A．将硫酸钠和汽油放入水中，充分搅拌后都能形成溶液
B．把30%的硝酸钾溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为15% C．向20℃时的蔗糖饱和溶液中加入食盐，食盐不再溶解
D．配制100g10%的氯化钠溶液一般经过计算、称量（或量取）、溶解、装瓶存放等步骤 【分析】A、根据汽油难溶于水，进行分析判断。 B、根据溶液具有均一性，进行分析判断。
C、根据一种物质的饱和溶液还能溶解其它的溶质，进行分析判断。 D、根据配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤，进行分析判断。
【解答】解：A、汽油难溶于水，将汽油放入水中，充分搅拌后不能形成溶液，故选项说法错误。
B、溶液具有均一性，把20%的蔗糖溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数均为30%，故选项说法错误。
C、一种物质的饱和溶液还能溶解其它的溶质，向20°C时的蔗糖饱和溶液中加入食盐，食盐能继续溶解，故选项说法错误。
D、配制100gl0%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解、装瓶存放，故选项说法正确。 故选：D。
8．2018年3月，国务院总理李克强在政府工作报告中强调：“坚决打好蓝天保卫战”。 各地积极行动，落实措施。下列做法错误的是（ ） A．积极推广使用新能源公交车 B．火力发电厂进行脱硫、控尘处理 C．禁止化石燃料的使用 D．限制、禁止燃放烟花爆竹
【分析】有利于保护空气，减少污染的做法就是正确的，否则就是错误。
【解答】解：A、积极推广使用新能源公交车，可减少污染物排放，利于空气净化，A正确；
B、火力发电厂进行脱硫、控尘处理，可减少污染物的排放，利于空气净化，B正确； C、化石燃料是现代社会的主要能源，可减少使用，不能禁止化石燃料的使用，C错误； D、限制、禁止燃放烟花爆竹，可减少空气污染，利于空气净化，D正确。
故选：C。
9．同学们通过一年来的化学学习，了解了一些物质的“个性”，小真同学对物质“个性”认识错误的是（ ）
A．氧气有可燃性 B．浓硫酸有吸水性 C．CO有毒性 D．石墨有导电性
【分析】根据常见物质的性质，特别是特性来分析解答。 【解答】解：A．氧气具有助燃性，没有可燃性，故错误； B．浓硫酸具有吸水性，故正确； C．一氧化碳具有毒性，故正确； D．石墨具有导电性，故正确。 故选：A。
10．豆浆被称为“植物奶”，其中的异黄酮（C15H10O2）具有防癌功能，下列关于异黄酮的说法错误的是（ ） A．异黄酮是由分子构成的
B．异黄酮中碳、氢、氧三种元素的质量比为15：10：2 C．异黄酮是由碳、氢、氧三种元素组成 D．异黄酮的相对分子质量为222 【分析】A．根据物质的结构来分析；
B．根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，进行解答； C．根据物质的组成来分析；
D．根据相对分子质量的计算方法来分析。
【解答】解：A．异黄酮是由分子构成的，故正确；
B．异黄酮中C、H、O三种元素的质量比为（12×15）：（1×10）：（16×2）=90：5：16，故错误；
C．由化学式可知，异黄酮是由碳、氢、氧三种元素组成，故正确； D．异黄酮的相对分子质量为12×15+1×10+16×2=222，故正确。 故选：B。
11．如图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）
A．20℃时，甲、乙两种物质的溶解度相同 B．甲物质溶解度大于乙物质溶解度
C．30℃时，将40g甲物质加入50g水中，充分溶解后溶液的质量为90g D．将20℃时两种饱和溶液升温至30℃，溶液中溶质的质量分数都增大
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
【解答】解：A、20℃时，甲、乙两种物质的溶解度相同，正确； B、比较溶解度大小，需要在一定的温度下比较，错误；
C、30℃时，甲的溶解度为60g，故将40g甲物质加入50g水中，只能溶解30g，充分溶解后溶液的质量为80g，错误；
D、将20℃时两种饱和溶液升温至30℃，溶液的组成不变，溶质质量分数都不变，错误； 故选：A。
