教师： 学生： 年级： 学科： 日期： 星期： 时段： 一、课 题 溶解的现象 1．了解物质的分散现象。 2．理解溶液的概念，能说出溶剂和溶质，了解物质的溶解性概念以及影响溶解性大小的因素。 3．初步分清悬浊液和乳浊液。 二、教学目标 4.掌握用溶质的质量分数表示溶液组成的方法和部分有关计算。 5.知道物质的溶解性及影响溶解性的因素。 6.知道什么叫饱和溶液与不饱和溶液及相互转化。 1.溶质质量分数的表示方法及关系式的含义。 2.溶液组成的含义。 三、教学重难点 3.影响溶解性的因素及饱和溶液与不饱和溶液的关系。 第 课时 四、教学课时 讲授法、讨论法、演示法、练习法 五、教学方法 物质的溶解 一、物质在水中的分散 悬浊液、乳浊液的区分： 六、 通过高锰酸钾中加水，食盐中加水，蔗糖中加水以及泥土（粉笔灰）中加入水中，食用油加入水中得到如下结论： 如果物质以细小的固体颗粒分散在水中，则形成悬浊液。 如果物质以小液滴分散在水中，则形成乳浊液。 教 物质的溶解：物质以分子或离子的形式均匀分散到另一种物质中的过程称之为物质的溶 解。 溶液：物质溶解后形成均一、稳定的混合物叫做溶液。 学 【注】新名词： 乳化：把两种互不相溶的液体形成乳浊液的现象称为乳化。 设问：海水为什么是咸的？黄河为什么是浑浊的？医院里用的碘酒是怎样制成的？ 过 归纳：上述三个例子都是一种物质(或几种物质)，分散到另一种物质里的分散现象。 阅读课本活动与探究 1． 悬浊液、乳浊液、溶液。 程 阅读实验：在1~4号大试管中分别加入少量的泥土、植物油、食盐和酒精。振荡后观察四种物质在水中的分散现象。 泥土 ： 变浑浊 悬浮固体不颗粒 （分层） 教 植物油 ：牛奶状浑浊 分散着液体不止液滴 （分层） 食盐： 透明液体 （稳定） 常州龙文教育训导部
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酒精 ： 透明液体 （稳定） 继续观察：静置一段时间后，试管中情况。 学 概念1：1．固体小颗粒分散在液体里形成的混合物叫悬浊液。 举出实例：浑浊的黄河水；固体农药（西维因）；石灰浆及墙体涂料。 概念2：2．一种液体小液滴分散在另一不相溶的液体里形成的混合物叫乳浊液。 举出实例：植物油分散在水中；石油原油；橡胶树的乳胶等。 归纳：悬浊液和乳浊液统称浊液。 过 思考：通过上面实验，你可以得出浊液有什么特点？（浑浊不透明，会分层） 概念3：3．一个或几种物质分散到另一种物质里而形成的均一，稳定的混合和溶液。 举出实例：生理盐水、糖水、碘酒。 配制溶液：用碘和酒精配制碘酒溶液。 分析思考：溶液与浊液相比，有何特点？ 程 归纳：溶液的特点是：均一、稳定的、久置不分层。 二、水溶液的某些性质 当某些物质在水中溶解时生成自由移动的离子，这样的水溶液能够导电。例如：食盐溶液，稀硫酸，而蔗糖水溶液则不能导电。 阅读实验：课本P160，药匙取0.1克以下的高锰酸钾晶体，放在500毫升烧杯中，注入200-300毫升水，并不断搅拌，形成色彩鲜艳的溶液。 分析：上述实验叫什么过程，其中溶质是什么？溶剂又是什么? 思考：是否只有固体才能当溶质，水才能当溶剂吗? 归纳：（1）溶液的组成 溶剂：通常为液体 溶质：固体、液体或气体 （2）溶液的名称 不指明溶剂叫某水溶液 水以外其他某液体作溶剂时叫某溶液。 关于物质的溶解性： 问题引入： （1）沾有机油的衣物用水往往不易洗掉污物，而用汽油洗却很快有效，这是什么原因？ （2）为什么蔗糖加在热水中比加在冷水中溶解得多且快? 引出概念： 物质的溶解性——一种物质在另一种物质里溶解能力的大小。 分析归纳：物质的溶解性的大小，首先是由溶制和溶剂的性质决定的，温度等外界因素也有重要影响。 例题解析： 1．指出下列各种溶液中的溶质和溶剂 A、75%的酒精溶液 B、稀盐酸 C、澄清的石灰水 D、碘酒 E、硫酸铜溶液 F、镁和稀硫酸恰好完全反应后所形成的溶液 解析：本题所考查的都是一些典型且易答错的溶液。