2003学年度第一学期高一期末化学试题
班级 姓名 学号 得分
（本试卷满分100分，考试时间90分钟）
相对原子量：H—1 C—12 O—16 Zn—65 Na—23 Mg—24 Al—27 S—32 Cl—35.5 Fe—56 Cu—64 Br—80 一、选择题（每题只有一个正确选项，每题2分，共30分） 1. 下列反应不属于氧化还原反应的是 A. CaCO3
高温
CaO + CO2↑ B. 2HClO
光照
2HCl + O2↑
C. 2Na2O2 + 2CO2 → 2Na2CO3 + O2↑ D. Fe + CuSO4 → Cu + FeSO4 2. 造成大气污染的二氧化硫最主要来源于
A. 自然界硫化物分解 B. 火山喷发 C. 工厂排出的尾气 D. 大量含硫燃料燃烧
3. 化合物中不能由组成该化合物的两种元素的单质直接化合而成的是
A. CuS B. SO2 C. FeS D. Na2S 4. 热化学方程式中化学式前的计量数表示的是
A. 分子个数 B. 原子个数 C. 物质质量 D. 物质的量
5. 某一未知浓度的盐酸溶液25mL，在加入0.5mol/L AgNO3溶液后，改加NaOH 溶液，结果用去1mol/LNaOH溶液25mL恰好完全中和，则盐酸的物质的量浓度是 A. 0.5mol/L B. 1mol/L C. 1.5mol/L D. 2mol/L
6. 由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是 A. 锌 B. 铁 C. 铝 D.镁
7. 用NA表示阿佛加德罗常数，下列叙述不正确的是
A. 11.2升氧气中含有NA个原子 B. 32克O2和44克CO2中均含有NA个分子 C. 12克镁和足量的盐酸完全反应失去NA个电子 D. 23克钠离子含有10NA个电子 8. 下列物质不能使品红溶液褪色的是
A. 氢硫酸 B. 二氧化硫 C. 活性炭 D. 氯气 9. 下列溶液中Cl-浓度最大的是
A. 1L0.2mol/L的KCl溶液 B. 0.2L0.1mol/L的HCl溶液 C. 0.1L0.1 mol/L的AlCl3溶液 D. 0.3L0.1 mol/L的MgCl2溶液 10. 在3BrF3 + 5H2O →HBrO3 + 9HF + O2 + Br2 的反应中，每3mol BrF3中，被水还原的BrF3 的
物质的量是
A. 1mol B. 2mol C. 3mol D. 1.33mol 11. 下列各组物质中，都是共价化合物的是
A. H2S和Na2O B. H2O和CaF2 C. NH3和N2 D. HNO3和HClO 12. 关于硫化氢气体在空气中完全燃烧的产物，叙述正确的是
①具有臭鸡蛋气味的气体； ②是淡黄色的固体； ③它的水溶液具有酸性； ④它能使溴水褪色； ⑤它具有氧化性和还原性
A. 只有② B. 只有③ C. 有①和④ D. 有③、④和⑤ 13. 检验氯化氢气体中是否含有氯气，可采用的方法是
1
A. 将气体通入硝酸银溶液 B. 用干燥的蓝色石蕊试纸检验 C. 用湿润的碘化钾淀粉试纸检验 D. 用干燥的有色布条检验 14. 将20mL10 mol/L的浓盐酸缓慢滴入足量的二氧化锰粉末中并加热，若不考虑HCl的挥发，
则被氧化的HCl的物质的量为
A. 小于0.1摩 B. 等于0.1摩 C. 大于0.1摩，小于0.2摩 D. 等于0.2摩
15. 用等体积等物质的量浓度的BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种
溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则这三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比为 A. 3︰2︰2 B. 1︰2︰3 C. 1︰3︰3 D. 3︰1︰1 二、选择题(每小题有一个或两个正确选项，每题3分，共15分) 16. 下列事实不能说明Cl2的氧化性比S强的是
A. HCl比H2S稳定 B. 跟水反应Cl2既是氧化剂又是还原剂 C. Cl2 可以和H2S 反应 D. 自然界有单质硫，无单质氯 17. 下列仪器中刻度位置不正确的是
A. 容量瓶颈部有标线，瓶上标有温度和容量 B. 烧杯上刻有“0”的标线在刻度最下面 C. 量筒上的刻度“0”的标线在刻度最下面 D. 托盘天平刻度尺“0”的部位，在标尺左面
18. 同温同压下，等质量的SO2和CO2比较，下列叙述正确的是
A. 密度比为16︰11 B. 密度比为11︰16 C. 体积比为1︰1 D. 体积比为11︰16
19. 将某元素的单质0.1mol与氯气充分反应后，生成物质量比原来单质质量增加了10.65克，
则这种元素可能是
A. Na B. Fe C. Cu D. Al 20. 能作为实验室制取气体的反应是
