6．答案B
7.下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是 A.H2SO4、NaOH——腐蚀品 B. CH4、C2H4——易燃液体 C.CaC2、Na——遇湿易燃物品 D.KMnO4、K2Cr2O7——氧化剂 7．答案B
【解析】本题考查常见危险化学品的类别。H2SO4和NaOH均具有腐蚀性，属于腐蚀品，A项正确；CH4、C2H4为易燃的气体，属于易燃气体，B项错误；CaC2、Na与水均能剧烈反应，属于遇湿易燃物品，C项正确；KMnO4、K2Cr2O7均具有强氧化性，属于氧化剂，D项正确。
8.下列说法正确的是
A. 的结构中含有酯基
B.顺―2―丁烯和反―２―丁烯的加氢产物不同 C.1 mol葡萄糖可水解生成2 mol乳酸（C3H6O3） D.油脂和蛋白质都是能发生水解反应的高分子化合物 8．答案A
【解析】本题考查有机物的结构和性质。为分子间发
生缩聚反应的产物，链节中含有酯基，A项正确；顺－2－丁烯和反－2－丁烯的加氢产物均为丁烷，B项错误；葡萄糖为单糖，不能发生水解反应，C项错误；油脂和蛋白质都能发生
水解反应，蛋白质为高分子化合物，但油脂不是高分子化合物，D项错误。 【误区警示】糖类中的单糖（葡萄糖和果糖）均不能发生水解反应。
9.用右图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是
A.上下移动①中铜丝可控制SO２的量 B.②中选用品红溶液验证SO２的生成 C.③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2
D.为确认CuSO4生成,向①中加水，观察颜色 9．答案D
【解析】本题考查铜和浓硫酸的反应。上下移动铜丝可以控制铜与
浓硫酸的接触面积的大小，从而可以控制反应生成SO2的量，A项正确；SO2可使品红溶液褪色，因此②中品红溶液可以验证SO2的生成，B项正确；SO2有毒，能与NaOH溶液反应，因此③中NaOH溶液可以吸收多余的SO2，C项正确；铜与浓硫酸反应后①中溶液显蓝色即可证明CuSO4生成，无需向其中加水，D项错误。
10.下列解释实验事实的方程式不准确的是 A.0.1 mol/L CH3COOH溶液的pH＞１：CH3COOH
??????CH3COO－+H+ B.“NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅：2NO2(g)
??????N2O4(g) ?H＜0
?C.铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe+8H++2NO3===3Fe2++2NO↑+4H2O 2??D.向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：CO
3+H2O
??????HCO3+OH－
10．答案C 【解析】本题考查方程式的正误判断。0.1molCH3COOH溶液的pH＞1，则c(H＋)＜0.1mol/L，说明醋酸没有完全电离，存在电离平衡：CH3COOH?CH3COO－＋H＋，A项正确；“NO2”浸泡在冷水中，温度降低，平衡2NO2?N2O4向正方向移动，颜色变浅，B项正确；铁容易稀硝酸，溶液变黄，说明Fe被氧化为Fe3＋：Fe＋4H＋＋NO3－＝Fe3＋＋NO↑＋2H2O，C项错误；Na2CO3溶液中由于CO32－水解溶液显碱性，加入酚酞，溶液变红，D项正确。
11.自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）。下列分析正确的是 A.CuS的溶解度大于PbS的溶解度
B.原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性
C.CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2++S2－====CuS↓ D.整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应
12.某温度下，H2（g）＋CO2（g）
起始浓度 c（H2）/mol/L c(CO2)/mol/L 甲 0.010 0.010 ??????9H2O（g）＋CO（g）的平衡常数K＝4。该温度下
乙 0.020 0.010 丙 0.020 0.020 在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2（g）和CO2（g），其起始浓度如右表所示。
下列判断不正确的是
A.平衡时，乙中CO2的转化率大于60％
B.平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60％
C.平衡时，丙中c（CO2）是甲中的2倍，是0.012 mol/L D.反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢 12．答案C
【解析】本题考查化学平衡常数及转化率的计算。设平衡时甲中CO2的转化浓度为x，则平衡时H2、CO2、H2O、CO的浓度分别为0.01－x、0.01－x、x、x，根据平衡常数K＝
90.006x?x（0.01－x）?（0.01－x）＝4，解得x＝0.006，则甲中CO2的转化率为0.01×100%＝60%，
由于乙相对甲，增加了c(H2)，因此CO2的转化率增大，A项正确；设平衡时丙中CO2的转化浓度为y，则平衡时H2、CO2、H2O、CO的浓度分别为0.02－y、0.02－y、y、y，根据平
