高三化学人教新课标版高考第一轮复习——氮及其化合物同步练习
（答题时间：60分钟）
一、选择题（每小题仅有一个正确选项）
1. 下列对于硝酸的认识，不正确的是（ ） A. 浓硝酸和稀硝酸都具有氧化性 B. 铜与HNO3的反应属于置换反应 C. 金属与HNO3反应不产生氢气 D. 可用铁和铝制容器盛装浓硝酸 2. 能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ）
＋＋－＋
A. 向Fe（NO3）2稀溶液中加入盐酸：3Fe2＋4H＋NO3＝3Fe3＋NO↑＋2H2O
－＋＋
B. 铜片与浓硝酸：Cu＋NO3＋4H＝Cu2＋NO↑＋2H2O
△＋－
C. 氯化铵浓溶液跟NaOH浓溶液混合后加热：NH4＋OH=====NH3·H2O
△＋－
D. 碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合后加热：NH4＋OH=====NH3↑＋H2O 3. 从绿色化学的理念出发，下列实验不宜用如图所示装置进行的是（ ）
A. 不同浓度的硝酸与铜反应 B. 稀硫酸与纯碱或小苏打反应 C. 铝与氢氧化钠溶液或盐酸反应 D. H2O2在不同催化剂作用下分解
*4. 如图所示，相同条件下，两个容积相同的试管分别装满NO2和NO气体，分别倒置于水槽中，然后通过导管缓慢通入氧气，边通入边慢慢摇动试管，直到两个试管内充满液体。假设试管内的溶质不向水槽中扩散，则两个试管内溶液物质的量浓度之比为（ ）
A. 1∶1 B. 5∶7 C. 7∶5 D. 4∶3
5. 用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。其原因是（ ） ①幕布的着火点升高 ②幕布的质量增加 ③氯化铵分解吸收热量，降低了温度 ④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气
A. ①② B. ③④ C. ①③ D. ②④
6. 为了更简便地制取干燥的NH3，下列方法中适合的是（ ） A. N2＋3H2
2NH3，用烧碱进行干燥
B. 加热NH4HCO3，气体用五氧化二磷干燥 C. 加热浓氨水，气体用碱石灰干燥
D. Mg3N2＋6H2O＝3Mg（OH）2↓＋2NH3↑，气体用无水氯化钙干燥
7. 碳和浓硫酸共热产生的气体X和铜跟稀硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图所示装置），下列有关说法错误的是（ ）
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A. 洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡 B. 洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡
C. 在Z导管口可能有红棕色的气体出现 D. 在Z导管口出现的气体中含有二氧化碳
*8. 锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol 硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为（ ）
A. 2 mol B. 1 mol C. 0.5 mol D. 0.25 mol
*9. 将22.4 g铁粉逐渐加入到含HNO3 0.8 mol的硝酸溶液中，反应生成的气体的物质的量（x）（假设HNO3的还原产物只有NO）随消耗铁粉的物质的量（y）变化关系应为下列中的（ ）
A
B
C
D
10. 下列说法不正确的是（ ） ①氨气溶于水能导电，所以氨气是电解质 ②实验室用浓氨水与NaOH固体制取氨气 ③氨和酸反应生成铵盐，与挥发性酸相遇时能形成白烟 ④某晶体与NaOH共热放出一种使湿润的红色石
＋＋
蕊试纸变蓝的气体，该晶体中含有NH4 ⑤氨水中含氮微粒中最多的微粒是NH4 ⑥把NH3通入稀硝酸中，当溶液的pH等于7时，溶液中NH3和HNO3等物质的量反应
A. ①②④ B. ③⑤⑥ C. ①⑤⑥ D. ②⑤⑥ 11. 只用一种试剂，将NH4Cl、（NH4）2SO4、NaCl、Na2SO4四种溶液分开，这种试剂是（ ） A. NaOH溶液 B. AgNO3溶液 C. BaCl2溶液 D. Ba（OH）2溶液 *12. 某工厂用CaSO4、NH3、H2O、CO2制备（NH4）2SO4，其工艺流程如下：
下列推断不合理的是（ ）
A. 直接蒸干滤液得到纯净的（NH4）2SO4
B. 生成1 mol （NH4）2SO4至少消耗2 mol NH3 C. CO2可被循环使用
D. 往甲中通适量CO2有利于（NH4）2SO4生成
二、非选择题