A．用硫化亚铁与稀硝酸反应制取硫化氢 B.用大理石与稀硫酸反应制取二氧化碳 C．亚硫酸钠与浓硫酸反应制取二氧化硫 C.氯化钠固体与稀硫酸反应制取氯化氢 三、填空题(每空2分，共22分) 21. 法医做指纹显影实验时，先对准指纹处喷洒AgNO3溶液，使之与人体分泌出的汗水中的某种离子结合，然后进行光照处理，就可显出指纹。请写出整个实验过程中发生反应的化学方程式 和 22. 常温下，向20L真空容器内通入a mol硫化氢和b mol二氧化硫（a和b都是正整数，且a≤5， b≤5），反应完全后，容器内气体可能达到的最大密度约为 。
23. 市售的碘通常含有氯、溴和水等杂质。将它同碘化钾和生石灰一起研成粉末后加热，可得到纯净的碘，原因是 ，
， 。
24. 0.2mol的单质AX和1.2mol的B2完全反应生成0.8mol AB3，则AX中的数值为 。 25. 在氧气中灼烧0.54g铁和硫组成的化合物，使其中的硫全部转化为SO2气体，这些SO2全部转化为H2SO4，而这些H2SO4正好用30mL 0.5mol/L的NaOH溶液完全中和，则原化合物中硫的质量分数约为 。
26. 氰(CN)2、硫氰(SCN)2等与卤素单质的性质十分相似，硫氰的化学活性与单质溴几乎相当，因此它们被称为“拟卤素”。其中，氰也常被用分子式C2N2表示，它是一种苦杏仁味的气体，有剧毒。由它衍生的氰化氢、氰化钾也都是剧毒物质。请写出下列有关拟卤素反应的化学方程式： （1）硫氰与金属铁的反应 ；
（2）将氯气滴入硫氰化钾的溶液中 ； （3）氰化钠溶液与硝酸银溶液相混合 。
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四、推断题（本题共8分） 27. 根据下列图示判断： B D 通入澄清石灰水 通入水中 A气体 ① ② E C
G CO2 + H2O 光照 光照 C F气体
⑴ 写出下列物质的化学式（从A-G中，不包括H2O的化学式）：
A ，B ，D ，写出D的电子式 。 ⑵ 写出下列反应的化学方程式：
① ； ② 。 五、实验题（共11分）
28. 已知实验室制取H2S气体的原理是FeS + H2SO4 →FeSO4 + H2S↑。根据下图的实验装置和试剂进行实验，并回答问题：
a b e f c d
垫片 NaOH溶液 A B C D
⑴装置A是由双孔塞、玻璃导管及 和 组装起来的； ⑵组装一套制取SO2气体的装置，并证明SO2既有氧化性，又有还原性；
① 按实验装置连接顺序，把a→f各导管口连接起来，正确的顺序
是 连 ； 连 ； 连 。
② C装置中的溶液是 ，反应后该溶液变为无色，说明SO2具有 性。 ③ D中产生的现象是 ，说明SO2具有 性。 ⑶A装置中发生反应的化学方程式为 。 ⑷烧杯中NaOH溶液的作用是 。 六、计算题（每题 7分，共14分）
29. 将a升密度为1.84g/cm3，溶质质量分数为98%的浓H2SO4和b升水（密度为1g/cm3）混合，所得稀H2SO4的密度为dg/cm3，求⑴浓H2SO4的物质的量浓度；⑵稀H2SO4的物质的量浓度。
30. 向含有22.6g的NaBr溶液中，通入Cl2后，将溶液蒸干，称量剩余固体的质量为16.15g。通过计算说明参加反应的NaBr是否过量。标准状况下消耗Cl2的体积是多少升？
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2003学年度第一学期高一期末化学试题
答题纸
班级 姓名 学号 得分
一、选择题（每题只有一个正确选项，每题2分，共30分）
题号 答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 二、选择题(每题有一个或两个正确选项，每题3分，共15分) 题 号 答 案
16 17 18 19 20 三、填空题(每空2分，共22分)
21.化学方程式 和 22. 23. ， ， 。
24. 25. 26.（1）硫氰与金属铁的反应 ； （2）将氯气滴入硫氰化钾的溶液中 ；
（3）氰化钠溶液与硝酸银溶液相混合 。
四、推断题（本题共8分） 27. 根据下列图示判断：
⑴ 写出下列物质的化学式（从A-G中，不包括H2O的化学式）：
A ，B ，D ，写出D的电子式 。 ⑵ 写出下列反应的化学方程式：
① ；
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② 。 五、实验题（共11分）
28. ⑴ 和 ；
⑵① 是 连 ； 连 ； 连 。 ② 溶液是 ，说明SO2具有 性。
③ 现象是 ，说明SO2具有 性。 ⑶化学方程式为 。 ⑷烧杯中NaOH溶液的作用是 。
六、计算题（每题 7分，共14分） 29.解：
30.解：
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