第三章 第一节 第3课时
1．(2017·日照高一检测)铁粉可与高温水蒸气反应，若反应后得到的干燥固体质量比反应前铁粉的质量增加了32 g，则参加反应的铁粉的物质的量是导学号 7391858( C )
A．0.5 mol C．1.5 mol
B．1 mol D．2 mol
2．(2017·合肥高一检测)0.56 g CaO恰好与20 mL盐酸反应，则此盐酸的物质的量浓度是导学号 7391858( D )
A．0.10 mol·L1
－
B．0.20 mol·L1
－
C．0.50 mol·L1
－D．1.00 mol·L1
－
3．(2017·广安高一检测)在体积为V L的密闭容器中通入a mol CO和b mol O2，点燃充分反应后容器内碳原子数与氧原子数之比为导学号 7391858( C )
A．a∶b C．a∶(a＋2b)
B．a∶2b D．a∶[2(a＋b)]
4．足量盐酸与一定物质的量的钠、镁、铝分别反应，生成氢气的物质的量相等，则原钠、镁、铝的物质的量之比是导学号 7391858( D )
A．1∶1∶1 C．3∶2∶1
B．1∶2∶3 D．6∶3∶2
5．(2017·丹东高一检测)把10.2 g镁铝合金的粉末放入过量的烧碱中，得到6.72 L标准状况下的H2。试计算：导学号 7391858
(1)该合金中铝的质量分数为__52.9%__。 (2)该合金中镁与铝的物质的量之比为__1∶1__。
(3)该合金溶于足量的盐酸溶液中，产生H2的体积(标准状况下)为__11.2 L__。 解析：(1)把镁铝合金的粉末放入过量的烧碱中，镁不反应，只有Al能与NaOH反应。设Al的物质的量为n(Al)，则：
2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ 2 mol 3×22.4 L n(Al) 6.72 L 2 mol×6.72 L解得：n(Al)＝＝0.2 mol
3×22.4 L
m(Al)＝0.2 mol×27 g·mol－1＝5.4 g 5.4 g铝的质量分数为×100%≈52.9%。
10.2 g(2)m(Mg)＝10.2 g－5.4 g＝4.8 g 4.8 g
n(Mg)＝＝0.2 mol
24 g·mol－1
所以n(Mg)∶n(Al)＝0.2 mol∶0.2 mol＝1∶1。
(3)设由铝生成的氢气为V1，由镁生成的氢气为V2，由镁和铝与盐酸的反应可知： 2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑ 2 mol 3×22.4 L 0.2 mol V1 解得V1＝6.72 L
Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑ 1 mol 22.4 L 0.2 mol V2 解得V2＝4.48 L
V(H2)总＝V1＋V2＝6.72 L＋4.48 L＝11.2 L。