酸碱盐性质的探究练习卷
1．如图所示，在6支试管中分别低价2滴紫色石蕊溶液。(资料：KCl溶液、CaCl2溶液均显中性)
（1）作为对照试验的是试管__________(选填①~⑥编号)。
（2）试管②、⑤溶液变为红色，其原因是溶液中溶质都含有________元素。
（3）试管⑥中溶液变为蓝色，说明碳酸钾溶液显________(选填“酸性”、“中性”或“碱性”)。碳酸钾属于
________(填物质类别)，可做________肥使用，取该溶液灼烧，透过蓝色钴玻璃火焰呈________色。 （4）将试管⑤倒入试管④中，写出该反应的化学方程式________________________________。充分反应后溶液呈
现________________。
A．红色 B．紫色 C．蓝色
（5）实验后将试管①②⑥中的废液倒入大烧杯中，最终得到红色溶液，则大烧杯的废液中除了石蕊外，一定还含
有________________________________。
【答案】③ H 碱性 盐 钾 紫 H2SO4 + 2NaOH →Na2SO4 + 2H2O C CaCl2、KCl、HCl
2．化学课上，同学们进行理化实验操作的模拟考试，一组的四位同学抽到的题目是物质的鉴别，有a、b、c、d四
种没有标签的无色溶液，分别是：碳酸钠溶液、硝酸钙溶液、氢氧化钙溶液、稀盐酸。 【提出问题】a、b、c、d四种没有标签的无色溶液如何鉴别？ 【查阅资料】硝酸钙溶液呈中性。
【做出猜想】小明同学认为不需要其它试剂，仅四种药品之间的反应即可鉴别； 【实验探究】
小明同学设计并进行了如下实验：
【实验结论】
（1）请写出乙试管内发生反应的化学方程式____________。
（2）小明根据实验现象得出结论：b为____________，d为____________，但无法鉴别出a、c溶液，所以猜想错
误。 【继续探究】
（3）为了进一步确定a、c两种溶液，小军设计如下实验：
____________ 【反思与评价】
小红同学认为不需要另取药品，只需用反应后的溶液即可鉴别。 于是，她把丙试管内的物质过滤，取滤液少量于
试管中，滴加了 2 滴无色酚酞溶液，得出和小军一样的结论。
（4）你认为小红的方案是否正确____________(填“是”或“否”)，理由是____________。 【表达与交流】
（5）探究反应后溶液成分时既要考虑生成物，又要考虑____________。
（6）以上实验后的废液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是____________。
【答案】Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 稀盐酸 碳酸钠溶液 无色酚酞溶液不变色 否 碳酸钠溶液
显碱性，会干扰ac溶液的鉴别 过量的（可溶性）反应物 污染水资源（合理即可）
3．某实验小组的甲、乙两同学围绕Na2CO3进行了如图一所示的实验．实验结束后，同学们把A、B两支试管中的物
质倒入同一洁净的烧杯中(如图二)，充分混合后发现白色沉淀明显增加。
（1）甲同学的实验完成后，A试管一定有剩余的物质是①_____(水除外)； （2）乙同学的实验发生的化学方程式是②_____；
小组同学将C中液体过滤后，对所得滤液的主要成分进行了如下探究： 【猜想假设】实验小组的同学对滤液的成分作出了如下猜想： 猜想一：滤液中的溶质是NaCl、Na2CO3 猜想二：滤液中的溶质是NaCl、CaCl2 猜想三：滤液中的溶质是NaCl、CaCl2、HCl
猜想四：滤液中的溶质是NaCl
【讨论交流】通过认真讨论，小组同学排除了猜想三不合理，他们的理由是③_____；
【实验探究】甲同学取少量滤液置于试管中，向试管中滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀生成。 乙同学取少量滤液置于试管中，向试管中滴加氢氧化钙溶液，观察到有白色沉淀生成。
【评价交流】甲同学的实验④____(填“能”或“不能”)得出正确结论。乙同学的实验⑤__________(填“能”或
“不能”)得出正确结论，你的理由是⑥___________。
【归纳总结】通过上述实验可以得出：在确定溶液可能存在的离子时，如果待测溶液中含有与待测离子性质相似的
离子，在试剂选择上应从⑦______________角度选择试剂。
【答案】碳酸钠 Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl 稀盐酸与碳酸钠能反应，A试管中碳酸钠有剩余说明稀盐酸不存在
不能 能 钙离子与碳酸根离子作用有碳酸钙白色沉淀产生不能，钙离子与氯离子不反应，滴加氢氧化钙有白色沉淀产生说明滤液中含有碳酸根离子，碳酸根离子与钙离子不能共存，从而说明猜想一成立 离子性质的不同点的
4．某校化学兴趣小组的同学在实验室整理药品时，发现氢氧化钠溶液的试剂瓶未塞瓶塞，且试剂瓶口周围有一些
白色固体，他们怀疑氢氧化钠已经变质，于是进行了如下实验探究。 【提出问题】氢氧化钠溶液是否变质 【查阅资料】氯化钠溶液、氯化钡溶液呈中性
【实验探究】小王、小李两同学分别设计了不同方案并进行实验
实验步骤 实验现象 结论 小用pH试纸测定溶液的pH 王 小取少量溶液于试管中，加入适量氯pH试纸呈蓝黑色 氢氧化钠溶液没有变质 说明溶液的pH＞7 _____________ 李 化钡溶液 氢氧化钠溶液已经变质 （1）小李认为小王同学的结论不科学，理由是__________________； （2）小李在实验中观察到现象是____________________；
