化学复习练习（9） 三（ ）班 姓名____________ 学号_________
一、基础知识
1、由_______或_______物质分散到_____________里，形成________、_________的________，叫做溶液。溶液的特征是___________________，溶液一定是__________。
2、能溶解____________的物质叫做溶剂；_________________叫做溶质，溶质可以是_______，也可以是________或_______。最常用的溶剂是____，以水为溶剂的溶液叫做________，通常没有指明溶剂的溶液，一般是指_________。 3、填写下表 溶液名称 溶 质 溶 剂 硫酸铜溶液 碘 酒 白 酒 硝酸钾溶液 稀硫酸 盐酸 将过量锌粒投入稀硫酸中，充分反应后，所得溶液的名称是________________，溶质是_________，溶剂是______；其反应方程式是___________________________________。 将过量的碳酸钙投入稀盐酸中，所发生的反应方程式是 __________________________，反应后所得的溶液名称是________________，溶质是_________，溶剂是______。 4、_____质量 + ______质量 = _______质量。如：5克CuSO4固体溶于20克水中，得到溶液_______克；20克NaCl溶于100克水中，得溶液________克；100克食盐水中含NaCl固体15克，水_______克。但溶质体积 + 溶剂体积__________溶液体积。
5、水中加入植物油经用力振荡后得到_______________，经过静置植物油逐渐________，又分为____________。加入洗涤剂振荡后，液体不再____________，因为洗涤剂有______的功能。这种小液滴分散到__________________________叫做乳浊液。
6、在溶解过程发生了两种变化：一种是溶质分子（或离子）向水中_______，这一过程______热量，属于______过程；另一过程是溶质分子（或离子）和_________作用，生成水合分子（或水合离子），这一过程______热量，属于_______过程。当Q吸＜Q放时，就表现为溶液温度______；如_________、________溶于水时温度______。当Q吸＞Q放时，就表现为溶液温度_______；如_________溶于水时温度______。所以某物质溶于水时，既有_______过程，又有_______过程。
7、在氯化钠溶液中含有的粒子有____________、____________、____________。 8、在室温下、一定量的水中，加入食盐固体______（填能或不能）无限度地溶解。
在一定______下，向一定量________里加入某种________，当溶质_________________时，
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所得到的溶液叫做______________；还能继续溶解的溶液，叫做_______________。 9、将饱和溶液转化为不饱和溶液的方法有：①________________，②_________________。
将一瓶接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液可采用的方法的①____________________，②______________________，③____________________。
10、将30℃的硝酸钾饱和溶液用烧杯蒸发水分后仍然恢复到30℃，则烧杯底有_________，溶液为___________溶液。
11、蒸发溶剂结晶：一般适用于固体溶解度受温度影响_________的物质，如从海水中提取________。冷却热饱和溶液结晶：一般适用于溶解度受温度影响_________的固体物质，如从________饱和溶液中得到_________晶体，就可用冷却热_____________法。
12、在一定______下，某固态物质在________溶剂里达到_______状态时溶解的______，叫做溶解度。如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是指物质在______的溶解度。
13、20℃时KNO3的溶解度为31.6克。就是在_____时，在______克水中溶解______克KNO3溶液就达到饱和状态。这时溶质质量=______克，溶剂质量=______克，饱和溶液质量=________ +_________=________克。
14、大部分固体物质的溶解度随着温度升高而________，如__________、________、_______。 有少数固体物质的溶解度受温度的影响________，如__________。
