（此文档为word格式，下载后可以任意修改，直接打印使用！）
第一单元 丰富多彩的化学物质 第1课时 物质的分类与转化
学习目标：
1.能根据物质的组成和性质对常见物质进行分类，并了解比较和分类对化学研究的作用。
2.掌握单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系，能从化合价升降的角度初步认识氧化还原反应，并了解通过化学反应实现物质转化的重要意义。 学习重、难点：
学会从不同角度、不同的标准对物质及物质间的转化进行分类。 教学过程： 一、导入新课
[教师讲解]阅读P2图片，思考化学与人类社会发展的关系。
[强调]人类生活离不开各种各样的化学物质。化学物质种类繁多，且新分子和新材料还在飞速增长。
[展示]新分子和新材料的飞速增长
年份 1900 1945 1970 1975 1980 1985 1990 1999 2005-5 已知化合物数目 55 万种化合物 110 万种化合物，大约45 年加倍 236. 7 万种化合物，大约25 年加倍 414. 8 万种化合物 593 万种化合物，大约10 年加倍 785 万种化合物 1057. 6 万种化合物，大约10 年加倍 2340万种 8220万种 [过渡]世界上的物质如此繁多，为了简明有序地掌握其性质及变化规律，常采用的方法之一是进行分类研究。那么，我们是如何来对不同物质进行分类的呢？ [板书] 物质的分类与转化
二、推进新课
教学环节一：物质的分类 [板书]一、物质的分类 [交流与讨论]
在我们日常生活中，常会接触到下列物质：
空气、乙醇、水、硫酸铵、铜、碘酒、碘、氧气、石墨、食盐水
请你将上述物质进行分类，并说明分类的依据。将你的分类结果与同学交流讨论。 [归纳]分类标准：（1）混合物和纯净物；（2）单质和化合物；（3）导体和非导体；（4）气体、液体和固体；（5）易溶物、微溶物和难溶物。 [板书]1. 研究物质常采用的方法之一是分类研究。
2. 对于若干种同样的物质，若分类的依据不同，则得到的分类结果不同。对物质进行分类的常见依据有组成、状态、性能等。化学上，根据组成对物质进行分类是最常用的方法。
[思考]下图是根据物质的组成对物质进行分类的一种结果，试填写其中空格：
物质 纯净物 化合物 单质
混合物
等等 [提问]请说出上述概念“混合物、纯净物、单质、化合物”的含义。 [问题解决]
实验室中有下列物质，请根据物质的组成对它们进行分类。
①钠（Na）；②氯气（Cl2）；③氯化铁（FeCl3）溶液；④硫酸（H2SO4）；⑤碳酸钙（CaCO3）；⑥氧化钙（CaO）；⑦氢氧化钠（NaOH）；⑧葡萄糖（C6H12O6）。 [阅读并思考]什么叫酸性氧化物？什么叫碱性氧化物？
[问题解决]1.SO2属于酸性氧化物，请写出SO2与足量KOH溶液反应的化学方程式。
2. MgO属于碱性氧化物，请写出MgO与硫酸反应的化学方程式。 [引入]通过学习，相信大家对物质的分类已经有了一个清楚的认识，但仅仅是将物质进行分类还是不够的，我们还需要进一步研究这些物质之间的转化规律。 教学环节二：物质的转化 [板书]二、物质的转化
[设疑]在一定条件下，一些不同类别的物质之间是可以相互转化的，我们知道哪些类别的物质之间可以发生转化？它们转化的条件是什么？ [板书]1.按照物质的类别研究物质的转化 [交流与讨论]
1. 完成下表，并将你知道的其它转化类型补充到表中。
物质的转化类型 单质→化合物 碱性氧化物→碱 酸性氧化物→碱 酸→盐 碱→盐 盐→盐 化合物→单质 单质→单质 …… 化学方程式 2H2 + O2 2H2O CaO + H2O = Ca(OH)2 H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2H2O 2. 电解熔融的氯化钙可以得到金属钙和氯气，钙在氯气中燃烧又能得到氯化钙。请你根据已有知识，在图1-3中用箭头表示物质间可能发生的转化，写出相应的化学方程式，并找出转化过程中元素化合价发生改变的反应。
Ca CaCl2 CaO CaCO3 Ca(OH)2 [展示]学生完成的化学方程式。
2Ca + O2 2CaO ，Ca + Cl2 = CaCl2 ， CaCl2 Ca + Cl2↑，CaO + H2O = Ca(OH)2 ，
Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O ，Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaOH， CaCO3 CaO + CO2↑
[过渡]为了更好的研究物质间的转化，人们还常根据物质在转化过程中所表现出的特点，将化学反应分成不同的类型。如初中学过的四种基本类型，即化合、分解、置换、复分解反应。
[板书]2.按照反应类型研究物质的转化 [整理与归纳]
1.根据化学反应的特征，完成下表的填充。 A + B = AB AB = A + B AB + C = A + CB AB + CD = AD + CB 反应类型 化合 分解 置换 复分解 实例 CaO + H2O = Ca(OH)2 CaCO3 CaO + CO2↑ Ca + 2HCl = CaCl2 + H2↑ Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaOH [板书]四种基本类型：即化合、分解、置换、复分解反应。 [整理与归纳]
2.请说出一种金属与另一种金属的盐溶液发生置换反应的条件。
在金属活动性顺序表中，排在前面的金属单质能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
3.酸、碱、盐在溶液中发生复分解反应需要一定的条件。下列各组反应均可以发生：Na2SO4溶液与BaCl2溶液，Na2CO3溶液与盐酸，稀硫酸与NaOH溶液。 （1）请写出反应的化学方程式。
（2）根据以上事实，你认识复分解反应的发生需要什么条件？
①要有沉淀生成；②要有气体生成；③要有水生成。
[讲述]在化学反应的分类上，除了上述基本类型外，还有一种分类是根据化学反
应过程中元素的化合价是否发生变化，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应。
[板书]3.按照反应前后元素的化合价是否变化研究物质的转化 （1）氧化还原反应； （2）非氧化还原反应。
[交流与讨论]1.指出下列反应中哪些是氧化还原反应？ (1) Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ (2) Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2↑ (3) CaO + H2O = Ca(OH)2 (4) CaCO3 CaO + CO2↑
2.有人认为，化合反应、分解反应、置换反应均是氧化还原反应，你同意这种说法吗？为什么？将你的观点与同学交流讨论。 [投影]
[课堂小结]通过今天的学习，我们了解了化学研究的一些基本方法。即由于物质种类繁多，化学家需要将众多的物质进行合理的分类，而分类的依据不同，得到的分类结果不同，化学上，根据组成对物质进行分类是最常用的方法；在分类的基础上，化学家要进一步研究物质的转化，从而更好的满足人类生产和生活的需要，而物质的转化需要一定的条件，掌握物质转化的条件，对学习物质的转化至关重要。