酸碱盐（一） 【知识要点】
1．酸及酸的通性
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对于酸的定义，我们说电离时生成的阳离子全部都是H。这里我们要特别注．．．．．．
意的是“阳离子”、“全部”、“H+”几个关键字。下面我们以常见的硫酸和盐酸为例来说明酸的通性。
酸的通性 酸使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。 金属+酸→盐+氢气 碱性氧化物+酸→盐+水 碱+酸→盐+水 盐 酸 盐酸使紫色石蕊试液变红， 无色酚酞试液不变色 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O NaOH+HCl=NaCl+ H2O 硫 酸 硫酸使紫色石蕊试液变红， 无色酚酞试液不变色。 Zn+ H2SO4 =ZnSO4+H2↑ Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O Cu(OH)2+H2SO4= CuSO4+2H2O BaCl2+H2SO4=BaSO4↓ +2HCl 盐+酸→另一种盐+另一AgNO3+HCl=AgCl↓+HN种酸 O3 注意：
（1）在‘金属+酸→盐+氢气’中，酸通常指的是稀硫酸和稀盐酸，不能是浓硫酸或硝酸。因为浓硫酸或硝酸都有强氧化性，与金属反应时不能生成氢气而生成了水；金属是指在金属活动顺序表中排在‘氢’前面的活泼金属，排在‘氢’后的金属不能置换酸中的氢。
（2）通过金属跟酸的反应情况导出金属活动顺序表：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
金属活动性顺序中，金属位置越靠前，活动性越强，反应越剧烈，所需时间越短。
（3）浓硫酸具有吸水性，通常用它作为干燥剂。硫酸还具有脱水性，它对皮肤或衣服有很强的腐蚀性。稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，切不可把水倒进浓硫酸里，如果把水注入浓硫酸里，水的密度较小，会浮在硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液向四处飞溅，容易发生事故。
2．碱及碱的通性
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与酸雷同，我们可以将碱定义为：电离时生成的阴离子全部是OH．．．．．．．离子。这
里我们也要特别注意的是“阴离子”、“全部”、“OH－”几个关键字。下面我们以常见的氢氧化钠和氢氧化钙为例来说明碱的通性。
常见的碱及碱的通性
碱的通性 碱使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。 酸性氧化物+碱→盐+水 酸+碱→盐+水 氢氧化钠 氢氧化钙 氢氧化钠使紫色石蕊试液氢氧化钙使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红。 变蓝，无色酚酞试液变红。 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O NaOH+HCl=NaCl+H2O Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O Ca(OH)2+H2SO4= CaSO4+2H2O Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH ↓盐+碱→另一种盐+另2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)一种碱 2↓ 注意：
（1）只有可溶性碱才能跟一些非金属氧化物发生反应，这些非金属氧化物是酸性氧化物。酸性氧化物多数能溶于水，跟水化合生成酸。
（2）盐和碱反应时，必须两者都是可溶的，且生成物之一是沉淀，反应才能进行。
（3）书写碱跟某些金属氧化物反应的化学方程式
关于这类反应化学方程式的书写有人感到很困难，为此，可先写出非金属氧化物跟水反应，生成含氧酸的化学方程式，再以含氧酸和碱相互交换成分写出生成物。两式合并成一个化学方程式。如，三氧化硫跟氢氧化钠反应：
SO3?H2O?H2SO4＋ H2SO4?2NaOH?Na2SO4?2H２O SO3?NaOH?Na2SO４?H2O
3．盐及盐的性质
对于盐的概念，我们可以这样认为：即酸碱电离后离子交换生成了盐和水。．比如，我们把NaCl看作是HCl和NaOH电离后的产物。
常见的盐及盐的化学性质
盐的性质 实 例 盐溶液+金属→盐ˊ+金属ˊ 盐+酸→盐ˊ+ 酸ˊ 注意：
盐溶液+碱溶液→盐ˊ+碱ˊ 盐溶液+盐溶液→盐ˊ+盐ˊ CuSO4+Zn= ZnSO4+Cu BaCl2+H2SO4=BaSO4↓ +2HCl 3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3 ↓ AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 在金属活动顺序表中，只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。但K、Ca、Na三种金属与盐溶液的反应特殊，这里不要求。
