2018-2019学年黑龙江省哈尔滨三中高考化学四模试卷
金榜题名，高考必胜!蝉鸣声里勾起高考记忆三年的生活，每天睡眠不足六个小时，十二节四十五分钟的课加上早晚自习，每天可以用完一支中性笔，在无数杯速溶咖啡的刺激下，依然活蹦乱跳，当我穿过昏暗的清晨走向教学楼时，我看到了远方地平线上渐渐升起的黎明充满自信，相信自己很多考生失利不是输在知识技能上而是败在信心上，觉得自己不行。临近考试前可以设置完成一些小目标，比如说今天走1万步等，考试之前给自己打气，告诉自己“我一定行”!
最新试卷十年寒窗苦，踏上高考路，心态放平和，信心要十足，面对考试卷，下笔如有神，短信送祝福，愿你能高中，马到功自成，金榜定题名。最新试卷多少汗水曾洒下，多少期待曾播种，终是在高考交卷的一刹尘埃落地，多少记忆梦中惦记，多少青春付与流水，人生，总有一次这样的成败，才算长大。
一、选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．
1．下列有关叙述中正确的是( )
A．煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源 B．葡萄糖可以制乙醇，两者都能与金属钠反应
C．明矾可用于水的消毒、杀菌；碳酸钡可用于钡餐透视 D．合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物
2．分子式为C8H10O的某芳香化合物有多种结构，其中含有﹣CH2OH基团的有( ) A．2种 B．3种 C．4种 D．5种
3．向溶液中分别通入足量的相应气体后，下列各组离子还能大量存在的是( ) A．氯气：K、Na、SiO3、NO3
﹣++2﹣
B．二氧化硫：Na、NH4、SO3、C1
﹣++2﹣
C．氨气：K、Na、AlO2、CO3
﹣++2﹣
D．乙烯：H、K、MnO4、SO4
4．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是( )
+
+
2﹣
﹣
A．
此图：制少量干燥的NH3
B．
此图：验证浓硫酸具有强氧化性
C．
此图：干燥、收集并吸收多余SO2
D．
此图：实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2
5．25℃时，下列说法一定正确的是( )
A．在pH=4的溶液中，水所电离出的总的c（OH）是10 mol?L B．将pH=2的酸溶液和pH=12的碱溶液等体积混合后溶液的pH=7
C．将pH=4的盐酸和pH=4的醋酸分别与足量NaHCO3反应，后者产生CO2多
﹣++
D．将pH=4醋酸和pH=10的氢氧化钠任意比例混合：c（Na）+c（H）=c（OH）+c（CH3COO﹣
）
6．镁燃料电池作为一种高能化学电源，具有良好的应用前景．如图是镁﹣空气燃料电池工作原理示意图．下列有关该电池的说法正确的是( )
﹣
﹣10
﹣1
A．该电池Mg作负极，发生还原反应
B．该电池的正极反应式为：O2+2H2O+4e=4OH C．电池工作时，电子通过导线由碳电极流向Mg电极
D．当电路中通过0.2 mol电子时，消耗的O2体积为1.12 L
﹣
﹣
7．部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系如图（字母代表元素），下列分析正确的
是( )
A．R在周期表的第15列
B．Y、Q两种元素的气态氢化物的热稳定性：HQ＞HY C．简单离子的半径：X＞Z＞M
D．Z的单质能从M与Q元素构成的盐溶液中置换出单质M
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分．第8题～第10题为必考题，每个试题考生都必须作答．第11题～第13题为选考题，考生根据要求作答．（一）必考题（共129分） 8．（14分）工业上研究利用CO2来生产甲醇燃料的方法，该方法的热化学方程式是：
﹣1
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ?mol
某科学实验小组将6mol CO2和8mol H2充入一容积为2L的恒温密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图中实线所示（图中字母后的数字表示对应的坐标）． 回答下列问题：
（1）已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6kJ?mol
﹣1
H2O（g）=H2O（l）△H=﹣44.0kJ?mol
则反应2CH3OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=__________．
（2）反应（实线中）在0～3min和3～8min内CH3OH的平均反应速率大小关系为v（0～3）
__________v（3～8）（填“＞”、“﹦”或“＜”）；其原因为__________． （3）此温度下（实线中）该反应的平衡常数K的数值为__________．
（4）仅改变某一条件再进行实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示．与实线相比，曲线Ⅰ改变的条件可能是__________，曲线Ⅱ改变的条件可能是__________．若实线对应条件下平衡常数为K，曲线Ⅰ对应条件下平衡常数为K1，曲线Ⅱ对应条件下平衡常数为K2，则K、K1和K2的大小关系是__________．
