2017-2018学年
7. 下列有关物质的性质与应用相对应的是
A.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 B.氢氟酸具有酸性，可用于雕刻玻璃
C.二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 D.NH3具有还原性，可用NH3与灼热CuO作用制取少量N2
8. 已知二羟甲戊酸（如图）是生物合成青蒿素的原料之一。下列关于二羟甲戊酸的说法正确的是( )
A.二羟甲戊酸的分子式为C6H10O4
B. 1mol二羟甲戊酸与足量的Na钠反应生成1mol H2 C. 二羟甲戊酸与乙醇、乙酸均能发生酯化反应 D. 二羟甲戊酸不能使酸性KMnO4溶液褪色
9. a、b、c、d、e均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L层的电子数分
别为0，1，5，8，8，d的最高正价与最低负价的绝对值相等，e的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HneO2n+2。下列说法正确的是（ ）
A．单质的沸点：e＞d B．阴离子的还原性：e＞c
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：c＜d D．a、b能存在于同一离子化合物中 10. 分子式为C5H10O2的所有酯类的同分异构体共有（不含立体异构）
A.7种 B. 8种 C. 9种 D.10种
11. 氨氧燃料电池具有很大的发展潜力，其工作原理如图所示。下列有关该电池的说法错误的是
A.该电池工作时，溶液的pH不变 B.a电极为负极，b电极为正极
C.电子从a电极流出，经过导线到达b电极 D.电池总反应为4NH3+3O2=2N2+6H2O 12. 某含Na+的溶液中可能含有NH4+、Fe3+、Br-、CO32-、I-、SO32-．取样，滴加足量氯水，有
气泡产生，溶液呈橙色；向橙色溶液中加BaCl2溶液或淀粉均无现象．为确定该溶液的组成，还需进行的实验有（ ） A．取样，滴加硫氰化钾溶液 B．取样，加氯水和CCl4，振荡、静置
C．取样，加足量的NaOH浓溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验气体 D．取样，加足量盐酸，加热，用湿润的品红试纸检验气体 13. 对下列实验操作和现象所作出的实验结论正确的是
A 实验操作和现象 SO2通入Ba(NO3)2溶液中有白实验结论 白色沉淀是BaSO3 色沉淀生成 B 向某待检液中滴加盐酸酸化该待检液中可能不含有SO42- 的BaCl2溶液，生成白色沉淀 C 将FeCl3溶液分别滴入NaBr、氧化性：Fe3+>Br2>I2 NaI溶液中，再分别滴加CCl4，振荡，静置，下层分别呈无色和紫红色 D 向浓度均为0.1mol/L的KCl、Ksp(AgCl) I.某化学兴趣小组欲从下列装置中选取必要的装置制取(NH4)2SO4溶液。 （1）用装置A制备氨气时，检验a处是否有氨气产生的方法是____________。 （2）制取(NH4)2SO4溶液时仪器连接的顺序（用接口序号字母表示）是：a → _____________。 （3）将装置C中两种液体分离所需的玻璃仪器是 。 Ⅱ.为提高氯化铵的经济价值，我国化学家设计了利用氢氧化镁热分解氯化铵制氨气并得到碱式氯化镁[Mg(OH)Cl]的工艺。某同学根据该原理设计的实验装置如图： （4）装置A中发生反应生成碱式氯化镁的化学方程式为 。 （5）装置B中试剂X为________________。 （6）上述装置图中的一处错误是______________。 （7）MgCl2·6H2O在空气中加热，生成Mg(OH)Cl，若由MgCl2·6H2O制备无水MgCl2，应_________。 27.（15分）氨、烧碱在工农业生产和工业废水处理中具有广泛用途。回答下列问题： （1）工业上制取硝酸的第一步是以氨和空气为原料，用铂一铑合金网为催化剂，在氧化炉中（温度为800℃）进行氨催化氧化反应。该反应的氧化产物为________（填名称）。 （2）某工业废水中含有2Mg2+、Cu2+等离子。取一定量的该工业废水，向其中滴加烧碱 c(Cu2?)溶液，当Mg(OH)2开始沉淀时，溶液中为________。已知Ksp[Mg(OH)2]=1.8 c(Mg2?)×10-11，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20 3）已知反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的△H=-92.2kJ/mol，1molN2(g)，1molH2(g)分子中 化学键断裂时分别需要吸收944.6KJ、436KJ的能量，则1molNH3(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为______KJ。 （4）Fritz Haber 研究了下列反应： N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) 在500℃、20MPa时，将N2和H2通入到体积为2L的密闭容器中，反应过程中各种物质的物质的量变化如右图所示： ①在0～10min内，平均反应速率v(NH3)= ___________。 ②在10～20min内，各物质浓度变化的原因可能是_________（填“加了催化剂”或“降低温度”），其判断理由是 ______________________。 ③温度和密闭容器的容积一定时，当容器内的总压强不再随时间而变化，反应是否达到了化学平衡状态？_______（填“是”或“否”）其判断理由是_________________。 ④500℃时，该反应的平衡常数K的计算式为_________（不需要算出结果，） NH3的体积分数是_____（保留两位小数）。 28.（14分）一种以黄磷（P4）为原料制备次磷酸钠晶体的工艺流程如图所示： （1）反应釜中被氧化的元素是________，PH3可以除去溶液中的Cu2+，反应为： 24CuSO4+11PH3+12H2O=8Cu3P↓+3H3PO4+24H2SO4，反应转移12mol电子时，被氧化的PH3的物质的量是____________。 （2）搅拌釜中通入CO2的目的是______． （3）滤渣2的主要成分为______． （4）次磷酸钠可用于化学镀．如在塑料镀件上化学镀铜，用含有Cu 2+和H2PO2-的溶液在pH=11条件下反应，次磷酸根离子被氧化为HPO32-，该反应的离子方程式为______．化学镀与电镀相比，优点是______、______（答两点） （5）H3PO2是一元强酸，H3PO2与足量的NaOH溶液反应的离子方程式是_________，NaH2PO2溶于水显碱性的原因是_________（用离子方程式表示）。 36. 【选修2：化学与技术】（15分） 为减少环境污染，某工厂生产玻璃与处理窑炉气的工艺流程如下： (1)生产普通玻璃、普通硅酸盐水泥和高炉炼铁都要用到的原料是________（填化学式），该物质在制玻璃过程中参与的化学方程式是_______________。 (2)生产玻璃中产生的窑炉气除SO2和氮氧化物外主要还有_________。 (3)窑炉气中的SO2一部分来源于原料中添加剂Na2SO4的热分解，该反应方程式为___________； (4)在“脱硫塔”中喷洒火碱而不用石灰水的原因是___________；在进入“SCR脱硝装置”的烟气要先除尘的原因是_________________。 (5)烟气脱硝可采用氨水（NH3·H2O）脱除烟气的NO，其原理如图： 该脱硝原理中，NO最终转化为_______（填化学式）。当消耗1molNH3和0.25molO2时，除去的NO在标准状况下的体积为________L。 37. 【选修3：物质结构与性质】(15分) A、B、C、D、E、F为元素周期表前四周期的元素，原子序数依次增大。A元素的单质是空气的主要成分，B原子核外p轨道上有1对成对电子，D元素的价电子数是其余电