原子半径/pm 最高化合价或 最低化合价 111 77 70 104 143 99 117 186 160 64 +2 －4 －3 +6 +3 －1 +4 +1 +2 －1 (1)根据元素周期律确定a至j十种元素在周期表中的位置，将它们的元素编号填入下表相应的空格内。 主族 周期 1 2 3 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 (2)上述10种元素形成的氢化物中，分子间存在氢键的有(填氢化物的化学式)_____ __。 (3) i在b的氧化物中燃烧的方程式为 。 (4) h和d所形成的化合物的电子式为 。
(5)原子数相同，电子总数相同的分子或离子互称等电子体。在元素周期表中，与碳相邻的两种元素可形成具有石墨型晶体结构的“白石墨”，“白石墨”和石墨具有等电子体特征，画出“白石墨”的最小结构单元的结构式____________。
21．（12分）下图表示各物质之间的转化关系，其中A、B、C、G为单质。②为工业生产中常见反应，E是一种具有漂白作用的盐，Y易潮解，M是一种两性化合物，L是一种白色沉淀。
E A 电解 X+Y ① 熔融(580℃) ② Y F L ④ B C F F D G ③ H A I M M J K X 试回答下列有关问题：
⑴M的化学式 ，Y在实验室中的用途 （列举一例）。 ⑵X的熔点为801℃，实际工业冶炼中常常加入一定量的Y共熔，猜想工业上这样做的目的： 。工业生产中，还常常利用电解X和F的混合物制取 。
⑶反应②的化学方程式是 。
⑷反应④的离子反应方程式是 五、（本题包括2小题，共18分）
22．(8分（)1）肼（N2H4）—空气燃料电池是一种环保型碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。肼—空气燃料电池放电时，负极的电极反应式是 ，正极的电极反应式是 。传统制备肼的方法，是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液。该反应的离子方程式是 。 （2）金属铌（Nb）能与卤素形成簇状化合物，其特点是六个Nb原子形成八面体骨架，卤原子通过双桥基(－X－)或三桥基(
)与Nb原子相连，结构单元之间通过双桥基相
连。下图为一种NbaXb的结构单元，试写出该物质的化学式：
_____________________________________
23．（10分）已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2（g）N2O4（g）；△H<0。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一体积为1 L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如下图所示。
根据上图，回答下列问题：
（1）图中共有两条曲线X和Y，其中曲线 表示N2O4浓度随时间的变化；a、b、
c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是 。
（2）25 min~30 min内用NO2表示的平均化学反应速率v(NO2)＝ mol/(L·min)；反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因是 。
（3）若要达到与最后相同的化学平衡状态，在25 min时还可以采取的措施是 。 A、升高温度 B、缩小容器体积 C、加入催化剂 D、加入一定量的N2O4
六、（本题包括2小题，共20分）
24．（10分）向碳酸镁和硫酸钠的混合物中，加足量盐酸完全溶解后，在标准状况下，收集到0.56 L二氧化碳。向反应后的溶液中加入足量的氢氧化钡溶液，可得到6.11 g沉淀。试求：原混合物中碳酸镁和硫酸钠的质量。 25．（10分）常温下电解200 mL一定浓度的NaCl与CuSO4混合溶液，理论上两极所得气体的体积随时间变化的关系如右图Ⅰ、Ⅱ所示(气体体积已换算成标准状况下的体积)，根据图中信息进行下列计算： （1）原混合溶液NaCl和CuSO4的物质的量浓度。
（2）t2时所得溶液的pH。
（3）电解至t3时，消耗水的质量。
[参考答案]
一、二、选择题（共64分）
1.C 2.B 3.D 4.A 5.D 6.B 7.D 8.C
9.BD 10. B 11.A 12. C 13. BC 14.B 15.C 16.CD 三、（本题含3小题，共23分）
17、（4分）A、C、D、H（每选对1个得1分，选错1个倒扣1分，最多扣完该题得分为止。）
18、（共9分)（1）2Al+Fe2O3 (2)（每空1分）
实验步骤 (1)加入过量NaOH溶液 （2）过滤 （3）在滤渣中加入足量HCl 实验现象 有气体产生 有气体产生 主要化学方程式 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ Fe+2HCl=FeCl2+ H2↑ 2Fe+Al2O3（2
分）
19、（共10分）（1）有部分KMO4被还原成MnO(OH)2 （1分） （2）KMnO4的强氧化性能氧化滤纸 （1分） （3）可在水浴中加热 （1分） （4）A （1分） （5）酸式滴定管（2分），当最后滴下1滴KMnO4溶液后半分钟不褪色时（1分） 10w/63V （2分） 偏高 （1分）
四、（本题含2小题，共25分）
20．（13分）
（1）（每空0.5分，共5分）
主族 周期 1 2 3 ⅠA h a i e b g 点燃 ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 c d j f (2)HF、NH3 （各1分，共2分） （3）2Mg+CO22MgO+C （2分）
(4) （2分） (5) （2分）
21、（每空2分，共12分）(1)Al2O3 、干燥剂 (2)降低NaCl熔化所需要的温度，节能，
NaOH 、Cl2 （3）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (4) Al3++3AlO2-+ 6H2O=4Al(OH)3
五、（本题含2小题，共18分）
22、（每空2分，共8分）（1）N2H4+4OH－4e=4H2O+N2↑ O2+2H2O+4e=4OH ； ClO+2NH3=N2H4+Cl+H2O（2） Nb6I11
23、（每空2分，共10分）（1）Y 、 b （2）0.08 ；加入NO2（3）BD（漏选不得分）
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六、（本题含2小题，共20分）
24、（10分）（1）m(MgCO3)=0.56 L/22.4L ·mol-1×84 g/mol = 2.1 g（2分）
（2）m(BaSO4)= 6.11 g－0.56 L/22.4L ·mol-1×58 g/mol = 4.66g（2分）
（3）由电荷守恒，反应后溶液中 n(Na+) + 2 n(Ba2+) = n(Cl) + n(OH) （1分）
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－
n(Na+) = 2×0.02 mol n(Ba2+) = 0.04 mol－0.02 mol=0.02 mol
n(OH)=0.1mol mol·L1×0.2L = 0.02 mol （1分）
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－
可求得 n(Cl) = 0.06mol（1分） c(HCl)=1 mol·L1（1分）
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(其它解法只要合理均可得分)
25、（10分）⑴①阳极首先逸出的是氯气
n(NaCl)＝2 n(Cl2)＝0.02mol 则c(NaCl)＝0.1mol/L（2分） 阳极得到336mL气体中，含0.01mol Cl2和0.005molO2 转移电子的物质的量为：0.01mol×2＋0.005mol×4＝0.04mol 此过程中阴极刚好全部析出铜
02moln(CuSO4)＝n(Cu)＝0.042mol＝0.02mol 则c(CuSO4)＝0.0＝0.1mol/L（4分） .2L②t2时溶液中c(Na)＝0.1mol/L，c(SO42)＝0.1mol/L
＋
－
根据电荷守恒有：c(H+)＝2×0.1mol/L－0.1mol/L＝0.1mol/L 即溶液的pH＝1（2分） ⑵0.72g（2分）