（5）下列选项中不能确定上述反应已达到化学平衡状态的是__________． A．容器中混合气体的平均相对分子质量不变 B．容器中混合气体的密度不变 C.3v（H2）正=v（H2O）逆 D．混合气体的总压强不变．
﹣1
9．硫酸铅广泛应用于制造蓄电池、白色颜料等．利用锌冶炼过程中的铅浮渣生产硫酸铅的流程如下：
已知铅浮渣的主要成分是PbO、Pb，还含有少量Zn、CaO和其他不溶于硝酸的杂质．25℃时，Ksp（CaSO4）=4.9×10，Ksp（PbSO4）=1.6×10． 回答下列问题：
（1）已知步骤Ⅰ中还原产物只有NO，浸出液中的金属阳离子主要是Pb．分别写出PbO、Pb与硝酸反应的化学方程式__________、__________．
（2）若将步骤Ⅱ中的Pb完全转化成PbSO4沉淀，则溶液中的c（SO4）至少为：__________mol/L．
（3）母液可循环用于步骤Ⅰ，其可利用的溶质主要是__________（填化学式），若母液中残留的SO4过多，循环利用时可能出现的问题是__________．
（4）步骤Ⅲ中需用__________溶液多次洗涤滤渣，分离得产品PbSO4．目的是除去__________，离子反应方程式__________．
（5）铅蓄电池的电解液是硫酸，充电后两个电极上沉积的PbSO4分别转化为PbO2和Pb，充电时阴极的电极反应式为__________．
10．（14分）某兴趣小组拟制备K3[Fe（C2O4）3]?3H2O晶体 Ⅰ．查阅资料
K3[Fe（C2O4）3]?3H2O是翠绿色晶体，易溶于水，难溶于乙醇，具有光敏性，光照分解． 110℃失去结晶水，230℃时分解．K3[Fe（C2O4）3]?3H2O的摩尔质量是491g/moL Ⅱ．制备产品 实验步骤如下：
①取27.8gFeSO4?7H2O和K2C2O4反应生成草酸亚铁 ②将草酸亚铁（FeC2O4）和适量K2C2O4的混合溶液置于40℃的恒温水浴中，逐滴加入 6%
2+
H2O2，边加边搅拌，使Fe充分被氧化．反应体系中生成K3[Fe（C2O4）3]的同时还有部分Fe（OH）3沉淀
③向②所得浊液中加入1mol/LH2C2O4溶液，使溶液变为翠绿色 ④加热浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥，称量产品的质量为ag 请回答下列问题：
（1）第②步需要控制水浴40℃，温度不能太高的主要目的：__________，若第④步冷却时间较长，需将溶液置于冷暗处，原因是：__________．
（2）第②步中，为检验Fe是否已完全被氧化，可选用__________．试剂（填字母） A．NaOH溶液 B．酸性KMnO4溶液 C．K3Fe（CN）6溶液 D．KSCN溶液
（3）请写出第③步中加入H2C2O4溶液将Fe（OH）3沉淀反应生成K3[Fe（C2O4）3]的化学反应方程式：__________．
（4）步骤④中的实验操作需要下列仪器中的__________（填仪器的编号）． ①酒精灯②燃烧匙③烧杯④广口瓶⑤研钵⑥玻璃棒
2+
2﹣
2+
2﹣2+
﹣5
﹣8
（5）计算产率：__________ （用a表示）．
（6）有同学为提高产率，避免第④步加热浓缩过程中K3[Fe（C2O4）3]的少量分解，依据查阅的资料提出新的结晶方案：将步骤③得到的溶液中加入__________，过滤，洗涤，干燥，称量．
（二）选考题，请考生从以下三个模块中任选一模块作答【化学--选修2：化学与技术】 11．软锰矿中含MnO2约70%，SiO2约20%，Al2O3约4%，其余为水分；闪锌矿中含ZnS约80%，FeS、CuS、SiO2共约7%，其余为水分．科研人员开发了综合利用这两种资源的同槽酸浸工艺，制取Zn、MnO2和Na2SO4．其工艺流程如下：
沉淀物 开始沉淀pH 完全沉淀pH Fe（OH）3 2.3 4.1 Al（OH）3 4.0 5.2 Zn（OH）2 5.4 8.0 （1）Ⅰ的滤液中含有MnSO4、ZnSO4、CuSO4、Fe2（SO4）3、Al2（SO4）3等．写出MnO2、CuS与硫酸反应的化学方程式： __________．
（2）Ⅲ中调节溶液的pH至5.2～5.4，此时生成沉淀M的成分为__________（写化学式）；Ⅲ中加入MnO2的作用是__________．
（3）如图是Na2SO4和Na2SO4?10H2O的溶解度曲线（g/100g水），则Ⅳ中得到Na2SO4固体的操作是：将分离出MnCO3和ZnCO3后的滤液升温结晶、__________、用乙醇洗涤后干燥．乙醇洗涤而不用水洗的原因是__________．
（4）Ⅴ是用惰性电极电解制得Zn和MnO2，则阳极的电极反应式为__________．
（5）绿色化学思想在本工艺中得到了充分体现，在本工艺流程中可循环使用的物质有：MnO2、ZnCO3、MnCO3、__________和__________（写化学式）．
【化学--选修3：物质结构与性质】