题中稀盐酸的溶质易错答为“盐”，溶剂错答为“酸”，也有将溶质答为“盐酸”，溶剂答为“水”的，其实盐酸本身就是HCl气体的水溶液；碘酒的溶剂易错答为“酒”，其实“酒”本身是酒精的水溶液；硫酸铜溶液中溶质易错答为“铜”，溶剂错答为“硫酸”，而没有考虑到硫酸铜本身是一种物质，溶于水后成为硫酸铜溶液。 答案： 溶液 溶质 溶剂 A 酒精 水 B HCl气体 水 C Ca(OH)2 水 D 碘 酒 精 E CuSO4 水 F MgSO4 水 2．下列装置中试管内的水能够沸腾的是（ ） 常州龙文教育训导部
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解析：由于食盐水中水的沸点高于100℃，而蒸馏水的沸点仍为100℃，所以A中处于食盐水包围中的试管内的水能够沸腾。 【随堂检学】 （一）选择题（每题有1～2个正确答案）： 1．生活中常见的下列物质中，不属于溶液的是（ ） A、汽水 B、泥浆 C、牛奶 D、白酒 2．一瓶NaCl溶液里各部分的性质（ ） A、上面跟下面不同 B、完全不相同 C、有的相同，有的不相同 D、完全相同 3．以下关于溶液的叙述，不正确的是（ ） A、溶液是均匀、稳定的混合物 B、溶液是均匀、透明的无色液体 C、正在配制的蔗糖溶液下面更甜，说明溶液中总是下面更浓 D、如果水不蒸发，温度不变，糖水放再长时间，蔗糖也不会分离出来。 4．夏日里想随时喝到凉爽的饮料，可以自制化学“冰箱”，即把一种化学试剂放入一定量的水中，就可以形成低温小环境。这种试剂可以是下列物质中的 （ ） A、食盐 B、硝酸铵 C、蔗糖 D、氢氧化钠 5．将能起化学反应的两种物质混合，反应最快的混合形式是（ ） A、两种块状固体混合 B、两种粉末混合 C、两种溶液混合 D、一种固体投入到另一种溶液中 （二）判断题：（请在题后括号里打“√”或“×”） 1．溶液一定是某种溶质与水组成的（ ）2．溶质可以是固体，也可以是液体或气体（ ） 3．冰投到水里，冰是溶质，水是溶剂（ ） 4．均一、稳定的物质都是溶液（ ） 5．植物油加入水中振荡后，植物油是溶质，水是溶剂（ ） 6． 食盐水和糖水混合后仍为溶液（ ） 7．1毫升酒精与10毫升水混合可得到11毫升酒精溶液（ ） （三）填空题： 1．分别指出下列各种溶液里的溶质和溶剂： ①碘酒__________________________ ；②澄清石灰水___________________________；③盐酸___________________________； ④消毒酒精_____________________________。 2．请你各举出一个实例，以说明下列有关溶液的叙述是错误的。 ①溶液一定是无色的 实例： 溶液不是无色的； 常州龙文教育训导部
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②均一、稳定的液体都是溶液 实例： 是液体，但不是溶液； ③溶液中的溶质一定是固体 实例： 可做溶质，但不是固体。 3．把少量白磷溶于二硫化碳（一种液态有机物）中制成溶液，其中____________是溶质，_________是溶剂，这种溶液被称作_______________________溶液。 4．在盛有等体积水的A、B、C三支试管里，分别加入甲、乙、丙三种物质，充分振荡后，看到A试管的液体里分散着小液滴，B试管中分散着固体小颗粒，只有C试管中看不到加入的丙物质，但试管内透明液体呈黄色，则形成溶液的试管是_________。（填试管编号） 5．某5克物质（不含结晶水）溶于10克水中，得12克溶液，则溶液中溶质为____克。 【活用所学】 （一）选择题（每题有1～2个正确答案）： 1．