②CH4+H2O=====CO+3H2 CO+H2O CO2+H2
高温 催化剂
③C5H12+5H2O ==== 5CO+11H2 CO+H2O ===== CO2+H2 ⑵丙。CO2+2NH3 CO(NH)2+ H2O, N2 +3H22NH3, 合并得计算关系式: CO2+3H2→CO(NH)2 ，（1）中①CO2~2H2 ② CO2~4H2 ③ 5CO2~16H2，可确定丙最接 近1：3。
⑶高压、催化剂、适宜的温度。 21．⑴ 3X2(g)+ Y2(g) 2X3Y(g)
⑵该反应是可逆反应, 原料气不可能完全反应, 即l mol N2和 3mol H2生成NH3小于2mol,
因此放出的热量小于92.4kJ 22．(1) 常压下, 三氧化硫的含量已达91%,从成本考虑, 没有必要再加压,(2)6%,137.5L
(3)2.91 23（本题共12分） （1）K =
C(HI)C(H2)?C(I2)2
（2）0.167mol/L·min （3）① 减小 c
② f （4）见右图
24． ⑴0.013 (2分)⑵ 1.0 , 加入催化剂(2分)⑶ >;> (2分)⑷吸热 25． 解: ⑴0.5mol混合气体中:
28g/mol ×n(N2)+2g/mol×n(H2)=0.5mol×3.6g/mol
n(N2)+ n(H2) =0.5mol
n(N2)=0.1mol n(H2)=0.4mol V(N2):V(H2)= n(N2): n(H2) =1:4(4分)
⑵平衡后容器内压强是相同条件下反应前压强的0.76倍, 即平衡后容器内气体的物质的
量是相同条件下反应前气体的物质的量的0.76倍 N2 + 3H2 2NH3
起始/mol 0.1 0.4 0 变化/mol a 3a 2a 平衡/mol 0.1－a 0.4－3a 2a
0.1－a+0.4－3a + 2a==0.76×0.5 a==0.06
平衡时 n(NH3)==0.12 mol(4分)
⑶平衡时的N2转化率=amol/0.1mol=60%(3分) 答: 略