① 通入氯气后，A中的现象是 ，整套实验装置存在的明显缺陷
是 。 ② C装置中发生反应的离子方程式为： 。
③ 请你帮该小组同学设计一个实验，证明洗气瓶B中的Na2SO3已被氧化（简述实验步骤）：
。 30．（15分）某一反应体系中，有反应物和生成物共五种物质，这五种物质是：Cl2、MnO2、MnCl2、HCl（浓）、
H2O，其中Cl2、H2O均为生成物。
（1）正确写出在加热条件下发生的上述反应的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目。
（2）实验室用下列两种方法制取Cl2：①用含146 g HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应 ②用87gMnO2与足量浓
盐酸反应，所得氯气（已知MnO2不与稀盐酸反应）（ ） A．①比②多 B．②比①多 C．①②相等 D．无法比较
（3）购买的浓盐酸（密度为1.19g/cm3）在工业上是用HCl气体(标准状况)与H2O按体积比 500：1 配制成的， 则
该盐酸的物质的量浓度是 （不写出计算步骤，计算结果保留一位小数)。
（4）若产生的气体在标准状况下体积为6.72 L，求消耗的MnO2的质量是多少？（写出计算步骤，计算结果保留一位小数）
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重庆南开中学高2016级高一（上）期末考试 模拟试题
化学试题答题卷
第一部分（选择题共75分）（本题包括23个小题，每小题只有一个正确选项。1—17每小题3分，共51分。18—23每小题4分，共24分。） 题号 答案 题号 答案 题号 答案 1 11 21 2 12 22 3 13 23 4 14 5 15 6 16 7 17 8 18 9 19 10 20 第二部分（非选择题共75分） 24．(8分)
（1） ； （2） ； （3） ；（4） 。 25．（8分）
（填各反应的序号，下同）；离子方程式： 。 ；氧化还原反应化学方程式： 。 26．（8分）
（1）A_____ ___；H ____ _____； G___ ______；乙_____ ____。
（2）D溶液+金属B→气体甲： _______________________________ _____________；
G溶液+金属C→溶液F：________________________ _____________________。 27．（10分）
（1）_________ 溶液；原因是________________________ _____________________。 （2）① ； ② （填物质的化学式）。 28．（14分）
(2) ①黄色是含 所致； ②黄色是含 所致。 (3)
方案1 方案2
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选用试剂 实验现象 (4) ________________________ _____________________。 (5) ①__________________。 ②__________________。 29．(12分)
（1）制取O__________________，制取Cl2__________________。
（2）___________(填 “甲”、“乙”或“丙”)， ______________ ___________________(用化学方程式表示)。 （3）①现象是 ， 缺陷是 。 ② 。
③（简述实验步骤）：
。 30．（15分）
（1）单线桥法标出电子转移的方向和数目。 （2） 。
（3） （不写出计算步骤，计算结果保留一位小数)。 （4）（写出计算步骤，计算结果保留一位小数） 高一期末试卷（化学）第8页 （共6页）
高2013级高一（上）期末考试化学模拟试题 参考答案
1D 2A 3B 4C 5 A 6 D 7 B 8 A 9 C 10C 11C 12D 13D 14D 15B 16D 17C 18D 19A 20B 21D 22A 23A 24．（8分)（1）A （2）C （3）D （4）B 25．（1）④ ①②⑤ （4分）
（2）SiO2 + 2OH = SiO32- + H2O （2分）
－
3Fe + 4H2O (g)
高温 Fe3O4 + 4H2 或 4Fe(OH)2 + O2 +2H2O = 4Fe(OH)3（2分）
26．（1）Na；Fe(OH)3；FeCl3；Cl2 。（4分 ）
（2）2OH+2Al+2H2O===AlO2+ 3H2↑ 。Fe+2Fe3+ = 3 Fe2+ ；（4分）
－
－
27．（1）溶有SO2的品红溶液 (2分) SO2气体逸出，品红溶液恢复红色(2分)
（2）① 甲厂污水中含有的4种离子是NO3、Ag+、Ba2+、Fe3+（4分） ② NaNO3溶液（2分）
－
28．（14分）Br2、Fe3+ （各1分）
方案1 方案2 选用试剂 b（1分） d（1分） 实验现象 CCl4呈无色（2分） 溶液变红色（2分） 2Fe2++Br2=2Fe3++2Br- （2分） Fe2+（1分） 1mol/L（3分）
29．（12分）（1）Ⅳ I （2分）
（2）乙（1分）；2NH3+H2SO4 = (NH4)2SO4（2分） （3）①溶液变蓝色；（1分） 无尾气吸收装置（1分）
②2Fe2++Cl2= 2Fe3++2Cl（2分）
－
③取少量溶液置于洁净的试管中，向其中滴加稀盐酸至不再产生气体，再向其中滴加氯化钡溶液，若产生 白色沉淀，则证明亚硫酸钠被氧化。（3分）
2e32．（1）（4分）
MnO2 + 4HCl MnCl2 +Cl2+ 2 H2O
（2） B（3分 ） （3）14.6 (3分) （4）（5分）
设消耗MnO2的质量为x（1分） MnO2 + 4HCl(浓)
Δ MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O （1分）
87g 22.4 L
x 6.72 L （列比例 1分） x =
87g ×6.72 L22.4 L26.1 g
（1分）
答：消耗MnO2的质量为26.1 g （1分）
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