甘肃省会宁县第一中学2016届高三级第一次月考
理科综合（化学）
可能用到的相对原子质量： H：1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Br 80 S 32 Ca 40 Fe 56 Cu 64
第I卷
一、选择题：本题包括13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求的。
7．将淀粉—KI混合液装在半透膜中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯中一段时间后，某学生取烧杯 中液体滴加几滴试剂便立即报告老师说：这个半透膜袋已经破损了，老师肯定了他的做 法。这位学生所滴的试剂及观察到的现象是（ ）
A．滴两滴碘水显蓝色 B．滴淀粉试液显蓝色 C．滴入氯水一淀粉试液显蓝色 D．滴AgNO3，溶液出现黄色沉淀 8．用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 （ ） A．78g过氧化钠晶体中，含2NA个阴离子 B. 1L 0.1 mol/L醋酸溶液中含有的氢离子数为0.1NA
C．在O2参与的反应中，1 mol O2作氧化剂时得到的电子数一定是4NA D．常温下16g O2与O3的混合气体中含氧原子数为NA
9．下列各组离子，一定能在指定环境中大量共存的是 （ ） A．在含有大量I-离子的溶液中：Clˉ、Fe3、Al3、Cu2
＋
＋
＋
B．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe2+、NH4+、Cl、NO3能够大量共存
－
－
C．pH=13的溶液：S2-、SO32-、SO42-、Na+
D．在加入Al能放出大量H2的溶液中：NH4、SO42ˉ 、C1ˉ、HCO3ˉ
＋
10.下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A．硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al3+ +30H =Al(OH)3↓
—
B．向NH4HSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至刚好沉淀完全 Ba2+ +H+ + OH-+ SO42- = BaSO4↓ + H2O
C．CuSO4溶液与少量的Ba(OH)2溶液： Cu2++ SO42+Ba2++2OH=Cu(OH)2↓+BaSO4↓
—
—
D. 硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液 Fe2++2H++ H2O2 = Fe3++2H2O 11.下列条件下，两瓶气体所含分子数一定相等的是（ ）
A．同质量、不同密度的N2和CO C．同体积、同密度的C2H4和C3H6
B．同温度、同体积的H2和N2 D．同压强、同体积的N2O和CO2
12．赤铜矿的成份是Cu2O，辉铜矿的成份是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应： 2Cu2O + Cu2S 6Cu + SO2 ； 对于该反应，下列说法中错误的是( ) A．反应中Cu2S只做氧化剂
B．还原产物与氧化产物的物质的量之比为6:1 C．Cu2O在反应中具有氧化性 D．反应中被氧化的元素是S
13. 已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3 、I2的氧化性依次减弱。 下列反应在水溶液中不可能发生的是（ ）
A．2 Fe3+ +2 I = 2 Fe2++I2 B．Cl2+FeI2=== FeCl2＋I2
—
C．Co2O3＋6 HCl===2 CoCl2＋Cl2＋3 H2O D．3 Cl2+6 FeI2===2 FeCl3＋4 FeI3
26．（14分）A、B、C、D、F五种物质的焰色反应均为黄色，A、B、C、D与盐酸反应均生成E，此外B还生成一种可燃气体。而C、D还生成一种无色无味气体H，该气体能使澄清石灰水变浑浊。D和A可反应生成C，F和H也可反应生成C和另一种无色无味气体。请回答下列问题：
（1）写出A、B、C、D、E、F的化学式(每空1分)
A B C D E F
（2）写出F和H反应的化学方程式 （2分）。 （3）写出下列反应的离子方程式：
① D+盐酸 （2分）。 ② B+水 （2分）。 ③ D+A （2分）。
27.（16分，每空2分）某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：
在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。 （1）提出问题：Fe3+、Br2谁的氧化性更强？
（2）猜想：
①甲同学认为氧化性：Fe3+>Br2，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄 色是含 （填化学式，下同）所致。
②乙同学认为氧化性：Br2>Fe3+，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色 是含 所致。
（3）设计实验并验证：丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的。
供选用的试剂：a. 酚酞试液 b. 四氯化碳 c. 无水酒精 d. 硫氰化钾溶液 请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象。（试剂填序号）