下列属于溶液且溶质是化合物的是（ ） A、稀硫酸 B、碘酒 C、液态氧气 D、澄清石灰水 332．一杯食盐水，测得上层溶液的密度为a g/cm，下层溶液的密度为b g/cm，则a和b的关系（ ） A、a=b B、a﹥b C、a﹤b D、无法确定 3．向右图试管里的水中加入某种物质后，U形管左端的红墨水液面降低， 则加入的物质是（ ） A、氢氧化钠 B、蔗糖 C、硝酸铵 D、食盐 4．以下属于乳化现象的是（ ） A、用洗涤剂清理油污 B、将冰块放入啤酒中使啤酒冰镇 C、将泥土放入清水中 D、自制冰激凌时使用稳定剂使各种成分均匀分散 5．严冬，我国北方某些城市曾用食盐融雪，这里食盐所起的作用是（ ） A、与坚冰发生化学反应使之融化 B、使冰的熔点降低从而促使其融化 C、主要为了加大摩擦力防止人们滑倒 D、起消毒杀菌作用 （二）填空题： 1．写出下列反应后所得溶液中溶质的化学式： （1）碳酸钙与盐酸完全反应后所得溶液中的溶质是__________。 （2）锌和稀硫酸恰好反应后所得溶液中的溶质是____________。 2．a克氯酸钾和b克二氧化锰（不溶于水）混合加热到不再放出氧气为止，得到c克固体剩余物，溶于d克水中，过滤除去不溶物后得到无色透明的溶液，其中溶质是____________，溶质的质量为____________克，溶质与溶液的质量比是______________。 3．把a g食盐放入b g水中，搅拌使之充分溶解，所得溶液的名称是________________，俗称__________，溶液的质量______________（a+b）g 。（填“＞”、“＜”、“≤”、“＝”） （三）简答题： 1．根据溶液的概念，清新的空气和合金能看作是溶液吗？ 2．如何将一小匙蔗糖平分给50个同学？ 3．做过植物油在水中溶解性实验后，试管内壁沾有油污，请你设计洗涤这支试管的方法。 4．曾有报道，有人站在高土坡上对着输电线小便触电身亡，知道这是何故吗？ 常州龙文教育训导部
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溶液组成的表示方法 一、 溶液的组成 在实际应用中，简单的“浓溶液”、“稀溶液”的粗略划分，已经不能满足需要。很多情况下需要准确地知道溶液中溶质的含量。例如，在一定数量的农药中究竟含多少溶质才能既满足杀虫的要求，既节约农药并且又不伤害作物。这就产生了从量的方面研究溶液的需要。 理解：(1)溶液的“浓”或“稀”是由溶质和溶液的量共同决定的。 (2)当溶液中溶质的量和溶液的量都确定了，溶液的组成也就被确定下来了。 例如：已知50 g氯化钠溶液里含2 g NaCl和50 g氯化钠溶液里含4 g NaCl，我们就能确切知道后一种溶液的溶质比前一种溶液的溶质多一倍。 就上述例子展开讨论：由于溶液是由溶质和溶剂组成的，所以当溶质或溶剂的量有所变化时，会有以下情况： 1.如果溶质量增大，溶剂量不变。则溶液量会增大，溶液会变浓。 2.如果溶质量减少，溶剂量不变。则溶液量会减少，溶液会变稀。 3.如果溶质量不变，溶剂量增加，则溶液量会增加，溶液会变稀。 4.如果溶质量不变，溶剂量减少，则溶液量会减少，溶液会变浓。 从而我们可以知道溶液的组成变化是由溶质、溶液量的关系决定的。溶液和溶质的量总要选取一定的单位来表示，例如质量单位克或体积单位升等，选用不同的单位时就会有不同的组成表示法。 我们主要学习溶质、溶液的量都用质量单位表示的溶液的组成及有关计算。 二、 溶液组成的定量表示 定义：“溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比”。 溶液组成的一种表示方法——溶质的质量分数；溶液质量=溶质质量+溶剂质量 溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量 3-3 溶液的质量（g）=溶液的体积(cm)×溶液密度(g.cm) 2、溶液质量、体积、密度、溶质的质量分数之间的计算； 3、溶液稀释时溶质质量分数的计算。 