13. 已知A、B、C、D为气体，E、F为固体，G是氯化钙，它们之间的转化关系如下图所示：
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（1）D的化学式（分子式）是________，E的化学式（分子式）是______________。 （2）A和B反应生成C的化学方程式是_______________________________。
（3）E和F反应生成D、H和G的化学方程式是____________________________。
*14. 铁与HNO3作用时，还原产物除与HNO3的浓度有关外，还与温度有关。已知在与冷的稀硝酸反应时，主要还原产物为NO气体；在与热的稀硝酸作用时，主要还原产物为N2O气体；当硝酸浓度更小
＋
时，其主要还原产物是NH4。现有铁与稀硝酸的作用如下图所示，据此回答有关问题。
假设曲线的各段内只有一种还原产物。 （1）O点到a点的还原产物是________。
（2）a点到b点的还原产物是________，其原因是______________________。 （3）b点到c的还原产物是______________________________________。 （4）反应过程中，到达________点时HNO3已完全反应。
－
15. 将加热至红热的2.4 g木炭投入盛有足量12 mol·L1的浓硝酸的试管中，立即塞好塞子，按如图所示连接好装置（事先已检查装置的气密性）。请回答：
（1）反应开始后撤去酒精灯，试管a中除能看到木炭剧烈反应，最后消失外，还能观察到的现象是___________________________________________。
（2）试管b中最终________沉淀产生（填“有”、“无”），原因是_________。 （3）试管c中发生反应的化学方程式为___________________________。 *16. 下图1为实验室制取氨的实验装置。
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（1）写出A中所发生反应的化学方程式
________________________________________________________________________。 （2）该装置还可以制备哪些气体________。试管口略向下倾斜是为了
________________________________________________________________________。 （3）在收集氨时试管口棉花的作用是_______________________________。
（4）一位学生用制得的氨，按上图2装置进行喷泉实验，烧瓶已充满干燥的氨气，引发喷泉实验的操作是________________________。
（5）另一学生积极思考产生喷泉的其他方法，设计上图3装置。首先在锥形瓶中分别加入足量的下列物质，反应后产生喷泉的是（ ）
A. CaCO3粉末和浓HCl B. NH4HCO3溶液与稀NaOH溶液 C. HCl和AgNO3溶液 D. HCl和酚酞溶液
该同学又向锥形瓶中加入酒精，向水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物质，结果也产生了喷泉。水槽中加入的物质可以是（ ）
A. 硝酸铵 B. 食盐 C. 浓硫酸 D. 硫酸铜
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高三化学人教新课标版高考第一轮复习——氮及其化合物同步练习参考答案
1. B 解析：硝酸是氧化性酸，且浓硝酸的氧化性强于稀硝酸，A正确；铜与浓、稀硝酸反应的还原产物分别是NO2和NO，没有单质生成，故不属于置换反应，B错误；硝酸是氧化性酸，金属与HNO3反应均不产生H2，而生成水，C正确；铁与铝遇冷浓硝酸钝化，故可用铁或铝制容器盛装浓硝酸，D正确。综上所述，本题答案为B。
2. A 解析：铜片和浓硝酸反应生成的是NO2气体而不是NO，B错；铵盐和NaOH溶液混合加热生成
－－
NH3而不是NH3·H2O，C错；NH4HCO3与足量的NaOH反应，HCO3也会与OH反应。
3. A 解析：图中显示出仅有制备装置，无尾气处理装置，所以A中有NOx产生易污染空气，不宜用此装置进行实验。
4. A 解析：根据反应方程式：4NO2＋O2＋2H2O＝4HNO3，4NO＋3O2＋2H2O＝4HNO3，生成HNO3的物质的量取决于NO2与NO的体积，由于NO2与NO体积相同，生成HNO3的物质的量相等，即两试管中硝酸的浓度相等。[来源：学*科*网Z*X*X*K]
5. B 解析：氯化铵分解吸收热量，能降低温度，并且分解产物氯化氢和氨气能隔绝空气，均破坏了可燃物的燃烧条件，故幕布不易着火。