（3）小张为判断溶液是否完全变质，进行如下实验：取少量溶液于试管中，向试管中加入___
（“少量”或“过量”）的氯化钡溶液，再向试管中滴加酚酞试液，通过观察溶液颜色变化来判断该溶液是否完全
变质；若滴加酚酞试液后，溶液呈无色，说明该氢氧化钠溶液____________（选填“没有”“完全”“部分”）变质；
（4）若氢氧化钠溶液已经变质，则变质的原因是____________（用化学方程式表示）。
【答案】氢氧化钠部分变质其溶液的pH大于7（或氢氧化钠变质后生成的碳酸钠溶液的PH仍大于7） 变浑浊 过
量 完全 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
5．实验课上，老师分析金属与盐溶液的反应时指出，在金属活动性顺序表中，排在前面的金属能把位于后面的金
属从它的盐溶液中置换出来，但钾、钙、钠等除外。小明很好奇，于是做了金属钠与硫酸铜溶液反应的实验。 【进行实验】取一块绿豆大小的金属钠，放入盛有20毫升硫酸铜溶液的烧杯中，发现金属钠浮在液面上不停打转，
产生大量气体，烧杯发烫，溶液中出现了蓝色絮状沉淀，一会儿部分沉淀渐渐变黑，将反应后烧杯中的混合物进行过滤，得滤渣和无色滤液。
【提出问题】①生成的气体是什么？②滤渣的成分是什么？ ③无色滤液中的溶质是什么？
【查阅资料】①钠能与水反应生成一种碱，同时放出气体。
②氢氧化铜受热至60～80℃变暗，温度再高分解为相应的金属氧化物和水。 【实验探究一】探究生成的气体是什么？
小明将上述实验药品放入锥形瓶中，立即塞上带导管的单孔塞，将导管通入肥皂水中，将燃着的木条靠近飘起的肥
皂泡，有爆鸣声．说明生成的气体是_______，点燃该气体前一定要先______。 【实验探究二】探究滤渣的成分是什么？
【猜想与假设】滤渣中含有Cu(OH)2和________，还可能含有Cu。 【实验验证】 实验步骤 取少量滤渣，向其中加入足量的_______ 实验现象 _______ 结论 滤渣中没有Cu 【实验结论】通过实验，小明同学得出结论：钠加入到硫酸铜溶液中会先与水反应，生成物再与硫酸铜反应生成氢
氧化铜．请写出生成蓝色沉淀的化学方程式________。 【实验探究三】探究无色滤液的溶质是什么？ 【猜想与假设】猜想① Na2SO4 ， 猜想②_______。 【实验验证】 实验步骤 取少量无色滤液，向其中加入________ 实验现象 ________ 结论 猜想①成立 【反思与交流】钠加入硫酸铜溶液中出现黑色物质的可能原因是________。
【答案】H2 检验纯度 CuO 稀盐酸或稀硫酸 固体全部溶解 CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 Na2SO4和NaOH
无色酚酞试液 不变红(合理答案即可) 钠与水反应放出热量，氢氧化铜受热分解
6．同学们做了如图四个实验，实验后将4支试管内的物质同时倒入同一烧杯中，发现烧杯中有气泡产生，有白色
沉淀。静置，上层溶液为无色。
（1）做四个实验的目的是_________________； （2）以上实验无明显现象的是（填序号）____； （3）C试管中反应的化学方程式为_________； （4）下列说法正确的是____________。 A、 最后烧杯中的溶质一定有HCl、NaCl、酚酞 B、 倒入烧杯前，B试管中的溶质是CaCl2和HCl C、 最终烧杯中的溶液pH=7
D、 为了确定烧杯中溶质的成分，可用碳酸钠溶液 【答案】探究氢氧化钙的化学性质 B 略 BCD
7．为区别NaOH和Na2CO3两种无色溶液，某同学设计以下两种实验方案：
方案1：分别取少许两种溶液，各滴入几滴无色酚酞试液，根据酚酞试液是否变红色判断各是哪种溶液？ 方案2：分别取少许两种溶液，各加入少量澄清石灰水，根据是否有白色沉淀生成判断各是哪种溶液？
请回答：（1）该同学设计的两个方案有一个是正确的，该方案是____________；理由是（用化学方程式表示）：_______，
另一个方案是不正确的，原因是_____。 （2）请你再设计一个实验，区别上述两种溶液： ．实验操作步骤 用胶头滴管分别吸取少量试管①是NaOH。 NaOH、Na2CO3溶液于试管①、②中，并分别向其中滴入少量的____。 【答案】方案二 Na2CO3＋Ca(OH)2==CaCO3↓＋2NaOH 碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞试液变红 稀盐酸 无明显
现象 有气泡冒出 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
8．兴趣小组的同学对碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠的某些性质进行相关探究． 【提出问题】它们溶液的酸碱性及与酸反应时溶液的pH如何变化？
【实验探究1】向等体积、等浓度的碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠溶液中，分别加入几滴紫甘蓝汁液，同时用蒸馏
水进行对比实验，观察并记录现象如下： 液体名称 蒸馏水 碳酸氢钠溶液 碳酸钠溶液 氢氧化钠溶液 试管①：_________。 试管②是Na2CO3。理由是：（用试管②：________。 化学方程式表示）：______ 实验现象 实验结论