7.人们的生活、生产与化学息息相关，下列说法正确的是
A．复旦大学研究的能导电、存储的二维材料二硫化钼是一种新型有机功能材料 B．中国天眼用到碳化硅、芯片用到高纯硅、石英玻璃用到硅酸盐 C．中国歼-20上用到的氮化镓材料是当做金属合金材料
D．石墨烯弹性气凝胶制成的碳海绵可用作处理原油泄漏的吸油材料 8.已知:2Fe+2I
3+
?
2Fe+I2 ，2Fe+Br2 2Fe+2Br。向含等物质的量浓度的FeI2、FeBr2
2+ 2+3+?
混合溶液中通入一定量的氯气后，再滴加少量的KSCN溶液，溶液变红色，则下列方程式书写不合理的是
A．2Fe+4I+3Cl2 2Fe+2I2+6Cl B．2Br+2I+2Fe+3Cl2 I2+Br2+2Fe+6Cl C．2Br+4I+2Fe+4Cl2 2I2+Br2+2Fe+8Cl D．2I+2Fe +2Cl2 2Fe+ I2+4Cl
9.今年是农历狗年。化学家Tim Richard将分子结构像小狗的某有机物（如图所示）取名为“doggycene”——“狗烯”，其化学式为C26H26，下列有关该“狗烯”物质的叙述错误的是 A.“狗烯”的一氯代物有15种（不含立体异构） B.“狗烯”分子中所有碳原子可能共平面
C.“狗烯”分子中碳元素的质量分数为92.3%，“狗烯”易燃烧，燃烧时可能会有黑烟冒出
D.“狗烯”能发生加成反应、取代反应，不能发生氧化反应 10.下列有关电化学说法错误的是
A. 电池中电流由正极流向负极。锂电池比能量高，锂电池一般不用有机酸、醇、水溶液 直接作电解质溶液
B．太阳能电池有的是物理过程，有的还包括一个循环往复的化学反应 C．硅铁合金（一种惰性材料）可做牺牲阳极阴极保护法的阳极 D．电解时，有时一些阳离子、含氧酸根也可在阳极放电
11.下列选项中，利用相关实验器材（规格和数量不限）能够完成相应实验的是 选项 实验器材 相应实验 取5mL0.1mol/LKI溶液，滴加0.1mol/L FeCl3溶A 探究化学反应的限度 液5~6滴，可根据溶液中既含I2又含有I的实验事实判断该反应是可逆反应 B 探究酸性：HCO3＞Al(OH)3 ?-?
2+
3+
?
?
?
2+
3+
?
?
?
2+
3+
?
2+
?
3+
?
向NaHCO3溶液中滴加NaAlO2溶液，观察是否有白色沉淀产生 探究浓度对化学反应速率的 C 影响 用两只试管各取5mL0.1mol/LKMnO4溶液，分别加入2mL0.1mol/L和1mL0.2mol/LH2C2O4溶液，记录溶液褪色所需要的时间 向NaBr溶液中滴加氯水，再加入淀粉KI溶液，溶液变蓝 D 探究氧化性：Cl2＞Br2＞I2 12.X、Y、Z、W为短周期主族元素，Z与W同主族，X、Y、Z同周期。W的气态氢化物比Z的稳定。X、Y为金属元素且Y阳离子的氧化性强于X阳离子。下列推断正确的是 A．X、Y、Z、W的原子半径依次减小 B．W与X形成的化合物只含离子键
C．若W与Y的原子序数相差5，则二者形成的化合物化学式就是Y2W3 D．W的氢化物的沸点一定高于Z的氢化物的
13.常温，某二元弱酸H2A溶液中离子浓度与pH的关系如图所示（y为lg [c(HA)/c(H2A)] 或lg [c(A)/c(H2A)]）：下列说法不正确的是 ．．．
2?
?
A．曲线b为lg[c(HA)/c(H2A)] 与pH的变化关系 B．该温度下，H2A的Ka2为10
?
?4.1
?
2?
