《现代化学基础》（Ⅰ-Ⅰ）试题1
题号 分数 一 二 三 四 五 六 总分 一、选择题（每题1分，共20分）
1. 下列量子数中表述正确的是（ B ）
① n=3, l=1, m= -1 ② n=3, l=0, m=0 ③ n=2, l=2, m=-1 ④ n=2, l=1, m=0 A. ①③⑤ B. ①②④ C. ②④⑥ D. ①②③ 2. 下列各元素原子的电子排布式中书写正确的是（ D ）
A. 硼1S22S3 B. 铍2S22P2 C. 铁1S22S22P63S23P64S23d6 D. 钾1S22S22P63S23P64S1 3. 下列分子中具有平面三角形构型的是（ D ） A. NF3 B. CH4 C. ClF3 D. BF2Cl 4. H2和O2在绝热瓶中生成水，为零的是（ B ） A. ?H B. ?U C. ?S D. ?G
5. 液态水在100℃和101.325KPa下汽化，该过程（ D） A. ?H=0 B. ?S=0 C. ?F=0 D. ?G=0
6. 对任何客观物质，其焓值H和内能值u的关系是（ A） A. H>U B. H=U C. H
8. n摩尔单原子理想气体恒压升为温度从T1到T2，?H等于（ A ）
TnRln2T1 A. nCp?T B. nCv?T C. nR?T D.
2HBr(g)的K? = 4×10－2，则反应9. 已知某温度下，反应H2(g)?Br2(g)11HBr(g)H2(g)?Br(g)22的K?为（ A ）
11 A. 5 B. 2 C. 25 D. 25
10. 等温等压下，反应能自发进行的条件是（ D ） A. ?G?<0 B. ?H<0 C. ?S>0 D. ?G<0
11. 下列各对分子间存在色散力、诱导力、取向力和氢键的是（D ） A. C6H6和CCl4 B. H2和H2O C. HCl和HI D. NH3和HF
?Q12. 不可逆过程热温商T与熵度ds的关系是（ B ）
?Qds?T A. 相等 B.
T C. 为零 D.
13. 下列物质中，熔点最低的是（ C ） A. KCl B. Zn C. CCl4 D. SiC
14. 系统从环境吸热600KJ，对环境做功450KJ，系统内部能量的改变量为（ B）
A. 1050KJ B. 150KJ C. －150KJ D. －1050KJ 15. 下列表达式中，被称为偏摩尔量的是（ B ）
ds??Q??F???G??????n?nA. ?B?T.V.C?B B. ?B?T.P.C?B
??H???u??????n?nC. ?B?S.P.C?B D. ?B?S.V.C?B 16. 在高温等压时，两相平衡的条件为（ C ）
17. 下列分子中，具有顺磁性的是（C ） A. B2 B. N2 C. O2 D. F2
18. 下列几组等体积混合溶液中，不是缓冲溶液的是（ D ） A. 0.1mol·dm－3HAC和0.05mol·dm－3NaAC B. 0.1mol·dm－3HAC和0.05mol·dm－3NaOH C. 0.1mol·dm－3HAC和0.15mol·dm－3NaAC D. 0.1mol·dm－3HAC和0.15mol·dm－3NaOH
1NO(g)?CO(g)?N2(g)?CO2(g)?219. 已知反应的?rHm（298.15K）=－
373.2kJ·mol－1，要有利于取得有素气体CO和NO的最大转化率，可采取的措施是（ C ）
A. 低温低压 B. 高温高压 C. 低温高压 D. 高温低压
－
20. H2PO4的共轭碱是（ C ） A. H3PO4 B. PO43－ C. HPO42－ D. P2O5 二、填空：（每空1分，共20分） 1. 二水溴化二溴四水合钴（Ⅲ）的化学式是 ， 配合物的中心离子是 。配位体是 ，中心离子的配位数是 ，配离子的电荷数是 。
2. 分子间力包括 ， 和 ；H2O的熔沸点比H2S高是由于H2O中含有 。
3. n=4, l=0的轨道上有一个电子的元素属 族，电子排布为 ，分属于 区。
4. 恒温恒压可逆过程系统吉布斯函数的减少等于 。 5. O－2的分子轨道式为 ，键级为 ， 磁性。 6. BaCl2晶体中晶格结点上排列的粒子是 ，粒子间作用力为 ；SiO2的晶格结点上的粒子是 ，作用力为 。
?????BBA. a????BBC.
?????BBB. a????BBD.
