共价化合物X和Y，该元素还能与A～I中的另一种元素以原子个数之比为1∶1和1∶2形成两种离子化合物Z和M。写出Z与Y反应的化学方程式：__________________________。
(4)I元素在周期表中的位置是第________周期、第________族。
实验室中采用右图所示装置模拟工业上同时制取元素A和I的单质的过程。 ①写出电极C1上发生反应的电极反应式________。
②当电极上产生112 mL(标准状况)元素I的单质气体时(假设气体完全逸出，溶液体积不变)，烧杯中溶液的pH＝________。(KW＝1.00×10
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解析 根据各元素在周期表中的位置，推出A是H，B是C，C是N，D是O，E是F，F是Na，G是Al，H是Si，I是Cl。
(1)N元素的非金属性强于C，可通过HNO3的酸性比H2CO3的酸性强证明。 (2)Al2O3是典型的两性氧化物。
(3)X、Y分别是H2O2、H2O，Z、M分别是Na2O2、Na2O。
(4)电解饱和食盐水可同时制取H2和Cl2，当电解生成0.005 mol Cl2时，反应生成0.01 mol NaOH，c(NaOH)＝0.1 mol·L1，溶液的pH＝13。
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答案 (1)氮 取碳酸钠或碳酸氢钠溶液置于试管中，向其中滴加稀硝酸，观察是否有无色无味的气体产生，HNO3＋NaHCO3===NaNO3＋H2O＋CO2↑或2HNO3＋Na2CO3===2NaNO3＋H2O＋CO2↑(可不写化学方程式，其他合理答案也可) (2)Al2O3＋2OH===2AlO2＋H2O (3)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ (4)3 ⅦA ①2Cl－2e===Cl2↑ ②13
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