12．下列实验能达到实验目的是（ ）
【分析】A、根据两支试管中铁锈接触的条件，进行分析判断。 B、根据白磷能燃烧，红磷不能燃烧，进行分析判断。
C、欲用燃烧法测定空气中氧气含量，该实验一般要注意以下几点：①装置的气密性好；②所用药品必须是足量；③读数时一定要冷却到原温度等。
D、根据大烧杯中小烧杯内的酚酞溶液变红色，进行分析判断。
【解答】解：A、第一支试管中的铁钉能与氧气、水充分接触；第二支试管中的铁钉只能与水接触；一段时间后，第一支试管中的铁钉生锈；第两支试管的铁钉没有生锈；无法确定生锈是否与水有关，不能用于探究铁生锈条件，故选项实验不能达到实验目的。 B、图示中实验白磷能燃烧，红磷不能燃烧，无法确定燃烧是否与氧气有关，故选项实验不能达到实验目的。
C、测定空气中氧气含量，应使用过量的红磷，以完全消耗装置内的氧气，否则测定结果偏小，故选项实验不能达到实验目的。
D、一段时间后，大烧杯中小烧杯内的酚酞溶液变红色，而两者没有直接接触，说明氨分子运动到了酚酞溶液中，故选项实验能达到实验目的。 故选：D。
13．某有机物在9.6g氧气中恰好完全燃烧，生成8.8gCO2和5.4gH2O，下列说法正确的是（ ）
A．该有机物只含碳、氢两种元素
B．该有机物中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 C．该有机物中一定含有碳、氢、氧三种元素 D．无法确定
【分析】根据质量守恒定律，由生成物可以初步确定该物质中含有碳元素和氢元素，由生成的二氧化碳和水中氧元素的质量和与氧气的质量进行对比，从而确定该物质的组成元素。
【解答】解：由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，该物质中一定含有碳元素和氧元素。
8.8gCO2中含有氧元素的质量为：8.8g×量为：5.4g×
×100%=6.4g，5.4gH2O中含有氧元素的质
×100%=4.8g，生成物8.8g二氧化碳和5.4g水中所含氧元素的质量和
=6.4g+4.8g=11.2g，11.2g＞9.6g；该物质中含氧元素的质量为：11.2g﹣9.6g=1.6g，则该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素。 故选：C。
14．化学趣味小组在学习了金属的化学性质后，对金属R的活动性进行探究发现：将金
属R放入稀盐酸中，观察到有气泡产生（该反应的化学方程式可表示为：R+2HCl2=RCl2+H2↑），将R放入ZnSO4溶液中无任何变化。下列化学方程式书写错误的是（ ）
A．R+MgSO4=RSO4+Mg B．R+CuSO4=RSO4+Cu
C．R+H2SO4=RSO4+H2↑ D．2A1+3RSO4=Al2（SO4）3+3R
【分析】在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢；位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此根据能否发生反应，可确定三种金属活动性由强到弱的顺序。
【解答】解：将金属R放入稀盐酸中，观察到有气泡产生，说明R能与稀盐酸反应，即活动性R＞H；由R+2HCl2=RCl2+H2↑可知，R在化合物中显+2价；
将R放入ZnSO4溶液中无任何变化，说明Zn的金属活动性比R强，即Zn＞R； A、由于金属活动性Mg＞Zn＞R，所以R不能与MgSO4反应，故错误；
B、由于金属活动性R＞H＞Cu，所以R能与CuSO4反应，化学方程式R+CuSO4=RSO4+Cu，正确；
C、由于金属活动性R＞H，所以R能与H2SO4反应，化学方程式R+H2SO4=RSO4+H2↑，正确；
D、由于金属活动性Al＞Zn＞R，所以Al能与RSO4反应，化学方程式2A1+3RSO4=Al（2SO4）
3+3R，正确。
故选：A。
15．提纯是化学实验常用的一种方法。 除去如表混合物中的杂质，所选除杂试剂错误的是（ ） 选项 A B C D A．A
B．B
混合物（括号内为杂质） NaOH溶液（Na2CO3） CaO粉末（CaCO3） Cu粉（Fe） CuSO4溶液（H2SO4） C．C
D．D
除杂试剂 适量的氢氧化钙溶液 适量的稀盐酸 足量的稀硫酸 足量的氧化铜粉末 【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试