三、判断并改错（每题1.5分，共9分）
1. 焓的定义为H=U+PV，故焓等于内能和膨胀功之和 （ ） 2. 自发过程都是不可逆的，所以不可逆过程都是自发过程 （ ） 3. 正、负离子间相互极化越强，溶解度越大，物压的颜色越深。（ ） 4. 形成配离子的条件是：中心离子价电子层有空轨道，配位原子价电子层有弧对电子 （ ）
5. 温度为298K时任何晶体的熵值为零 （ ） 6. 已知KSP(CuS) 1. 填充下表 － BeCl2 NCl3 CCl4 [Fe(CN)6]3 中心原子杂化类型 分子（离子）几何构型 2. 利用热力学等温方程式?G(T) = ?G?(T)+RTlnQ，分别说明温度和组分的浓度（或分压）对化学反应平衡移动的影响。它们有什么区别？ 3. 已知M2+离子3d轨道有5个电子，请推出： （1）M原子的核外电子分布 （2）M原子的价层电子数 （3）M元素在周期表中的位置（周期、族、区） 4. 试解释从F2、Cl2、Br2和I2依次熔沸点增高的原因。 五、计算题（35分 1. 300K时，1mol·20dm3理想气体，在等温条件下可逆膨胀至50dm3，假定过程为（1）可逆膨胀；（2）自由膨胀；（3）对抗恒定外压100KPa膨胀。试计算上述各过程的Q、W、?H、?U、?S、?F、?G。（14分） 2. 已知乙醇的正常沸点为78℃，试计算1mol液态乙醇在78℃、100KPa时 度为气态乙醇的?U、?H、?S、?F、?G。（已知78℃，100KPa时乙醇的汽化热为3953J·mol－1，且将乙醇蒸汽看作理想气体）（6分） C(s)+CO2(g)CO(g) 3. 已知反应 ??fHm(298.15K)?1KJ?mol 0 －393.5 －110.5 ?Sm(298.15K)J?mol?1?K?1 5.7 213.6 197.6 ??rGm求373.15K时的和K?的值。并判断在标准状态下此反应自发进行的方 向。若向逆方向自发进行，需要的温度条件是什么？（6分） －－ 4. 用2×103mol·dm3MnCl2溶液和0.1mol氨水各100cm3互相混合，计算说明能否产生Mn(OH)2沉淀？若要不生成沉淀，应控制PH值为多少？需要加 ??13K[Mg(OH)]?2.06?10sp2入多少克NH4Cl。(已知，MNH4Cl?53.5)(9分) 《现代化学基础》（I—I）1参考答案 题 号 得 分 一、选择题 1．B 2．D 3．D 4．B 5．D 6．A 7．A 8．A 9．A 10．D 11．D 12．B 12．C 14．B 15．B 16．C 17．C 18．D 19．C 20．C 二、填空题 1．[CoBr2(H2O) ?]Br·2H2O Co3+ Br-.H2O 6 +1 2．色散力 诱导力 取向力 氢键 3．IA IS22S22P63S23P64S1 S 4．系统的非体移动（W1） 5． ***?1s?1*s?2s?2?2p?2p?2p?2?2spp2222x2y2z2y1z一 二 三 四 五 六 七 总 分 6．Ba2+.Cl- 静电引力 Si . O 共价键 三、判断正误，并改错。 1．× 四、简答题 1． 2．× 3．× 4．√ 5．× 6．× BeCl2 sp 直线 NCl3 sp3不等性 三角线 CCl4 sp3 正四面体 [Fe(CN)6]3－ d2sp3 正八面体 中心原子杂化类型 分子（离子）几何构型 2．答：①组分的浓度（成分压）和温度对化学平衡都有影响，平衡时改变浓度（分压）和压力，可能使平衡移动。 ②T的影响主要是对?rG的影响和RTlnQ影响。 ③浓度c(或压力p）主要对Q的影响，由于它们在对数项，因此影响不大。 3．（1）1S22S22P63S23P63d54S2 （2）7 （3）第四周期，ⅦB族，属d区 4．答：它们都是非极性分子，分子内力只有色散力。色数力大小浓度，熔沸点高低。色散力的大小，主要取决于瞬时偶极矩的大小，而它又与原子的质量有关，质量越大，正负电荷重心不重合性大?色散力大?分子间作用力大?熔沸点高。因此F2→Cl2→Br2→I2熔沸点依次升高。 五、计算题 1．解：1）等温可逆膨胀：?U=?U=?H= 0, W=－Q V120W = nRT lnV2=1×8.314×300×ln40= －2285.4J Q2285.4Q =－W=2285.4J ?S=T=300=7.6J·K-1 ?F=?U－T?S=－2285.4 J ?G=?H－T?S=－2285.4 J 2) 自由膨胀 ∵与1）有相同的始末态，则状态函数变化相同 ?U=0 ?H=0