“放热”或“吸热”）反应。
（2）气体x的化学式为 。
（3）对比老师的实验结果，小科猜想自己得到的黑色固体可能是有剩余的铁或有生成的四氧化三铁。小科想验证是否有铁剩余。
老师启发小科：硫化亚铁能与稀硫酸反应，产生硫化氢气体，该气体能被氢氧化钠溶液吸收。于是，小科认为正确连接如图所示的三个装置并进行实验，如果a处有水压出，就能验证有铁剩余。 ①小科依次连接各装置的导管口：e→→b→a。(填“c→d”或“d→c”）
②老师指出设计不够合理，不能就此验正猜想。请你帮小科说出不够合理的原因： 。 于是小科改进了实验设计，继续进行探究?
24、“双吸剂”是一种常见袋装食品的保鲜剂,能吸收空气中的氧气、二氧化碳、水蒸气 等。化学兴趣小组的同学在某食品袋中发现一包“双吸剂”，其标签如下图所示。同学们 对这包久置的“双吸剂”固体样品很好奇,设计实验进行探究。 【提出问题】久置“双吸剂”固体的成分是什么？ 【查阅资料】 ①铁与氯化铁溶液在常温下反应生成氯化亚铁:Fe + 2FeCl3 =3FeCl2; ②碱性的Na2C03溶液可以与中性的CaCl2溶液发生复分解反应。 【作出猜想】久置固体中可能含有Fe、Fe203、Ca0、Ca(0H)2和CaC03。 【实验探究 1】下表是小明设计的实验方案和记录的实验报告，请你补充完整。 实验操作 实验现象 实验结论 ①取少量样品放入试管中，滴加一定量试管中固体逐漸减少， 有大量样品中一定含的 .用带异營的单孔橡皮塞塞紧试无色气体产生，得到浅绿色溶有 ， 管口，导管另 一端伸入澄清石灰水中。 液，澄清石灰水变浑浊。 不含Fe203。 ②取少量样品放入试管中，加水 溶解，静试管底部有不溶物，上层清液由样品中含有 。 置后取上层清液滴加无 色酚酞试液。 无色变为红色。 【实验质疑】小组同学通过讨论认为实验并不能得出一定不含Fe203的结论，理由是 (用化学方程式表示）。
为进一步确定这包久置的“双吸剂”固体的成分迸行如下定量实验。 【实验探究2】取3g样品研碎，并用磁铁充分吸引后，得到剩余固体2. 6g，按照下图流程进行实验，请回答相关问题：
(1) 操作二、操作三名称是_ 。
(2) 固体I的成分是_ 。(填物质化学式，下同）；
(3)烧杯A中溶液和加入的碳酸钠溶液反应的化学方程式为_ ;
(4)依据实验探究1、2中现象的分析及数据计算判断,这包久置“双吸剂”固体的成分是 。
6
【实验反思】
下列对实验探究1、2的反思，不正确的是_(填字母序号）。 A. 对物质成分的探究有时需要定性与定量实验的结合 B. 实验探究2烧杯C中的溶质为Na2C03和NaOH
C. 实验探究1、2中都有气体产生，但生成的气体成分不同 D. 在原样品中加人足量盐酸有4个反应发生 四、解答题（本题共有6小题，共计50分）
25、（6分）每年5、6月是蓝莓丰收的时节，蓝莓中含有丰富的花青素（化学式为C15H11O6）。花青素是一种水溶性色素，颜色与细胞液的酸碱性有关，细胞液酸性时呈红色，碱性时呈蓝色。 (1)在白醋中滴加花青素，溶液变____________色。 (2)一个花青素分子中共有_____________个原子。
(3)28.7克花青素中含有多少克碳元素？（请列式计算）
26、配置50克5%的氯化钠溶液，回答问题：
（1）若用10%氯化钠溶液加水稀释配置，则需要质量分数为10%氯化钠溶液（密度约为1.03克/立方厘米）____________ML,计算结果精确到0.1.量取所需的10%的氯化钠溶液时，应选用_______（填20、50/100毫升）规格的量筒。
（2）若用氯化钠固体和水配制，用已经调平衡的托盘天平称量氯化钠固体时，发现指针偏右，接下来的操作时____________
（3）将配置好的溶液装入十几瓶中，请在如侧内写出标签内容。
27:（10分） 将质量为44.4克含有少量NaCl的纯碱晶体样品，平均分成A、B、C三份，进行如图实验（Na2CO3受热不分
解）．
（1）将A样品与BaCl2溶液反应生成的白色沉淀分离出来的方法是______． （2）A样品中与BaCl2溶液反应的Na2CO3的质量是______克． （3）B样品中含有结晶水的质量是______克． （4）化学式Na2CO3?nH2O中n是多少？
（5）对C样品的操作结束后，所得NaCl溶液的溶质质量分数是多少？（精确到0.01%）
7
28、（6分）某有机物在氧气中充分燃烧后，产物只有二氧化碳和水，甲、乙两组同学分别用下图两种方法测定它的组成。请你分析，并参与测定工作；
燃烧有机物的质量 实验(1)～(4)装置质量 实验前 (1) 150 g (2) 150 g (3) 150 g 乙组 1.6 g 乙 (4) 150 g 实验后 (1) 154.6g (2)153.4 g (3) 153.6 g (4) 154.4 g 实验装置 甲 甲组 1.6 g （1）你选用的实验装置是 (填“甲”或“乙”)，你不选另一个装置的原因是 。
（2）根据表中数据，推测出该有机物是由 元素组成的，各元素的质量比为 (假设实验过程中气体均全部吸收） 、
8
29(8分): 向一定质量的Na2CO3，Na2SO4混合溶液中先后滴加BaCl2、HCl溶液，反应过程中加入溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示．
（1）：a点时沉淀的成分是--------,m值是------
（2）：b---c段发生反应的化学方程式---------------- （3）：原混合溶中Na2CO3，Na2SO4 的质量各是多少？
30、（12分）实验室有一瓶碳酸钙和氯化钙粉末组成的均匀混合物，小科用相同溶质质量分数的稀盐 酸和该混合物反应（所得溶液 均为 不饱和溶液），四组实验数据记录如 右表。请分析计算： (1)反应后，稀盐酸还有剩余的是第 _____组。 (2)求混合物中碳酸钙和氯化钙质量之比。 (3)表中a的值为_________。 (4)求表中m的值。
9