第八章
2.
3. 298K时在一电导池中盛以0.01mol.dm-3的KCl溶液，测得电阻为150.00Ω；盛以0.01mol.dm-3的HCl溶液，电阻为51.40 Ω,试求HCl溶液的电导率和摩尔电导率。已知298K、0.01mol.dm-3的KCl溶液的电导率为0.141S.m-1
Kcell?kR?0.1411?150.00?21.17(m?1)所以298K、0.01mol.dm-3HCl溶液的电导率和摩尔电导率为 K?1k?cell?0.411(S.m) R
??k?4.119?10?2(S.m2.mol?1)mc 4.
5. 无限稀释时，HCl、KCl和NaCl三种溶液在相同的温度、相同的电位梯度下，三种溶液中Cl-的运动速度是否相同？三种溶液中Cl-的迁移数是否相同？
6. 若溶液中含KCl浓度为0.1mol.Kg-1,BaCl2的浓度为0.2mol.Kg-1，求该溶液
的离子强度？
第九章
1. 为什么在定温度下，含Cd的质量分数在0.05～0.14之间，标准电池的电动势有定值？
- 从Hg-Cd相图可知，在室温下，镉汞齐中镉的质量分数在0.05～0.14之间时，系统
处于熔化物和固溶体两相平衡区，镉汞齐活度有定值。而标准电池电动势只与镉汞齐的活度有关，所以也有定值。
2.
-
E2??E1$$3.
(a)=100J (b) =-100J (c)>100J (d )<-100J
- 答：d 4.
5. 用电动势E的数值判断在298K时亚铁离子能否依下式使I2还原成碘离子（I-) 2?1?3?$Fe(a?1)?I(s)?I(a?1)?Fe(aFe?1)?F3?,F2??0.771V 2FeIee2 $ ?I2,I??0.536V6.
2??3?7.
Ag(aAg??1)?e?Ag(s)?
8. 下列电池中，电动势与Cl-的活度无关的是
?Ag?,Ag??Ag?,Ag?0.799V$
-
答：c
第十章
1.2.
当发生极化现象时，两电极的电极电势将发生什么变化？
当电池Zn(s)︱Zn2+(a=1)︱Cu2+(a=1)︱Cu(s)以有限电流放电时，阴极电势
由于极化而降低。若把电池表示为Cu(s)︱Cu2+(a=1)︱Zn2+(a=1)︱Zn(s)，则
极化后同电极的电极电势将升高。这种说法正确与否？
3.在298K时，用不活泼的电极来电解AgNO3溶液（设a=1),在阳极上放出氧，在阴极上可能析出氢或金属银。只讨论阴极。
?假如阴极上析出的是银 Ag(aAg?1)?e?Ag(s) $ ?Ag,Ag??Ag,Ag?0.799V假如阴极上析出的是氢： H?(a?10?7)?e?1H(g,p$)2H 2 0.059151???lg??0.414V结论：析出银 ?72H,H1104.以镉为阴极电解CdSO4溶液（设活度均为1）。 阴极反应： Cd2?(a?1)?2e?Cd(s)Cd $?Cd,Cd??0.403V
阴极反应： H?(a?10?7)?e?1H(g,p$)2H 2 0.059151?2H,H??lg??0.414V?7????
?22?2???2110
实验结果：析出镉。原因：氢在镉上的超电势很大。
5.298K时如以Pt为电极电解CuSO4溶液，浓度为1mol.dm-3.所组成的原电池为：
?3 Cu(s)|CuSO4(1mol.dm)|O2(g),Pt设电解质的活度系数均等于1，并已知氧在铂电极上的电极电势为1.70V 该电池的分解电压为 E分解??阳??阴?1.70V?0.34V?1.36V若把外加电压增至2.0V,则此时溶液中Cu2+的浓度为： RTE?1.70V?(0.34V?lnaCu)?2.0V 分解2F2+-22-3
计算：[Cu]=2×10moldm
当氢气开始析出时，电池的分解电压为： RTE?1.70V?(lnaH??阴)?1.70?0.60?2.30（V） 分解F 6. 7
2??8.
?F$$2?e,Fe??0.440V,?Ca2?,Ca??2.886V$
?Zn9.
2?,Zn??0.763V,?Cu2?,Cu?0.337V$
10.铜板上的铁铆钉为什么特别容易生锈？
第十一章
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3.
如何确定病人用药的时间间隔？
答：需要通过实验确定两个主要数据1）药物在人体有关部位的浓度随时间降低的规律。（2）药物在人体中的最低有效浓度。
4. 5.