化学高考题分类目录
G单元 化学反应速率和化学平衡 G1 化学反应速率
8．G1[2016·北京卷] 下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是( ) A．抗氧化剂 B．调味剂 C．着色剂 D．增稠剂 8．A [解析] 食品添加剂中添加抗氧化剂，目的是减慢食品被氧化的速率，A项正确；调味剂的主要作用是补充、增强或增加食品的味道，与反应速率无关，B项错误；着色剂是以食品着色为主要目的，与反应速率无关，C项错误；增稠剂在食品中主要目的是将液体、浆状食品形成特定形态，与反应速率无关，D项错误。
3．F1、F3、G1、G2、H5[2016·天津卷] 下列叙述正确的是( ) A．使用催化剂能够降低化学反应的反应热(ΔH)
B．金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率和氧气浓度无关 C．原电池中发生的反应达平衡时，该电池仍有电流产生
D．在同浓度的盐酸中，ZnS可溶而CuS不溶，说明CuS的溶解度比ZnS的小
3．D [解析] 催化剂只能改变反应速率而不能改变化学反应的反应热，故A项错误；金属发生吸氧腐蚀的速率与氧气的浓度有关，浓度越大，被腐蚀的速率越大，故B项错误；原电池反应达平衡时，该电池就没有电流产生了，故C项错误；在同浓度的盐酸中，氢离子的浓度相同，CuS不溶而ZnS可溶，说明CuS的溶解度比ZnS的小，D项正确。
8．C1、C2、G1、J1、A3[2016·浙江卷] 下列叙述不正确的是( ) A．钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火
B．探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度，则测得的反应速率偏高
C．蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置
D．为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线
8．B [解析] K、Na、Mg均能与水和二氧化碳发生反应，A项正确；探究温度对反应速率的对比实验中，先将硫代硫酸钠与稀硫酸加热到一定温度(初温相同)，混合后与对照组比较，观察变浑浊的快慢，B项错误；C项正确；定容过程中向容量瓶加蒸馏水至刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管滴加，D项正确。
27．G1、G2、G5、A4、A2[2016·全国卷Ⅱ] 丙烯腈(CH2===CHCN)是一种重要的化工原料，工业上可用“丙烯氨氧化法”生产。主要副产物有丙烯醛(CH2===CHCHO)和乙腈(CH3CN)等。回答下列问题：
(1)以丙烯、氨、氧气为原料，在催化剂存在下生成丙烯腈(C3H3N)和副产物丙烯醛(C3H4O)的热化学方程式如下：
3－
①C3H6(g)＋NH3(g)＋O2(g)===C3H3N(g)＋3H2O(g) ΔH＝－515 kJ·mol1
2
②C3H6(g)＋O2(g)===C3H4O(g)＋H2O(g) ΔH＝－353 kJ·mol1 两个反应在热力学上趋势均很大，其原因是______________________________；有利于提高丙烯腈平衡产率的反应条件是____________________________；提高丙烯腈反应选择性的关键因素是________________。
(2)图(a)为丙烯腈产率与反应温度的关系曲线，最高产率对应的温度为460 ℃。低于460 ℃
－
时，丙烯腈的产率________(填“是”或“不是”)对应温度下的平衡产率，判断理由是______________________________________；高于460 ℃时，丙烯腈产率降低的可能原因是________(双选，填标号)。
A．催化剂活性降低 B．平衡常数变大 C．副反应增多 D．反应活化能增大
图0－0
(3)丙烯腈和丙烯醛的产率与n(氨)/n(丙烯)的关系如图(b)所示。由图可知，最佳n(氨)/n(丙烯)约为____，理由是________________________________________。进料气氨、空气、丙烯的理论体积比约为________________________。
27．(1)两个反应均为放热量大的反应 降低温度降低压强 催化剂 (2)不是 该反应为放热反应，平衡产率应随温度升高而降低 AC
(3)1 该比例下丙烯腈产率最高，而副产物丙烯醛产率最低 1∶7.5∶1
－
[解析] (1)由题意可知，反应①、②都是放热反应，反应①、②分别放出515 kJ·mol1
－
和353 kJ·mol1热量，两反应均符合化学反应自发进行的焓判据；反应①的正反应是气体体积增大的放热反应，由勒夏特列原理可知，降温、减压均能使反应①的化学平衡向正反应方向移动，提高丙烯腈平衡产率；催化剂具有高度的专一性，因此提高丙烯腈反应选择性的关键因素是催化剂，而非温度、压强。(2)反应①的正反应是放热反应，如果已经达到化学平衡状态，当投料、压强、浓度等变量不变时，升温能使平衡左移，丙烯腈的产率逐渐减小，读图可知，低于460 ℃时，丙烯腈的产率不是对应温度下的平衡产率。温度高于460 ℃时，催化剂活性可能降低，导致丙烯腈产率降低，A项正确；反应①的正反应是放热反应，升温使平衡逆向移动，平衡常数逐渐变小，B项错误；温度高于460 ℃时，副反应进行程度可能增多，反应①进行程度减少，导致丙烯腈产率降低，C项正确；反应活化能与催化剂有关，与温度、压强、浓度等无关，升高温度，不能使反应活化能改变，D项错误。(3)读图可知，最佳n(氨)/n(丙烯)约为1，因为该比例下丙烯腈产率最高，而副产物丙烯醛产率最低。由反应①的热化学方程式可知，进料气中氨、氧气、丙烯气体的理论体积之比为1∶1.5∶1，空气中氧气的体积分数约为1/5(氮气约占4/5)，则进料气中氨、空气、丙烯的理论体积比约为1.5
1∶1∶1＝1∶7.5∶1。
5
五、[2016·上海卷] 随着科学技术的发展和环保要求的不断提高，CO2的捕集利用技术成为研究的重点。
完成下列填空：
29．G2 G1目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，所涉及的反应方程式为
已知H2的体积分数随温度的升高而增加。
若温度从300 ℃升至400 ℃，重新达到平衡，判断下列表格中各物理量的变化。(选填“增大”“减小”或“不变”)
v正 29.