6. C 解析：用N2和H2合成NH3的实验要求太高；加热NH4HCO3可得NH3、CO2、H2O（g），用P2O5干燥后只能得到CO2气体，加热浓氨水产生的氨气（含水蒸气）经碱石灰干燥后可得纯净干燥的氨气；氮化镁与水反应可产生NH3，但NH3不能用无水CaCl2干燥。
7. A 解析：因为碳酸的酸性比盐酸的酸性弱，所以在BaCl2溶液中通入CO2，不能生成BaCO3沉淀。NO和洗气瓶中的O2反应，生成的NO2溶于水生成HNO3，硝酸将H2SO3氧化成H2SO4，因此有BaSO4生成。
－＋－
8. D 解析：1 mol锌在反应时失去2 mol e，而1 mol HNO3转化为NH4时得到8 mol e，故被还原的HNO3是0.25 mol。解答该题时要注意参加反应的HNO3与被还原的HNO3二者间的区别。
9. C 解析：发生的反应为Fe?4HNO3（稀）＝Fe(NO3)3?NO??2H2O，
Fe?2Fe(NO3)3?3Fe(NO3)2；通过计算，可得出正确答案为C。
10. C 解析：NH3溶于水生成NH3·H2O，NH3·H2O部分电离而使氨水导电，故NH3不是电解质；在氨水中，NH3·H2O电离很微弱，是一元弱碱，含氮微粒最多的是NH3·H2O；当NH3和HNO3等物质的量反
＋
应生成NH4NO3时，因NH4水解而使溶液呈酸性。
Ba(OH)2Ba(OH)2
11. D 解析：解析：NH4Cl(aq)――→↑，(NH)SO(aq)――→↑＋↓(白色) 424
溶液溶液Ba(OH)2Ba(OH)2
NaCl(aq)――→无明显现象，NaSO(aq)――→↓(白色) 24
溶液溶液
由于现象各不相同，故可以鉴别四种物质。
12. A 解析：该工艺流程原理较明确，B、C、D正确，如果直接蒸干滤液，由于滤液中还存在少量的杂质，这样得不到纯净的（NH4）2SO4。
点燃△
13. （1）NH3 NH4Cl （2）H2＋Cl2=====2HCl （3）2NH4Cl＋Ca（OH）2=====2NH3↑＋2H2O＋CaCl2
解析：仔细观察分析E、G为此题突破口。A、B、C、D均为气体，生成的E却为固体，E与F反应的产物中又出现D；G为CaCl2，可知CaCl2中的Cl元素来自反应物E中，根据中学化学元素及化合物知识可确定E为盐类，由非金属元素原子组成的盐即为NH4Cl，则D为NH3，根据氨的实验室制法可知F为Ca（OH）2，H为H2O，C为HCl。
14. （1）NO （2）N2O反应放热，使溶液温度升高 （3）NH4NO3 （4）c
＋
解析：根据图形，应先对气体体积变化曲线和溶液中c（H）变化曲线作出正确判断。溶液中的c＋
（H）逐渐减小，至c点时为0，说明HNO3到c点时恰好反应完全，即O点到c点是铁与HNO3的反应，c点到d点是生成的Fe（NO3）3与铁的反应。这样就不难确定各阶段的主要还原产物了：Oa：NO，
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ab：N2O；bc：NH4NO3；cd：Fe（NO3）2。 15. （1）试管上部充满红棕色气体
（2）无 NO2与水反应生成了足量的HNO3，中和了Ca（OH）2
（3）Ba(OH)2?CO2?BaCO3??H2O BaCO3?CO2?H2O?Ba(HCO3)2
△
16. （1）2NH4Cl＋Ca（OH）2=====CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
（2）O2、CH4 防止生成的水倒流，使热的试管炸裂[来源：学科网] （3）减少对流，保证试管中能收集满氨气
（4）打开橡皮管的夹子，挤压胶头滴管的胶头，使少量的水进入烧瓶 （5）A C 解析：（1）采用的是固＋固混合加热型制气的方法，故用氯化铵和氢氧化钙固体混合加热，反应方
△
程式为2NH4Cl＋Ca（OH）2=====CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。
（2）用该装置还可以制备O2和CH4；试管口略向下倾斜是为了防止生成的水倒流，使热的试管炸裂。
（3）收集氨气用的是向下排空气法，试管口棉花的作用是减少氨气与空气的对流，加快收集的速率，同时保证试管中能收集满氨气。
（4）打开橡皮管的夹子，挤压胶头滴管的胶头，使少量的水进入烧瓶，由于氨气易溶于水，使烧瓶中的气体压强减小，引起喷泉。
（5）图3是利用反应生成大量的气体，由气体自身产生的压强将液体压上去而产生喷泉，故A可以；在锥形瓶中加入酒精，则需将酒精汽化才能形成喷泉，故需加入在冷水中能够放出大量热量的物质才可以，即加入浓硫酸。
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