江苏省苏州市2018届高三期初调研化学试题
选择题（共40分）
单项选择题：本题包括10小题.每小题2分，共计20分。毎小题只有一个选项符合题意。 1、下列关于化学与生产、生活的认识正确的是
A.绿色食品就是不使用化肥农药，不含任何化学物质的食品
B.合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物），有助于缓解能源紧缺的状况 C.蔬菜表面洒少许福尔马林，可保鲜和消毒
D.用Ba(OH)2处理含Cu2+的废水，可消除水中重金属离子的污染 2、下列有关化学用语表示正确的是
A.含78个中子的碘原子：13153I
B.氮原子的结构示意图：C.Na2S的电子式：D.乙醇的结构简式：C2H6O
3、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
A.FeCl3溶液能与Cu反应，可用作铜制线路板的蚀刻剂 B.Na2SiO3易溶于水，可用作木材防火剂 C.Ca(C1O)2具有还原性，可用于消毒杀毒 D.CO2密度比空气大，可用作镁着火时的灭火剂
4、下列制取NH3、干燥NH3、收集并进行吸收的装置和原理能达到实验目的的是
5、短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层电子数是其内层电子数的2
倍，Y、W同主族，且两者核外电子数之和是X核外电子数的4倍，Z是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是 A.原子半径：:r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)
1
B.X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强 C.X、W分别与Y形成的常见化合物中化学键类型相同 D.X的单质不能与Y的氢化物发生反应 6、下列指定反应的离子方程式正确的是
A.二氧化锰与浓盐酸反应制氯气：MnO2+4HCl △ Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O
B.向氢氧化钡溶液中加入少量稀硫酸:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O C.铜与稀硝酸反应：3Cu +8H++2NO3-=3Cu2+ +2NO↑+4H2O
D.偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳：2AlO2-+CO2+ 3H2O=2Al(OH)3↓+CO32- 7、在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能实现的是
A. B. C. D.
8、现代火法炼锌过程中发生了以下三个主要反应。下列说法正确的是
① 2ZnS(s) + 3O2(g)=2ZnO(s)+2SO2(g) △H1=a kJ ? mol-1 ② 2C(s) +O2(g)=2CO(g)
△H2=b kJ ? mol-1
△H3=c kJ ? mol-1
③ ZnO(s) +CO(g)=Zn(g) +CO2(g)
A.以上三个反应中，只有①是放热反应 B.反应②的作用足仅为反应③提供还原剂
C.反应ZnS(s)+C(s)+2O2(g)=Zn(g)+SO2(g)+CO2(g)的△H=D.用这种方法得到的是纯净的锌单质
9、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A.无色透明的溶液中：Al3+、Cu2+、SO42-、Cl- B.能使甲基橙变红的溶液中：Na+、NH4+、SO42-、NO3- C.
a?b?2c kJ ? mol-1 2Kw?13?1.0?10mol/L的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl-、HCO3- ?c(H)D. 1. 0 mol/L的 KNO3溶液中：H+、Fe2+、SCN-、SO42- 10、下列图示与对应的叙述相符的是
2
A.图甲表示相同温度下，pH = 1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线II为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强
B.图乙表示用 0. 1000 mol/LCH3COOH 溶液滴定 20. 00 mL 0.1000 mol/LNaOH溶液所得的滴定曲线
C.图丙表示压强对可逆反应2A(g) +2B(g)大
D.根据图丁，若要除去CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入适量CuO至pH在4左右
不定项选择题：本题包括5小題.每小題4分，共计20分，每小题只有一个或两个选项符合题 意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；:若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。 11、香豆素类化合物具有抗病毒、抗癌等多种生物活性，香豆素-3-羧酸可由水杨醛制备。
下列说法正确的是
3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强
A.中间体X易溶于水
B.1 mol中间体X与NaOH溶液反应时最多消耗2 mol NaOH C.水杨醛分子中所有原子可以处于同一平面 D.香豆素-3-羧酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色 12、下列说法正确的是
A.反应 NH3(g) +HCl(g)
NH4Cl(s)的 △H<0，△S<0
B.若在海轮外壳上附葙着一些钢块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀
3
C.用pH均为11的氨水和氢氧化钠溶液分别中和等体积、等浓度的盐酸，消耗氨水的体积大
D. H2O与Na2O2反应生成lmolO2，反应中转移的电子数为4×6. 02×1023 13、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选实验操作和现象 项 A 向1mL1%的NaOH溶液中加入2mL 的CuSO4溶液， 振荡后再加入0.5mL有机物Y，加热，未出现砖红色沉淀 B 将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸人入集满CO2的集气瓶，瓶中产生大量白烟和黑色颗粒 C 加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，石蕊试纸变蓝 D 向滴有酚酞的Na2CO3溶液中，逐滴加入BaCl2溶液，溶液红色逐渐褪去 14、下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.在0.1mol/LNa2CO3溶液中：c(OH-)-c(H+)= c(HCO3-)+2c(H2CO3) B.向0.2 mol/LNaHCO3溶液中加入等体积0.1mol/LNaOH溶液：c(CO32-) >c(HCO3-) >c(OH-)>c(H+)
C.常温下，pH=7的NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液中： c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+) D. 0.10mol/LCH3COONa 溶液中通入HCl气体至 pH = 7：c(Na+) >c(Cl-)=c(CH3COOH) 15、温度为T时.向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，发生反应PCl5
(g)
PCl3(g)+Cl2(g)，经过一段时间后达到平衡，反应过程中测定的部分数据列于下
CO2具有氧化性 Y中不含有醛基 实验结论 NH4HCO3显碱性 BaCl2溶液呈酸性 表。下列说法正确的是
t/s 0 50 0.16 150 0.19 250 0.20 350 0.20 n(PCl3)/mol 0 A.在前50s，PCl3的平均反应速率 v(PCl3)=0.0032mol/(L·s) B.达到平衡时，容器中的压强是起始时的1.2倍
C相同温度下，起始时向容器中充入1.0mo PCl5、0.20 mo1 PCl3和0.20 mo1 Cl2，反应达到平衡前v(正)>v(逆)
4
D. 相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%
非选择题
16、（12分）以白云石（化学式表示为MgCO3·CaCO3）为原料制备氢氧化镁的工艺流程如下：
已知：①白云石加热过程中.固体失重百分比与溫度的关系如右图所示：
②Ksp[Mg(OH)2]=5. 61×10-12。
(1) 根据流程图判断白云石“轻烧”后固体产物的主要成分是_____(填化学式)。结合右图判断“轻烧” 温度应不超过_______。 (2) “加热反应”的化学方程式为____________。
(3) 沉淀过程控制溶液的pH为9.5，此时溶液中c(Mg2+)=_________。 (4) 该工艺中可以循环使用的物质是_________(填化学式)。
(5) 传统工艺将白云石分解为氧化镁和氧化钙后提取，从环境保护的角度分析，该工艺采用轻烧白云石的方法，其优点是_____________。
17、（15分）黄酮类化合物具有抗肿瘤活性，6-轻基黄酮衍生物的合成路线如下：
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