有极少数固体物质的溶解度随着温度升高而________，如___________又称___________。 要增大CO2气体在水中的溶解度，可采用______________和________________方法。 15、如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。根据溶解度曲线回答下列问题： ⑴P点表示的意义是___________________________________ ______________________________________；
⑵O点表示的意义是_________________________________； ⑶随着温度的升高溶解度而减小的一种物质是___________； ⑷t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是_____________；t3℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序
是________________；
⑸t3℃时，A物质溶解于100克水中形成的饱和溶液，将温度降至t1℃时，析出A_____克； ⑹t1℃时，A物质溶解于100克水中形成的饱和溶液，将温度升高至t2℃时，至少需要继续溶解_______克A，才能使溶液重新达到饱和。
16、溶液中______________与_______________之比，叫做溶质的质量分数。 计算公式是：溶质质量分数= ×100% = ×100%
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17、用“增加”、“减少”或“不变”填空 溶质质量 不变 不变 增加 减少 成比例增减 溶剂质量 增加 减少 不变 不变 成比例增减 溶液质量 溶质质量分数 在20℃时，20克饱和KNO3溶液中加入5克溶质后，则溶质质量是________，溶剂质量是______，溶液质量是________，溶质质量分数是_________。
在20℃时，20克饱和NaCl溶液中恒温蒸发5克水后，则溶质质量是________，溶剂质量是______，溶液质量是________，溶质质量分数是_________。
18、配制一定质量分数的氢氧化钠溶液，有如下操作步骤：①称取5.2克氢氧化钠固体（砝码最小为1克）；②量取一定量水；③将氢氧化钠和水混合并进行搅拌。回答下列问题： ⑴称量氢氧化钠时，药品应放在______盘上的________中称量，应加______克砝码；
⑵量取的水的体积如图所示，水的体积为______毫升； ⑶搅拌的目的是___________________________；
⑷所配制溶液中溶质的质量分数____________（ρ水=1g/cm3） 二、综合练习
1、（ ）下列物质属于溶液的是
A、蒸馏水 B、泥浆水 C、牛奶 D、碘酒 2、（ ）把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是 A、蔗糖 B、汽油 C、面粉 D、花生油 3、（ ）下列关于溶液的叙述，正确的是
A、凡是均一的、稳定的、澄清的、透明的液体一定是溶液
B、当外界条件不变时，溶液不论放置多长时间，溶质也不会从溶剂中分离出来 C、一种溶液上面部分和下面部分所含的溶质是不同的
D、溶质和溶剂混合时开始是混合物，等到溶质全部溶解后就变成纯净的、透明的纯净物 4、（ ）可以作为溶质的是
A、只有固体 B、只有固体、液体 C、只有液体、气体 D、固体、液体、气体均可
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5、（ ）如图所示，向小试管中分别加入下列一定量的物质，右侧U型管中的液面未发生明显变化，该物质是 A、氢氧化钠固体 B、浓硫酸 C、硝酸铵晶体 D、氯化钠固体 6、（ ）欲使一种不饱和溶液转变为饱和溶液，最可靠的方法是 A、降低温度 B、再添加溶质 C、升高温度 D、倒出些溶剂 7、（ ）析出晶体后的母液在温度不变时一定是
A、饱和溶液 B、稀溶液 C、浓溶液 D、不饱和溶液
8、（ ）向接近饱和的KNO3溶液中，逐渐加入KNO3固体，下列图象符合溶液中的溶质的质量变化规律的是
9、（ ）对20℃时氯化钠的溶解度是36g的正确理解是 A、20℃时，100g溶液中最多能溶解36gNaCl
B、20℃时，100g水中溶解36gNaCl，溶液达到饱和状态 C、NaCl溶解在100g水中达到饱和状态时能溶解36gNaCl D、20℃时，100g水中最少能溶解36gNaCl
10、（ ）生活中的下列现象不能说明气体溶解度随温度升高而减小的是
A、烧开水时，沸腾前有气泡冒出 B、阳光充足时，盛满水的鱼缸上有小气泡 C、启开啤酒瓶盖，有大量气泡沫溢出 D、夏季黄昏时，池塘里的鱼浮出水面 11、（ ）有40g溶质质量分数为5%的CaCl2溶液，若将其溶质质量分数增加到10%，应采用的方法是 A．把溶剂蒸发掉一半 B．加入40g溶质质量分数为15%的CaCl2溶液 C．把溶剂蒸发掉20g D．加入2gCaCl2固体
12、在100克20%的NaOH溶液中加入多少克溶质或蒸发多少克水后，溶液溶质质量分数才能为40%？或和多少克60%的NaOH溶液混合？
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