(1)若a为镁、b为CuCl2，则正极材料为_Al__，负极上的电极反应式为 Mg－2e===Mg
＋
－
2
。
(2)若a为镁、b为NaOH，则Mg极上发生_还原__(填“氧化”或“还原”)反应，负极
上的电极反应式为 Al－3e＋4OH===AlO2＋2H2O 。
(3)若a为铜、b为浓硝酸，则电流的方向为_铝__→_铜__(填电极材料)，负极上的电极反应式为 Cu－2e===Cu 。
(4)上述事实表明，确定原电池中电极的正负时，不仅要考虑电极材料本身的性质，还要考虑_电解质的性质__。
解析：(1)若a为镁、b为CuCl2，由于金属性镁强于铝，则正极材料为Al，镁是负极，负极上的电极反应式为Mg－2e===Mg。
(2)若a为镁、b为NaOH，由于铝与氢氧化钠溶液反应，则镁是正极，铝是负极，则Mg极上发生还原反应，负极上的电极反应式为Al－3e＋4OH===AlO2＋2H2O。
(3)若a为铜、b为浓硝酸，由于常温下铝在浓硝酸中钝化，则铝是正极，铜是负极，则电流的方向为铝→铜，负极上的电极反应式为Cu－2e===Cu。
(4)上述事实表明，确定原电池中电极的正负时，不仅要考虑电极材料本身的性质，还要考虑电解质的性质。
20．(10分)草酸与高锰酸钾在酸性条件下发生如下反应： 2MnO4＋5H2C2O4＋6H===2Mn＋10CO2↑＋8H2O
用4.0 mL 0.001 mol·L KMnO4溶液与2.0 mL 0.010 mol·L H2C2O4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响。改变的条件如下：
实验组别 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ 10%硫酸体积/mL 2.0 mL 2.0 mL 2.0 mL 1.0 mL 温度/℃ 20 20 30 20 其他物质 — 少量MnSO4粉末 — 1.0 mL蒸馏水 －1
－1
－
＋
2＋
－
2＋
－
－
－
－
2＋
－
2＋
－－－
(1)该反应中若有0.1 mol H2C2O4反应，转移的电子的物质的量为_0.2_mol__，氧化剂和还原剂的物质的量之比为_2︰5__。
(2)本实验可通过观察_相同浓度的高锰酸钾溶液完全褪色的时间__来比较各组反应的反应速率大小，要观察到预期现象，草酸的物质的量必须满足_过量__(填“过量”“恰好完
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