C．若在上图中作lg[c(HA) /c(A)] ~ pH关系图，得到的曲线会与曲线b平行 D．若升高温度，则图中曲线a、b上移
26.（14分）中科院一项最新成果实现了甲烷高效生产乙烯，甲烷在催化作用下脱氢，在气相中经自由基偶联反应生成乙烯，如图所示。
CH3- CH4
物质 氢气 甲烷 乙烯 燃烧热（kJ/mol） 285.8 890.3 1411.5
（1）已知相关物质的燃烧热如上表，写出甲烷制备乙烯的热化学方程式 。 （2）在400℃时，向1L的恒容反应器中充入1mol CH4，发生上述反应，测得平衡混合气 体中C2H4的体积分数为20.0 %。则在该温度下，其平衡常数K= 。按化学平衡移 动原理，在图(a)中画出该反应的平衡转化率与温度及压强(p1>p2)的关系曲线。
100
平
衡
转 化
率 %
200 400 T/℃
图(a) 图(b)
（3）在制备C2H4时，通常存在副反应：2CH4(g)
C2H6(g) +H2(g)。在常温下，向体积
体
积分数%
C2H4
C2H6
200 400 600
T/℃
为1L的恒容反应器中充入1molCH4，然后不断升高温度，得到上图(b)。
①在200℃时，测出乙烷的量比乙烯多的主要原因是 。 ②在600℃后，乙烯的体积分数减少的主要原因是 。 （4）工业上常采用除杂效率高的吸收-电解联合法，除去天然气中杂质气体H2S，并转化 为可回收利用的单质硫，其装置如下图所示。
通电前，先通入一段时间含H2S的甲烷气，使部分NaOH吸收H2S转化为Na2S，再接 通电源，继续通入含杂质的甲烷气，并控制好通气速率。则装置中右端碳棒为 极， 左端碳棒上的电级反应为 ，右池中的c(NaOH)：c(Na2S) (填 “增大”、“ 基本不变”或“减小)。
NaOH
NaOH溶液
气体A
碳棒
电源
碳棒 除杂后的
甲烷气
溶液
阴离子交换膜
含硫化氢的甲烷气
27.（14分）我国核电技术世界前列。由铀矿石提取核燃料过程中，UO3可用酸性浸出剂或碱性浸出剂转化成铀氧基离子UO2的化合物。 （1）写出硫酸酸浸时的化学方程式 ， 为了提高浸出率，可采取的措施是 （写两条）。 （2）MnO2的作用是将Fe氧化UO2形成的Fe迅速氧化成Fe，使Fe继续氧化UO2。
3+
3+3+
2+
2+
铀矿石 浸出剂 酸性浸出剂 硫酸 硝酸 盐酸
碱性浸出剂 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸铵
写出这两步的离子方程式 、 。当溶液中 Fe的浓度达到1~2g/L时就能有效地溶解UO2，此时Fe的物质的量浓度相当于 。 （3）UO3用碳酸钠溶液碱法浸取时生成[UO2(CO3)3]离子，写出该浸出化学反应方程 式 。
（4）已知：HCN的电离常数Ka=4.9×10，H2S的电离常数Ka1=1.3×10，Ka2=7.0×10， 向NaCN溶液中通入少量的H2S气体，反应的化学方程式为 。 在废水处理领域中常用H2S将Mn转化为MnS除去，向含有0.0020 mol·LMn废水中 通入一定量的H2S气体，调节溶液的pH=a，当HS浓度为1.0×10 mol·L时，Mn开 始沉淀，则a= 。[已知：Ksp(MnS)=1.4×10]
28.（15分）三水乳酸亚铁晶体[（CH3CHOHCOO)2Fe?3H2O，Mr=288]是一种很好的补铁剂，易溶于水，吸收效果比无机铁好。可由绿矾(FeSO4·7H2O)通过下列反应制备： FeSO4+Na2CO3 FeCO3↓+Na2SO4
FeCO3+2CH3CHOHCOOH （CH3CHOHCOO)2Fe+CO2↑+H2O
（1）制备FeCO3时，选用的加料方式是 (填字母)，原因是 。
a．将FeSO4溶液与Na2CO3溶液同时加入到反应容器中 b．将FeSO4溶液缓慢加入到盛有Na2CO3溶液的反应容器中 c．将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有FeSO4溶液的反应容器中
（2）生成的FeCO3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是 。
（3）将制得的FeCO3加入到足量乳酸溶液中，再加入少量铁粉，75℃下搅拌反应。 ①铁粉的作用是 。
②反应结束后，无需过滤，除去过量铁粉的方法及反应方程式是 。
（4）最后溶液经浓缩、加入适量无水乙醇、静置、过滤、洗涤、干燥，获得三水乳酸亚铁晶
体
。
分
离
过
程
中
加
入
无
水
乙
醇
的
目
的
?15
?
?4
?1
2+
2+
?1
2+
－10
?7
?15
4?
3+
3+
是 。
（5）某研究性学习小组从硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3 ) 出发，经过一系列的实验步骤，最后制得到了硫酸亚铁溶液。请结合下图的绿矾溶解度曲线，将FeSO4溶 液， ，得到FeSO4·7H2O 晶体。 （6）该兴趣小组用标准KMnO4测定产品中亚铁含量进而计算 乳酸亚铁晶体的质量分数，发现产品的质量分数总是大100%， 其原因可能是 。经查阅文献后，该兴趣小组改用
铈（Ce）量法测定产品中Fe的含量。取2.880g产品配成100mL 溶液，每次取20.00mL，进行必要处理，用0.1000mol?LCe(SO4)2 标准溶液滴定至终点，平均消耗Ce(SO4)219.7mL。滴定反应为
Ce+Fe═Ce+Fe，则产品中乳酸亚铁晶体的质量分数为 。 35.【化学-选修3：物质结构与性质】（15分）
Y、Z、W、R、M五种元素，位于元素周期表的前四周期，它们的核电荷数依次增大，有 如下信息： 元素 相关信息 Y Z W R M 原子核外有6个不同运动状态的电子 非金属元素，基态原子的s轨道的电子总数与p轨道的电子总数相同 主族元素，与Z原子的价电子数相同 价层电子排布式为3d4s IB族，其被称作“电器工业的主角” 624+
2+
3+
3+
?1
2+
请回答下列问题（Y、Z、W、R、M用所对应的元素符号表示）: （1）Z、W元素相比，第一电离能较大的是 ，M的核外电子排布式为 。 （2）M2Z的熔点比M2W的 （填“高”或“低”) ，请解释原因 。 （3）N3和YZ2是等电子体，则N3的结构式为 。 （4）WZ2分子中W原子价层电子对数是 对，WZ2的VSEPR模型名称 为 ，WZ3气态为单分子，该分子中W原子的杂化轨道类型为 ； WZ3的三聚体环状结构如图1所示，该结构中W原子的杂化轨道类型为 ；该结 构中W-Z键长有两类，一类键长约140pm，另一类键长约为160pm，较短的键为 (填图2中字母) ，该分子中含有 个σ键。
?
?
2+