v正 增大 v逆 增大 平衡常数K 减小 转化率α 减小 v逆 平衡常数K 转化率α [解析] 根据题意，温度升高，H2的体积分数增加，说明平衡逆向移动，该反应为放热反应，ΔH＜0。故温度从300 ℃升高到400 ℃，正、逆反应速率都增大，但平衡常数K和平衡转化率α均减小。
G2 化学平衡及勒夏特列原理化学反应进行的方向（课标中必须有）
3．F1、F3、G1、G2、H5[2016·天津卷] 下列叙述正确的是( ) A．使用催化剂能够降低化学反应的反应热(ΔH)
B．金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率和氧气浓度无关 C．原电池中发生的反应达平衡时，该电池仍有电流产生
D．在同浓度的盐酸中，ZnS可溶而CuS不溶，说明CuS的溶解度比ZnS的小
3．D [解析] 催化剂只能改变反应速率而不能改变化学反应的反应热，故A项错误；金属发生吸氧腐蚀的速率与氧气的浓度有关，浓度越大，被腐蚀的速率越大，故B项错误；原电池反应达平衡时，该电池就没有电流产生了，故C项错误；在同浓度的盐酸中，氢离子的浓度相同，CuS不溶而ZnS可溶，说明CuS的溶解度比ZnS的小，D项正确。
10．G2 L2[2016·北京卷] K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O27(橙色)＋H2O
－
2CrO24(黄
－
色)＋2H。用K2Cr2O7溶液进行下列实验：
＋
图0－0
结合实验，下列说法不正确的是( ) A．①中溶液橙色加深，③中溶液变黄
－
B．②中Cr2O27被C2H5OH还原
C．对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强
D．若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色
＋－
10．D [解析] 滴加70%的硫酸，增大了H的浓度，使平衡 Cr2O27(橙色)＋H2O2CrO24(黄色)＋2H向左移动，滴加30%的NaOH溶液，中和了H，H浓度降低，使上述
－
平衡向右移动，因此①中溶液橙色加深，③中溶液变黄，A项正确；②中Cr2O27在酸性条件下具有强氧化性，被C2H5OH还原，所以颜色变为绿色，B项正确；根据实验①、②可知，
－
在酸性条件下，K2Cr2O7将C2H5OH氧化，根据实验③、④可知，在碱性条件下，Cr2O27和
－
C2H5OH没有反应，C项正确；若向④中加入70% H2SO4溶液至过量，Cr2O27的氧化性增强，
－
Cr2O27被C2H5OH还原，故溶液变为绿色，D项错误。
10．F1 G2[2016·上海卷] 一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中和代表不同元素的原子。
－
＋
＋
＋
图0
关于此反应说法错误的是( ) A．一定属于吸热反应 B．一定属于可逆反应 C．一定属于氧化还原反应 D．一定属于分解反应
10．A [解析] 根据题意，反应前后有剩余，该反应为可逆反应，B项正确；反应的方程式为22＋，该反应为有单质生成的分解反应，必定属于氧化还原反应，C、D项正确；从图中并不能判断反应的热效应，A项错误。
18．G2 J3 D2 D3[2016·上海卷] (双选)一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物仍不能完全反应的是( ) A．过量的氢气与氮气
B．过量的浓盐酸与二氧化锰 C．过量的铜与浓硫酸
D．过量的锌与18 mol/L硫酸
18．AC [解析] 氢气与氮气合成氨气的反应是可逆反应，氢气过量，N2仍不能完全反应，A项正确；铜与浓硫酸才能反应，随着反应的进行，硫酸的浓度不断变稀，反应停止，硫酸不能反应完全，C项正确。
＋－
32．H1 G2[2016·上海卷]人体血液中的碳酸和碳酸氢盐存在平衡：H＋HCO3H2CO3，当有少量酸性或碱性物质进入血液中时，血液的pH变化不大，用平衡移动原理解释上述现象。
________________________________________________________________________
＋
32．当少量酸性物质进入血液中，平衡向右移动，使H浓度变化较小，血液的pH基本不变；当少量碱性物质进入血液中，平衡向左移动，使H浓度变化较小，血液的pH基本不变(合理即给分)
六、[2016·上海卷] 乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，中学化学实验常用a装置来制备。
＋
a b
图0
完成下列填空：
33．I2 G2 J4
实验时，通常加入过量的乙醇，原因是