y?y90.012（0.02－y）?（0.02－y）衡常数K＝＝4，解得x＝0.012，则丙中CO2的转化率为0.02×100%＝60%，B项正确；平衡时甲中c(CO2)＝0.01－0.006＝0.004mol/L，丙中c(CO2)＝0.02
－0.012＝0.008mol/L，C项错误；反应开始时，丙中反应物浓度最大，反应速率最快，甲中反应物浓度最小，反应速率最慢，D项正确。
第Ⅱ卷（非选择题，共180分） 本卷共11小题，共180分。
25.（14分） 由短周期元素组成的化合物X是某抗酸药的有效成分。甲同学欲探究X的组成。
查阅资料：①由短周期元素组成的抗酸药的有效成分有碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸
镁铝、磷酸铝、碱式碳酸镁铝。 ②Al3+在pH=5.0时沉淀完全； Mg2+在pH=8.8时开始沉淀，在pH=11.4时沉淀完全。 实验过程： I.向化合物X粉末中加入过量盐酸，产生气体A，得到无色溶液。 Ⅱ.用铂丝蘸取少量I中所得的溶液，在火焰上灼烧，无黄色火焰。 Ⅲ.向I中所得的溶液中滴加氨水，调节pH至5～6，产生白色沉淀B，过滤。 Ⅳ.向沉淀B中加过量NaOH溶液，沉淀全部溶解。 Ⅴ. 向Ⅲ中得到的滤液中滴加NaOH溶液，调节pH至12，得到白色沉淀C。 （1）I中气全A可使澄清石灰水变浑浊，A的化学式是 。 （2）由I、Ⅱ判断X一定不含有的元素是磷、 。 （3）Ⅲ中生成B的离子方程式是 。 （4）Ⅳ中B溶解的离子方程式是 。 （5）沉淀C的化学式是 。 （6）若上述n（A）:n（B）:n（C）＝1:1:3，则X的化学式是 。 25．答案（14分） （1）CO2 (2) 钠 硅
3??Al?3NH?HOAl(OH)??3NH3234 （3） ??Al(OH)?OHAlO?2H2O 32（4）
(5)(6)
Mg(OH)2 Mg3Al(OH)7CO3
【解析】本题考查抗酸药成分的探究实验。（1）Ⅰ中气体A可使澄清石灰水变浑浊，结合抗酸药的有效成分，该气体为CO2。（2）根据Ⅰ，一定不含Si，因为硅酸盐中加入过量盐酸，会产生硅酸沉淀，根据Ⅱ，一定不含Na，因为Na的焰色为黄色。（3）根据提供资料，Ⅲ中调解pH至5－6时生成的白色沉淀为Al(OH)3。（4）Ⅳ中加入过量NaOH溶液，沉淀B完全溶解，离子方程式为：Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋H2O。（5）Ⅴ中加入NaOH溶液调节pH至12，有白色沉淀产生，则沉淀C为Mg(OH)2。（5）根据上述实验探究，该抗酸药为Al(OH)3、MgCO3、碱式碳酸镁铝组成，由于n(CO2)：n[Al(OH)3]：n[Mg(OH)2]＝1：1：3，则CO32－、Al3＋、Mg2＋的物质的量为1：1：3，结合电荷守恒，则CO32－、Al3＋、Mg2＋、OH－的物质的量之比为1：1：3：7，故X为Mg3Al(OH)7CO3。 【知识归纳】常见的抗酸药的类型及其抗酸原理为：
种类 NaHCO3 CaCO3 MgCO3 Mg(OH)2 Al(OH)3 化学方程式 NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑ CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑ MgCO3＋2HCl＝MgCl2＋H2O＋CO2↑ Mg(OH)2＋2HCl＝MgCl2＋2H2O Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2O 离子方程式 HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑ CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑ MgCO3＋2H＋＝Mg2＋＋H2O＋CO2↑ Mg(OH)2＋2H＋＝Mg2＋＋2H2O Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O
26.（14）
某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH和NH3·H2O的形式存在，该废水的处理流程
?4如下：
（1）过程Ⅰ:加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30℃,通空气将氨赶出并回收。 ①用离子方程式表示加NaOH溶液的作用： 。 ②用化学平衡原理解释通空气的目的： 。
（2）过程Ⅱ：在微生物作用的条件下，NH经过两步反应被氧化成NO。两步反应的能量变化示意图如下：
?4?3
①第一步反应是 反应（选填“放热”或“吸热”），判断依据是 。 ②1 mol NH(aq)全部氧化成NO(aq)的热化学方程式是 。
（3）过程Ⅲ：一定条件下，向废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2。若该反应消耗32 g CH3OH转移6 mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是 。
??NH3?H2O NH?OH426.答案（1）①
?4?3②废水中的NH3被空气带走，于除氨
（2）①放热
???NH3?H2O???NH3?H2O的平衡向正反应方向移动，利
?H??273kJ/mol?0 (反应物的总能量大于生成物的总能量)
???NH(aq)?2O(g)2H(aq)?NO(aq)?H2O(l) ?H??346kJ/mol 423②
(3)5:6