【注】在了解溶液组成时，明确溶液的组成是指溶质在溶解度的范围内，溶液各成分在量的方面的关系。因此，对溶液组成的变化来说，某物质的质量分数只能在一定范围内才有意义。例如：20℃时NaCl的水溶液最大的溶质质量分数不能超过26.5%，离开实际可能性，讨论更大质量分数的NaCl溶液是没有意义的。 溶液组成的表示方法： （1）在溶液中，溶质、溶剂或溶液的量如果发生变化，那么对溶液的浓稀会有什么影响？ （2）表示溶液组成的方法很多，本节重点介绍溶质质量分数。 1．溶质的质量分数 定义：溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。 2．溶质的质量分数的数学表达式： 溶质的质量分数=溶质的质量/溶液的质量 （3）某食盐水的溶质的质量分数为16%，它表示什么含义？ （4）这表示在100份质量的食盐溶液中，有16份质量的食盐和84份质量的水。 关于溶质的质量分数的计算，大致包括以下四种类型： （1）已知溶质和溶剂的量，求溶质的质量分数。 常州龙文教育训导部
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（2）计算配制一定量的、溶质的质量分数一定的溶液，所需溶质和溶剂的量； （3）溶解度与此温度下饱和溶液的溶质的质量分数的相互换算； （4）溶液稀释和配制问题的计算。 溶解度与溶质的质量分数的比较 比较项目 意义 温度要求 溶剂量要求 溶液是否饱和 单位 关系式 溶解度 溶质的质量分数 表示物质溶解性的度量，受到外界温度、压强等表示溶液中溶质质量的多少，不受外界条件影响。 限制。 一定 100g 一定达到饱和 g (溶质质量?溶剂质量) ?100g 不一定 不一定 不一定 无 (溶质质量?溶液质量) ?100% 一定溶质的质量分数的溶液的配制 例：要配制20%的NaOH溶液300克，需NaOH和水各多少克？ 溶质质量（NaOH）＝300克×20%＝60克。 溶剂质量（水）＝300克－60克＝240克。 配制步骤：计算、称量、溶解。 有关溶质质量分数的计算 1．已知溶质和溶剂的量，求溶质的质量分数。 例1 从一瓶氯化钾溶液中取出20克溶液，蒸干后得到2.8克氯化钾固体，试确定这瓶溶液中溶质的质量分数。 答：这瓶溶液中氯化钾的质量分数为14%。 2．计算配制一定量的、溶质的质量分数一定的溶液，所需溶质和溶剂的量。 例2 在农业生产上，有时用质量分数为10%～20%食盐溶液来选种，如配制150千克质量分数为16%的食盐溶液，需要食盐和水各多少千克？ 解：需要食盐的质量为：150千克×16%＝24千克 需要水的质量为：150千克－24千克＝126千克 答：配制150千克16%食盐溶液需食盐24千克和水126千克。 3．溶液稀释和配制问题的计算。 例3 把50克质量分数为98%的稀释成质量分数为20%溶液，需要水多少克？ 解：溶液稀释前后，溶质的质量不变 答：把50克质量分数为98%稀释成质量分数为20%的溶液，需要水195克 例4 配制500毫升质量分数为20%溶液需要质量分数为98%多少毫升？ 解：查表可得：质量分数为20%溶液的密度为，质量分数为98%的密度为。 设需质量分数为98%的体积为x 由于被稀释的溶液里溶质的质量在稀释前后不变，所以浓溶液中含纯的质量等于稀溶液中含纯的质量。 答：配制500mL质量分数为20%溶液需63.2mL质量分数为98% 除溶质的质量分数以外，还有许多表示溶液组成的方法。在使用两种液体配制溶液时，可以粗略的用体积分数来表示： 常州龙文教育训导部
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