电解质溶液练习四
——江苏省句容高级中学
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1、t℃时，水的离子积为 Kw，该温度下将a mol·L1一元酸HA与 b mol·L1一元碱 BOH等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是（ ）
A．混合液的pH＝7 B．混合液中，[H]＝Kw
＋－－
C．a＝b D．混合液中，c（B）＝c（A）＋c（OH） ２.已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下：
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(1) CuSO4 +Na2CO3 主要：Cu2+ + CO32 + H2O = Cu(OH)2↓+ CO2↑
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次要：Cu2+ + CO32= CuCO3↓
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(2) CuSO4 +Na2S 主要：Cu2+ + S2 = CuS↓
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次要：Cu2+ + S2+ 2H2O = Cu(OH)2↓+ H2S↑ 则下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是 ( ) A、CuS ３.金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高 纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）( ) — A、阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2+ + 2e = Ni B、电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等 C、电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+ 和Zn2+ D、电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt 4、常温下，取0.2 mol/L HX溶液与0.2 mol/L NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化，下同）得溶液甲；另取0.2 mol/L HX溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合得溶液乙。测得溶液甲的pH＝8，溶液乙的pH＞7。下列结论错误的是（ ） ．．A．甲溶液中由水电离出的c(OHˉ) 大于 0.2 mol/L HX溶液中由水电离出的c(H+) ＋－ B．甲溶液中c(Na) — c(X)＝1.0×10?8 mol/L － C．甲溶液中c(OH) — c(HX) ＝1.0×10?8 mol/L D．相同条件下，HX的电离程度 ＜NaX的水解程度 5、在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有（ ） A．滴加石蕊试液显红色的溶液 Fe3+ 、NH4+ 、Cl 、I － － ＋ B．pH值为1的溶液 Cu2+、Na+ 、Mg2+、NO3- C．水电离出来的c(H+)=10 －13 mol/L的溶液 K+、HCO3-、Br、Ba2+ － D．所含溶质为Na2SO4的溶液 K+ 、CO32-、NO3-、Al3+ 6、已知0.1mol·L-1的二元酸H2A溶液的pH=4.0，则下列说法中正确的是（ ） A．在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同 B．在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等 C．在NaHA溶液中一定有：c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-) D．在Na2A溶液中一定有：c(Na+)>c(A2-)>c(H+)> c(OH-) 7、下列各组数据关系中，前者比后者大的是（ ） 一一 A．纯水100℃和25℃时的pH B．Na2CO3溶液中的HCO3和OH数目 1 C．常温下,pH= 1的 KOH溶液和 pH= 11的CH3COOK溶液中由水电离出的OH离 子浓度 D．100mL0.lmol/L的CH3COOH溶液与10mL0.lmol/L的CH3COOH溶液的H+数目 ８.常温下设a代表Ba(OH)2，b代表NaOH溶液，c代表NH3·H2O溶液。