二、明确复分解反应发生的本质，掌握酸碱盐反应的规律 1．复分解反应及其发生的条件
复分解反应的定义是：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。
通式：AB+CD=AD+CB
发生的条件：两种物质在溶液中相互交换离子，生成物中如果有沉淀析出、气体放出或有水生成，复分解反应均可以发生。
2．运用复分解反应发生的条件，正确书写本章涉及的化学方程式 有很多同学记住了酸、碱通性和盐的性质，但接触到具体物质发生的具体反应，用化学方程式来表达时，便感到困难。解决这一难点的办法有二：一是在学习酸的通性和碱的通性时，反复练习书写有关化学方程式，这两部分内容掌握了，学习盐的性质也就迎刃而解；二是要自学书后附录Ⅲ“部分酸、碱和盐的溶解性表”，从中找出溶与不溶的规律，再多练习书写有关反应的化学方程式，边写边巩固复分解反应条件。这样多次练习，你会觉得书写复分解反应的化学方程式，是有规律可循的，并不是难事。
3．碱与酸性氧化物反应不属于复分解反应 ．．．．．．．．．．．．．．．．．三、熟记酸、碱、盐的溶解性
酸、碱、盐的溶解性是判断复分解反应能否发生的一个重要依据，这里我们为你提供一个记忆口诀：
钾钠铵盐硝酸盐， 全部都属可溶盐。 硫酸盐不溶钡和铅； 酸易溶，碱难溶。
氯化物不溶银亚汞， 碳酸盐，多不溶。
四、几个常见离子的检验
2??Cl－、SO24、CO3的检验
实验操作 实验现象 实验结论 化学方程式 取少量样品于试管有不溶于稀Cl－ 中，滴加AgNO3溶液硝酸的白色和稀HNO3 沉淀生成 有不溶于稀?取少量样品于试管SO24中，滴加Ba(NO3)2硝酸的白色 溶液和稀HNO3 沉淀生成 有无色气体2?取少量样品于试管CO3中，滴加稀HCl,将生成，该气 生成的气体通入澄体使澄清石清石灰水 灰水变浑浊 样品含有 Cl－ AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3 样品含有 Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓? SO24+2HNO3 样品含有K2CO3+2HCl=2KCl+ CO2↑+H2O CO2+Ca(OH)2= CaCO3↓+ H2O 2? CO3【经典练习】
1. 2004年12月26日，印度洋发生了震惊世界的海啸，在海啸灾难中发生的下列变化属于化学变化的是 A．树木折断 C．铁轨生锈
B．房屋倒塌 D．道路冲毁
2. 下列物质中，属于纯净物的是 A．空气中分离出来的稀有气体 C．冶炼铁矿石后得到的生铁
B．部分结冰的蒸馏水
D．加热高锰酸钾反应后的剩余物
3. 下列物质的用途，所利用的性质与另外三种有根本区别的是 A．氢气用于填充气球 C．镁粉用做烟花和照明弹 4. 下列说法缺乏科学依据的是 A．金属可以防腐 C．废水可以利用
B．海水可以淡化 D．淡水可以变油
B．干冰用于人工降雨 D．铜丝用做电线
5. 以下是空气污染指数与质量级别、质量状况的对应关系： 空气污染指101～201～0～50 51～100 ＞300 数 200 300 空气质量状轻度污中度污重度污优 良 况 染 染 染 空气质量级I II III IV V 别 2005年6月3日，益阳市区的空气污染指数为82～93，根据以上信息，判断益阳市区当天的空气质量级别和空气质量状况分别是 A．I级 优
B．II级 良
C．III级 轻度污染 D．V级 重度污染
6. 《京都议定书》于2005年2月16日正式生效，它的核心内涵是：减少温室气体的排放量，以控制全球的气候变暖。导致温室效应的主要气体是 A．二氧化碳 C．氮气
B．氧气 D．氢气
7. 某矿泉水标签上印有的主要矿物质成分及含量如下（单位mg/L）:Ca～20、K～3 Zn～0.06、F～0.02等。这里Ca、K、Zn、F是指 A．元素 C．单质
B．原子 D．离子
8. 燃烧柴禾时，通常把柴禾架空一些，才能燃烧得更旺，这是因为 A．散热的速度加快 C．柴禾的着火点降低 9. 下列化学方程式正确的是
A．铁屑溶于稀硫酸：2Fe+3H2SO4 Fe2(SO4)3+3H2↑ B．食盐溶于硝酸钾溶液：NaCl+KNO3 NaNO3+KCl C．木炭在不充足的氧气中燃烧：2C+O2 2CO D．过氧化氢分解：H2O2 2 H2↑+O2↑
10. 燃放鞭炮容易给人身和环境带来危害，益阳市政府早已在市区发布了禁放令，作为中学生，除了要带头遵守外，还要做好宣传解释工作。禁止燃放鞭炮的
Mn O 点燃 B．聚集的热量增加
D．柴禾与空气的接触面积增大
标志是
A B C
D
11. 某溶质溶解在水中，形成的溶液与水相比较，一定不会改变的是 A．沸点 C．颜色
B．导电性 D．水分子的构成