方案1 方案2 （4）应用与拓展：
①在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式 为 。
②在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2（标准状况），溶液中有1/3的Br被氧化成单质 Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为 。
28.（13分）几种中学化学常见的单质及其化合物相互转化的关系图如下：
可供参考的信息有：
①甲、乙、丙、丁为单质，其余为化合物。 ②A是黄铁矿的主要成分。
③B气体是引起酸雨的主要物质，H常温下为无色无味的液体，E常用作红色油漆和涂料。 试根据上述信息回答下列问题：
（1）A的化学式为 （2分） ，每反应1mol的A转移的电子数为 mol；（2分） （2）F与丁单质也可以化合生成G，试写出该反应的离子方式： ；（2分）
–
选用试剂 实验现象 （3）少量F的饱和溶液与分别滴加到下列物质中，得到三种分散系①、②、③。
试将①、②、③填入下列方框中：（3分）
（4）化合物M与H组成元素相同，可以将G氧化为F，且不引进新的离子。试写出M在 酸性环境下将G氧化为F的离子方程式： （2分）； （5）已知丙单质与D的浓溶液按物质的量为1：2恰好反应生成B气体的化学转化式为： 丙 + D(浓)
B↑+ 丙的氧化产物 + 水
则丙在其氧化产物中的化合价为： （2分）。
(二)选考题：共45分。请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题解答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目涂黑。注意所做题目必须与所涂题目一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果不涂、多涂均按所答第一题评分；多答则每学科按所答的第一题评分。 36.【离子反应】（15分)
某工业废水中仅含下表离子中的5种(不考虑水的电离及离子的水解)，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L。
阳离子 阴离子 K Cu2 Fe3 Al3 Fe2＋＋＋＋－＋ 22???Cl CO3 NO3 SO24 SiO3 －甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：
Ⅰ．用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰(透过蓝色钴玻璃观察)。 Ⅱ．取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化。
Ⅲ．另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类与原溶液中种类相同。 Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
请推断：
(1)仅由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是___________(写离子符号)。 (2)Ⅲ中加入少量盐酸生成无色气体的的离子方程式是______________________。 (3)将Ⅲ中所得红棕色气体通入水中，气体变无色，所发生的化学方程式为 ______ _______________________________________________________________。 (4)甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是________，阴离子是____________。(写离子符号) (5)工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。以下是乙同学针对含不同污染物的废水提出的处理措施和方法，其中正确的是__________________。
选项 A B C D ＋污染物 废酸 Cu2等重金属离子 含复杂有机物的废水 碱性的废水 处理措施 加生石灰中和 加硫酸盐沉降 通过微生物代谢 用CO2来中和 方法类别 物理法 化学法 物理法 化学法 37.【氧化还原反应】(15分)
在氧化还原反应中，氧化过程和还原过程是同时发生的两个半反应。
Cu2O－2e＋2H===2Cu2＋H2O是一个半反应式。下列五种物质FeSO4、 Fe2(SO4)3、
－
＋
＋
CuSO4、Na2CO3、KI中的一种能使上述半反应顺利发生。
(1)写出并配平该反应的离子方程式： （3分）。
(2)向(1)中反应后的溶液里加入酸性高锰酸钾溶液，得还原产物Mn2(无色)，反应的离子
＋
方 程式为_______________________________（3分）。
判断Cu2、MnO4、Fe3的氧化性由强到弱的顺序是 (用离子符号表示（)3分）。
＋
－
＋
(3)某同学用上述原理测定一种含Cu2O的矿石中Cu2O的质量分数：称量5.0 g矿石溶于足量的硫酸铁和硫酸的混合溶液中，充分反应后，用酸性高锰酸钾溶液滴定，消耗0.100 0 mol·L
－1
的高锰酸钾溶液的体积为100.00 mL。
①滴定时，滴定终点的颜色为________（2分）。
②该同学测得矿石样品中Cu2O的质量分数为________（2分）。 ③下列情况使测定结果一定偏高的是 （2分）。
A．开始和终点都是仰视读数 B．没有用待装液润洗滴定管 C．称量时，砝码与样品放反了 D．样品中含有较强还原性杂质