下列说法正确的是（ ） A、同pH时，稀释不同倍数、pH仍相同，三种溶液稀释的倍数：a＞b＞c B、同pH时，三种溶液稀释相同倍数后，pH：a=b＜c C、同pH、同体积的三种溶液消耗同浓度盐酸 的体积：a=b=c D、同物质的量浓度的三种溶液的pH：a＞b＞c PH 9、在一定温度下有PH均为2的X、Y、Z三种不同的 a 一元酸各5mL，分别加水稀释到5000mL，其pH与 X Y 溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是（ ） Z 2 A、稀释后X溶液中水的电离程度最小 B、三种酸的原来的浓度大小为X＞Y＞Z 0 5 5000 V/mL C、若X、Y、Z都是弱酸，则a的值一定小于5 D、完全中和原X、Y两溶液时，消耗同浓度NaOH的体积V(X)>V(Y) 10、常温下，甲、乙两杯醋酸稀溶液，甲的pH＝a，乙的pH＝a＋1，对下列叙述的判断正确的是（ ） A．物质的量浓度c(甲)＞10c(乙) B．甲中水电离出来的H+的物质的量浓度是乙中水电离出来的H+的物质的量浓度的10 倍 C．中和等物质的量的NaOH溶液需甲、乙两杯醋酸溶液的体积，10V(甲)＞V(乙) －－ D．甲中的c(OH)为乙中的c(OH)的10倍 11、在进行研究性学习的过程中，某同学把AgNO3溶液滴入K2HPO4溶液，即得黄色沉淀。经过查阅资料得知：K2HPO4溶液呈碱性；Ag2HPO4和Ag3PO4均为黄色沉淀,只是Ag2HPO4的颜色略浅。该同学认为不能简单地根据颜色的深浅，来确定沉淀是何物。为此，他设计了一个分析实验的方案：先测K2HPO4溶液的pH值；在K2HPO4溶液中滴加硝酸银溶液的同时，不断测定溶液的pH值，直到沉淀量达到最大为止。实际实验中，随着AgNO3溶液的滴入,溶液的pH最终为3—4之间。 ①请你判断沉淀量达到最大值时的黄色沉淀是________。（填“Ag3PO4”或“Ag2HPO4”） ②根据上述实验结果，请写出K2HPO4 与AgNO3反应的化学方程式： __________________________________________ ______。 ③请你写出该实验的分析方案中是怎样得出实验结果的： ________________________________________________________________。 12、25℃时，某化学兴趣小组在测定酸碱中和滴定曲线的活动中，从实验室领取一瓶一元酸（HA）和一瓶pH=11的碱（BOH）溶液。由于标签破损不知道是何种酸，经测得该酸溶液的pH=3。为了进一步认识该酸，请你参与该兴趣小组的同学设计实验方案。 （1）证明该一元酸是不是盐酸。（简要写出所用试剂、步骤及现象和结论） （2）探究HA是强酸还是弱酸：取上述HA和BOH的溶液各20mL混合后溶液的pH=5，试推测HA是强酸还是弱酸。你的结论是 ，理由是__________________ 2 一 （3）若HA是强酸、BOH是强碱，现将此HA溶液和BOH溶液按一定体积比混合后测得 溶液的pH=4（设混合后溶液的体积变化忽略不计）。则混合时酸和碱的体积之比为V(HA)：V(BOH)= 。 13、弱酸的相对强弱可以用电离常数(K)表示。以HF为例，其电离常数的计算方法是：K c(H?)?c(F-)＋－＝［c(H)、c(F)、c(HF)为HF在水溶液中达电离平衡时的浓度］。同样， c(HF)弱酸盐和弱碱盐的水解程度也可用水解常数(Kh)表示，其计算方法和电离常数一样。资料表明，H2CO3在水中分两步电离，常温时的电离常数分别为K1＝4.3×107，K2＝4.8×10 － －11 。回答下列问题： － － （1）常温时0.1mol/L的Na2CO3溶液中CO32的第一步水解常数Kh1＝ 01.3?（水为常量，可不考虑），c(OH)＝ ；（621?4.58，43?6.56，48?6.93）（Kh1=1/K2） － － ，20.8?4.56，H2CO3＋CO32，该 － （2）有理论认为在NaHCO3溶液中存在如下平衡HCO3＋HCO3 平衡的实质是 ； （3）常温下0.1mol/L的Na2CO3溶液和0.1mol/L的NaHCO3溶液的pH分别为11.6和8.31，饱和H2CO3溶液的pH为3.9（常见指示剂的变色范围：甲基橙3.1～4.4；甲基红4.4～6.2；石蕊5.0～8.0；酚酞8.2～10.0）。如果用标准HCl溶液滴定Na2CO3、NaHCO3混合溶液而分别测定Na2CO3、NaHCO3的浓度，则应选用的指示剂依次为 。 14、常温下，PH=2的高碘酸（HIO4）溶液与PH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液显酸性；0.01mol/L的碘酸（HIO3）或高锰酸（HMnO4）溶液与PH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液显中性。