湖南省宜章一中2014届高三理综化学模拟试卷三
第I卷（共42分）
相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 Mg:24 Si:28 P:31 S:32 Cl:35.5 Ca:40 7、下列说法不正确的是 （ ）
A．使用催化剂不能改变化学反应的反应热
B．蛋白质溶液具有丁达尔效应，说明该蛋白质分子直径约1nm~100nm
C．分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液＞Fe(OH)3胶体＞FeCl3溶液
D．将碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液分别蒸干并灼烧，所得固体均为氢氧化钠
8．下列反应属于吸热反应的是（ ）
酶
A. C6H12O6(葡萄糖aq)+6O2 6CO2+6H2O B. CH3COOH+KOH
CH3COOK+H2O
C. 反应物的总能量大于生成物的总能量
D．破坏反应物全部化学键所需能量大于破坏生成物全部化学键所需能量
9. 三氟化氮(NF3)是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体。它无色、无臭,在潮湿的空
气中能发生下列反应：3NF3＋5H2O＝2NO＋HNO3＋9HF， 下列有关说法正确的是（ ） A．反应中NF3是氧化剂，H2O是还原剂
B．NF3在潮湿空气中泄漏会产生白雾、红棕色气体等现象 C．若反应中生成0.2mol HNO3，则反应共转移0.2mol e D．反应中被氧化与被还原的原子物质的量之比为2∶1
10、下列描述中，不符合生产实际的是（ ） ．．． A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极 B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极
C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极 D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极
11. 二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如右下图所示。常温下，
－
1
S2Cl2遇水易水解，并产生能使品红溶液褪色的气体。下列说法错误的是（ ） ．．
A.S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为： 2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl B.S2Cl2分子中含有极性键和非极性键 C.S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2>S2Cl2 D．
12、在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2A
B(g)+2C(g)，且达到平衡。
当升高温度时气体的密度增大，则下列叙述中正确的是（ ） A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 B．若正反应是放热反应，则A为气态 C．物质A一定为非气态，且正反应是吸热反应 D．若向容器中充入稀有气体，则平衡向右移动
13．已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈碱性。对于浓度均为0.1mol/L的NaHSO3溶液和
NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系（R表示S或C），其中正确的是（ ）
A．c(Na)＞c(HRO3)＞c(H)＞c(RO3)＞c(OH) B．c(Na)＋c(H)＝c(HRO3)＋c(RO3)＋c(OH) C．c(H)＋c(H2RO3)＝c(RO3)＋c(OH)
D．两溶液中c(Na)、c(HRO3)、c(RO3)分别相等 第Ⅱ卷（共58分） 26.（14分）
下图所示反应I、反应II和反应III均是工业生产中常见的反应。其中A、B为化合物，
C是温室气体之一，D和K均可用做干燥剂，H常温下为液态化合物，J是一种具有漂白作用的盐，反应III和E与G反应的原理相同。
＋
－
2－
＋
2－
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＋
＋
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2－
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＋
－
＋
2－
－
2
A 高温 反应I C D E H H M 反应III J K B H/电解 反应II F G
回答下列问题：
（1）C与J的水溶液反应后生成的含氧酸的电子式是 。 （2）反应Ⅱ的离子方程式为 . （3）反应Ⅲ的化学方程式为 . （4）E与G反应的离子方程式是 。 （5）J久置后，即便不接触水、空气，本身也逐渐分解生成K，并放出气体，该反应的化学
方程式是 。
（6）工业上测定反应III产品的有效成分J的含量，先将一定量的产品的溶液加入过量的
KI溶液和稀硫酸中，使之反应生成I2，然后用Na2S2O3标准溶液滴定I2，计算出结果。 ①用Na2S2O3标准溶液滴定I2时选用的指示剂是 。
②生成I2的反应的离子方程式是 。
27．（15分）
海洋是一个巨大的资源宝库。海盐应用很早，现在是氯碱工业的原料。
（1）用提纯后的食盐配制20%的NaCl溶液，应选用的仪器有__________ （选填序号）。 a. 烧瓶 b. 容量瓶 c. 量筒 d. 胶头滴管 （2）电解饱和食盐水常用隔膜电解槽或离 子膜电解槽。图7为阳离子交换膜电 解槽（只允许阳离子通过）示意图。 ① 请判断E为_________极。 ② 制得的烧碱溶液从_______处（填 字母）流出。
③ 制得的烧碱溶液中往往含有NaCl， 检验其中含有Cl 的具体操作是：
3
—
A 阳离子交换膜 Na +B G E C Na +L F D 图7
4030
。 （3）20℃时制得烧碱混合液中，随着NaOH含量
3010的变化，NaCl达到饱和状态时其溶质质量分
20B (14.0,15.0)A (0,26.5)20数的变化曲线如图8。现有20℃时，满足曲
10线B点所示的溶液，可采用______________ 方法降低NaCl的含量，达到提纯目的，简述 理由
。 （4）欲测定某批次烧碱混合液产品（已知密度为ρg·cm） 中NaOH的含量，可采用的方法是___________ 。 28．（14分）
过氧化钙可以用于改善地表水质、处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于
应急供氧等。工业上生产过氧化钙的主要流程如下：
已知CaO2·8H2O呈白色，微溶于水，加热至350℃左右开始分解放出氧气。
溶解 沉淀 NH3 过滤 副产品 水洗 乙醇洗 CaCl2固体 30%的H2O2 —3
C (50.0,1.0)0图8
w(NaOH) /%图2烘烤 产品 （1）用上述方法制取CaO2·8H2O的化学方程式是 ； （2）检验“水洗”是否合格的方法是 。 （3）沉淀时常用冰水控制温度在0℃左右，其可能原因是（写出两种）：
① ； ② 。 （4）测定产品中CaO2的含量的实验步骤是：
4
第一步：准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入少量2 mol/L的H2SO4溶液，充分反应。
第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。
第三步：逐滴加入浓度为c mol·L的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液V mL。 【已知：I2+2S2O3= 2I+S4O6】
①CaO2的质量分数为 (用字母表示)；
②某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的CaO2的质量
分数可能 （填“不受影响”、“偏低”或“偏高”），原因是_______________
.
2－
－
2－
—1
38．（共15分）
分别由C、H、O三种元素组成的有机物A、B、C互为同分异构体，它们分子中C、H、O
元素的质量比为15︰2︰8，其中化合物A的质谱图如下。
A是直链结构，其核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积之比为1︰1︰2，它能够发生银镜反
应。B为五元环酯。C的红外光谱表明其分子中存在甲基。其它物质的转化关系如下：
⑴A的分子式是： 。A分子中的官能团名称是： 。
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