______________________________________________________。加入数滴浓硫酸即能起催化作用，但实际用量多于此量，原因是________________________________________；浓硫酸用量又不能过多，原因是________________________________________。
33．增大反应物浓度，使平衡向生成酯的方向移动，提高酯的产率(合理即给分) 浓H2SO4能吸收生成的水，使平衡向生成酯的方向移动，提高酯的产率 浓H2SO4具有强氧化
性和脱水性，会使有机物碳化，降低酯的产率
[解析] 乙酸乙酯的制备是一个可逆反应，加入廉价的过量乙醇可以促进平衡正向移动，提高乙酸的转化率和乙酸乙酯的产率；浓硫酸在该反应中，作为催化剂同时还作为吸水剂，促进平衡正向移动，故实际用量较多；若浓硫酸过多，则由于浓硫酸具有强氧化性和脱水性，容易导致有机物脱水碳化，使产率降低。
＋＋
28．B1、B3、C3、G2、J2[2016·全国卷Ⅱ] 某班同学用如下实验探究Fe2、Fe3的性质。回答下列问题：
－
(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 mol·L1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是________________________。
(2)甲组同学取2 mL FeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，
＋
说明Cl2可将Fe2氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为________________________________________________。
(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL 煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是________________________。
－－
(4)丙组同学取10 mL 0.1 mol·L1KI溶液，加入6 mL 0.1 mol·L1 FeCl3溶液混合。分别取 2 mL 此溶液于3支试管中进行如下实验：
①第一支试管中加入1 mL CCl4充分振荡、静置，CCl4层显紫色； ②第二支试管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀； ③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。
－
实验②检验的离子是________(填离子符号)；实验①和③说明：在I过量的情况下，溶液中仍含有________(填离子符号)，由此可以证明该氧化还原反应为________。
(5)丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为____________________________________________；一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是______________________________，生成沉淀的原因是________________________________________(用平衡移动原理解释)。
＋
28．(1)防止Fe2被氧化 (2)2Fe2＋Cl2===2Fe3＋2Cl
(3)隔绝空气(排除氧气对实验的影响)
＋＋
(4)Fe2 Fe3 可逆反应
＋＋＋＋
(5)2Fe2＋H2O2＋2H===2Fe3＋2H2O Fe3催化H2O2分解产生O2 H2O2分解反应放
＋
热，促进Fe3的水解平衡正向移动
[解析] (1)FeCl2容易被空气中的O2氧化为FeCl3，由Fe＋2FeCl3===3FeCl2可知，配制亚
＋
铁盐溶液时加入少量铁屑能防止Fe2被氧化。(2)氯气有强氧化性，能将FeCl2氧化为FeCl3，
＋＋－
即2Fe2＋Cl2===2Fe3＋2Cl。(3)煤油不溶于水且密度比水小，浮在FeCl2溶液上面的煤油
＋
能隔绝空气，排除氧气对实验的影响。(4)Fe2与黄色的铁氰化钾溶液反应生成蓝色的铁氰化
＋－＋
亚铁沉淀，即3Fe2＋2[Fe(CN)6]3===Fe3[Fe(CN)6]2↓，则实验②检验的离子是Fe2；由实
－
验①推断，KI与FeCl3溶液发生氧化还原反应，生成物含有I2，实验③说明I过量的情况下，
＋＋＋
溶液中仍含有Fe3；由上述现象推断，Fe3没有完全还原为Fe2，即KI与FeCl3的氧化还
＋＋＋＋
原反应是可逆反应。(5)H2O2是强氧化剂，能将Fe2氧化成Fe3，则有2Fe2＋H2O2＋2H
＋＋＋
===2Fe3＋2H2O；一段时间后，Fe3能将H2O2氧化成O2，离子方程式为2Fe3＋H2O2===2Fe2＋＋＋
＋O2↑＋2H，上述两步反应的总反应方程式为2H2O2===O2↑＋2H2O，Fe3是该反应的催
＋
＋
－