周期表中的位置为___________________。
19 K
钾
39.10 4s1
24. 上述元素中，简单离子组成与氩原子相同，且离子半径最大的元素，其原子核外有_____
4
2c种不同能级的电子；已知其氧化物对应水化物能与氯单质反应，写出该水化物的电离方
程式_____________________________________。
b25. 反应生成物中，属于非电解质的是_________________（写化学式）；写出熔点最高的物质的电子式______________。
26. 上述元素中属于同周期元素的非金属性由强到弱的顺序为_____________________，从
a（含碘物质）n原子结构角度分析原因
_________________________________________________________。 五．（本题共8分）
0n(KMnO4)某学生做了如下实验：
实验一：向含10 mol KI的硫酸溶液中逐滴加入高锰酸钾溶液。 整个过程中含碘物质与加入高锰酸钾的物质的量的关系如图。
27. a→b过程中，被氧化的元素为_____，b点生成的含碘物质为_____，转移电子______mol。
28. 已知，酸性条件下MnO4 转变为Mn2+，写出b→c过程的离子反应方程式
—
_______________________________________。
实验二：向KI和硫酸混合溶液中加入过氧化氢溶液，迅速反应放出大量气泡，溶液呈棕色。
查阅资料知，反应过程如下：① H2O2 + 2KI + H2SO4 → I2 + K2SO4 + 2H2O；② H2O2 + I2 → 2HIO；③ H2O2 + 2HIO → I2 + O2↑+ 2H2O 29. 上述实验过程中，I2起到了____________的作用。
30. 试判断，酸性条件下HIO、H2O2、O2三种物质氧化性的强弱：____________（填化学式）。
六．（本题共8分）
BCl3是重要的化工原料，其沸点12℃。500℃时，向2L的密闭容器中按一定比例投入B2O3、C、Cl2，模拟工业制取三氯化硼的反应如下：B2O3(s) + 3C(s) + 3Cl2(g) + 3CO(g)。
31. 反应起始至3min时固体质量减少了15.9克，则氯气的平均反应速率为_____________。32. 反应至4min时达到平衡，则下列说法正确的是______（填序号）。 a. 3min时，CO的消耗速率大于氯气的消耗速率
2BCl3 (g)
5