请回答下列问题： ⑴高碘酸是 （填“强酸或弱酸”），理由是 ； — ⑵0.01mol/L的碘酸（HIO3）溶液与PH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液中IO3与Na+的浓度关系是 （填“大于、小于或等于”）。 ⑶已知高碘酸和硫酸锰在溶液中反应生成高锰酸、碘酸和硫酸，此反应中的还原剂是 ，（写化学式），该反应的离子方程式为 。 ＋＋ 15、已知PH为4—5的条件下，Cu2几乎不水解，Fe3几乎水解完全。某学生用电解纯净CuSO4的溶液的方法，并根据电极上析出铜的质量（m）及产生气体的体积（Vml）来测定铜的相对原子质量。过程如下： 沉淀 ①加稍过量 酸化的CuSO溶液 4的CuO 某电极增重mg [含少量Fe2(SO4)3] 过滤 ②通直流电 CuSO4溶液 另一电极上收集到气体VmL 3 （标准状况） 回答下列问题： （1）通常认为，残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5mol/L时沉淀就达完全，已知常温 ＋ 时Fe(OH)3的溶度积为4×10-38，则Fe3沉淀完全时溶液的PH为（可能用到的数据lg2=0.30）______________ A B （2）加入CuO的作用是______________________ （3）步骤②所用部分仪器装置如右下图所示。 则A应连接直流电源的________极。 （4）电解开始后，在U形管中可以观察到的现象有 银 ___________________________________________ 电解的离子方程式为___________________________ （5）下列实验操作中必要的是______________（填字母） CuSO4溶液 A．称量电解前电极的质量 B．电解后，电极在烘干称量前，必须用蒸馏水冲洗 C．刮下电解后电极上的铜，并清洗，称量。 D．在有空气存在的情况下，电极烘干必须采用低温烘干法 （6）铜的相对原子质量为 （用带有m、V的计算式表示） 16、取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份50mL，向其中各通入一定量的CO2，然后各取溶液10mL，分别将其稀释为100mL，分别向稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸，标准状况下产生CO2气体体积与所加盐酸体积之间的关系如下图所示，试回答下列问题： （1）曲线A表明，原溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质为（写化学式）________，两种溶质的物质的量之比为________；加盐酸后产生CO2体积的最大值为 ______mL。 （2）曲线B表明，原溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质为（写化学式）_______ 两种溶质物质的量之比为_________；加盐酸后产生CO2体积最大值____________mL。 （3）通过计算求出原NaOH溶液的物质的量浓度。 4 1、B ２、A ３、D 4、B 5、B 6、C 7、D ８、Ｄ9、C 10、A 17、①Ag3PO4 ②3AgNO3+K2HPO4= Ag3PO4＋2K NO3+H NO3 ③若滴加AgNO3液时得到的沉淀是Ag2HPO4，在\42-完全沉出时\是KNO3的溶液,其pH值不可能明显小于7。而实验事实是:随着AgNO3液的滴入,溶液的pH值逐渐降低,最终降为3—4.可见溶液中H NO生成，所以黄色沉淀Ag3PO4 18、（1）用试管取少量酸（HA）溶液，往其中加入少量AgNO3溶液，若出现白色沉淀说明是盐酸，否则不是的。 （2）弱酸（1分）；如果酸是强酸，当体积相等时，pH=3的HA和pH=11的BOH反应只能是中性或碱性，而反应后溶液的pH=5为酸性，所以HA必为弱酸 （3）11：9 －－１ 20、（1）2.1×10-4 4.56×103mol·L （2）一个碳酸氢根电离出来的氢离子被另一个碳酸氢根结合 （3）酚酞、甲基橙 — 21、⑴弱酸；PH=2的高碘酸电离出的c(H+)和PH=12NaOH溶液电离出的c(OH)相等，且两者体积相等，但溶液显酸性，则高碘酸必定是不完全电离，所以高碘酸是弱酸。 —— ⑵等于 ⑶MnSO4；2Mn2+ + 5HIO4 + 3H2O== 2MnO4 + 5IO3+ 11H+ 26、（1）3.2 ＋3＋ （2）通过消耗H而使溶液的PH升高，使Fe完全水解形成Fe(OH)3沉淀以便除去 （3）负 （4）A极上有红色物质析出，B极上有气泡逸出，溶液蓝色变浅。 2＋ 2Cu＋2H2O 电解 2Cu＋4H＋O2↑ ＋ （5）A、B、D （6） 11200m V27、（1） NaOH、Na2CO3 3∶1 33.6 （2）Na2CO3、NaHCO3 1∶1 112 （3） 0.1mol/L?0.075L?5?0.75mol/L 0.05L 5