因而是解题的关键信息。现根据信息(3)，先写出BrFn水解的化学方程式： 3BrFn+5H2O＝xHBrO3+yHF+zBr2+wO2↑
其中n，x，y，z和w都是待定值，可根据化学反应前后每种元素的原子个数“守恒”的原则将这些数值确定。由于反应式左端共5个氧原子，反应式右端两种含氧物化学式中氧原子的个数分别为3和2，因此可确定x=1，w=1；反应式左端共3个溴原子，为使右端也保持3个溴原子，z值应为1；反应式左端氢原子数为10，为使右端也是10个氢原子，y＝9；最后反应式右端氟原子总数为9，3n＝9，则n＝3。因此配平好系数的水解方程式为：
3BrF3+5H2O=HBrO3+9HF+Br2+O2↑
从以上分析中可以看出：该卤素互化物的化学式为BrF3；水解反应中生成的Br2和O2物质的量相等；选项D中“BrFn的许多化学性质类似于卤素单质”是正确的，但应表现为“强氧化性”而不是“强还原性”。为确定BrFn中的n值还可从化合价的角度去讨论。虽然BrFn的水解反应是Br元素的歧化反应，在BrFn中Br为+n价，在HBrO3和Br2中Br的化合价分别为+5价和0价，因歧化反应中有一部分Br价态升高，另一部分Br价态降低，因此发生歧化前，Br的价态应居中，考虑到信息(1)，n值应为3。 21、 方法一：
根据同T同P同V的不同气体的物质的量相等列式计算； 方法二：
从装满CO2时的质量为144，装满O2时的质量为116，而装满未知气体时的质量仅为114知，未知气体的相对分子质量比O2的相对分子质量
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小，只有A符合。 23． 解析：
虽然我们难以从题中给出的条件知道这些含氯的化合物的化学式，而且对于这些反应也知之甚少。但是，可以用学过的有关氧化还原反应的一些基本规律和基本原理来解决。仔细分析给出的四个反应，会发现一个非常重要的特点，即反应物中均只有一种含氯的化合物，而生成物中除(2)外，均有两种含氯的化合物，所以可以断言，这些反应都是氧化还原反应(其中(2)最为明显)。对于①③④中的G，Y，Z，它们在反应中既是氧化剂(得电子化合价降低)又是还原剂(失电子化合价升高)。所以其中氯元素的化合价介于生成的两含氯化合物氯元素化合价之间(注意：这是解答此题的关键)
由(1)得Q>G>NaCl，可排除A选项。
由(2)得X>Q，因为生成物H2来自于H2O中+1价H，所以Q必失去电子，化合价升高。 综合(1)(2)可得，G 由(3)得，Y介于G，Q之间，而Q＞G，所以Q>Y>G。 由(4)得，Z介于Q，X之间，而X>Q，所以X>Z>Q。 综上可得G>Y>Q>Z>X。 24． 解析： 破解信息题，最重要的是要清楚题目给了什么信息以及怎样运用这些信息来解决问题。因此，认真读题、仔细审题及注意排除思维定势所带来的错误干扰就成了关键所在。本题提供了一种与卤素单质性质相似 12 的化合物——IBr，对IBr的组成、性质的推断不外基于以下两点：IBr与卤素化学性质相似，也能与金属、非金属反应生成相应卤化物，也能与水反应生成氢卤酸和次卤酸；IBr不同于卤素单质，它是两种卤素间的化合物。既抓住共性，又抓住IBr的特殊性，即可作出一系列正确判断。从化学式及卤原子的特点出发，可认定IBr是双原子分子。依据题给的IBr与H2O反应的化学方程式，A，D正确。但是，IBr与X2卤素单质不同，在化合物IBr中，Br呈-1价，I呈+1价，而不是零价。在IBr与H2O或NaOH的反应前后，I均呈+1价，Br均呈-1价，它们都属于非氧化还原反应。C不正确。根据题给信息：“IBr能与大多数金属、某些非金属反应，生成金属卤化物和相应卤化的”，其中I由+1价，转变为-1价，所以IBr是氧化剂，B正确。 三、填空题答案： 25．32 26． (1) 2HCO3+Ca+2OH=CaCO3↓+CO3+2H2O (2) — 2+ — 2— 27． ①Na2O2 13 ②AgI ③Cl2 ④酒精 ⑤AgBr ⑥ ⑦混合液分上下两层，上层呈紫色，下层接近无色 解析： 此题均属于记忆性的知识，考察对基础知识的掌握，在做题前请仔细阅读教材，查缺补漏。 四、推断题 28． 解析： 本题是考察氯气、氯化氢等有关的基础知识，考查学生的综合运用知识能力及思维联想能力。首先抓住MnO2和浓盐酸反应可制氯气这样—个突破口，则A是HCl，B是Cl2，本题就能迎刃而解了。 答案： (1) A：HCl B：Cl2 C：FeCl2 D：FeCl3 E：AgCl (2) ①4H++2Cl-+MnO2 + 2+ Mn2++Cl2↑+2H2O 2+ 3+ — ②Fe+2H=Fe+H2↑③2Fe+Cl2=2Fe+2Cl ④2Fe+3Cl2 2FeCl3 14 ⑤Ag++Cl-==AgCl↓ 29． 本题是一道根据物质性质的判断题，解题的关键是熟知有关物质的性质和选好突破口。以本题为例，应熟知氯气的化学性质及氯气、氯化物、氯酸盐之间的氧化还原关系，而后在所给的3个反应中选择反应(1)作为突破口。因从反应(1)即可定下U为Cl2，由此可进行一系列的推断，而单从反应(2)和反应(3)不能作出推断，所以突破口应是特征性最强在解题中起提纲挈领的条件。选好突破口后，灵活运用其他条件“顺藤摸瓜”，直至判断全部完成。这里有一点需指出的是，突破口不一定是题中所给条件的自然顺序。反应(1)给出的信息是一种气体单质和KOH溶液反应，结果生成3种物质，且其中一种为H2O。根据中学所学化学知识，只有Cl2气符合U的条件。因Cl2与强碱溶液反应生成氯化物、次氯酸盐和水，由此又可确定V和W中一种是KCl，另一种是KClO；反应(2)中表示的是一化合物受热分解，生成两种物质，其中一种也是反应(1)的产物，另一种为单质气体。将上述限定联系起来整体考虑，反应(2)应是：2KClO3 2KCl+3O2↑ 这样同时确定了X为KClO3，W为KCl，Y为O2，利用排除法可确定V为KClO。反应(3)中X，W和U都已确定，实际上是KClO3和KCl之间的氧化—还原反应，H2SO4提供酸性介质，所以Z是K2SO4，反应为： KClO3+5KCl+3H2SO4＝3Cl2↑+3K2SO4+3H2O 答案： U：Cl2，V：KClO，W：KCl，X：KClO3，Y：O2，Z：K2SO4。 五、实验题 30． 15