雨也是二氧化碳的重要用途；CO具有还原性，可燃性以及毒性。
6．【答案】C 【解析】
A、abcd连接时，固液不能分离，不能控制反应的发生和停止，故选项错误。 B、abdf，制二氧化碳不需要酒精灯，故选项错误。
C、装配成一个简易的、能随开随用、随关随停的CO2气体发生装置，应选用的仪器是：acde，当关闭c中的开关，盐酸从c中被压会回烧杯中，固体与液体分离，反应停止，故选项正确。 D、abde没有开关不可行，故选项错误；故选C。 7．【答案】D 【解析】
A、此时甲装置中的止水夹M处于关闭状态，正确但不符合题意，故选项错误。
B、甲装置气体导出过程中容器内外气压相等，气体才会顺利导出，正确但不符合题意，故选项错误。 C、甲装置的优点是：可以控制反应的发生和停止，具有启普发生器的功能，正确但不符合题意，故选项错误。
D、乙装置N处添加止水夹也与甲装置具有的功能不同，因为乙中固体与液体不能分离，错误符合题意，故选项正确；故选D。
8.【答案】(1)C CO (2)CO2+H2O=H2CO3 (3)置换 【解析】（1）因A为黑色固体，能与氧气反应生成两种不同物质，故A为碳（C）。碳完全燃烧生成CO2，不完全燃烧生成CO；CO还能和氧气反应，故B为CO，E为CO2。（2）C为难溶性钙盐，则C为CaCO3,D为H2CO3。
9.【答案】（1）A：长颈漏斗 B：集气瓶 （2）一段时间水柱液面不下降
（3）集气瓶口 （4）①③④
【解析】装置气密性检查的原理是压强变化。通过一定的方法（如改变温度）使装置内的气体压强发生变化，从而产生比较明显的现象。验满与检验是两个不同的操作，验满时，燃着的木条只能放在瓶口；固体物质直接在集气瓶中燃烧，需要夹持工具、引燃工具，所以需要坩埚钳、酒精灯、砂纸等工具。 10.【答案】
（1）CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ （2）锥形瓶 （3）D 或E （4）a 【解析】稀盐酸和大理石反应适合制取二氧化碳气体；氢气的密度比空气小，适宜用向下排空法；用E装置也可收集氧气，氧气B进A出。 11.【答案】
（1）锥形瓶 量筒 （2）c
（3）ab或ac 关闭止水夹，向长颈漏斗中注水，在漏斗颈内若能形成稳定的水柱，则气密性良好
（4）g 澄清的石灰水 （5）CD
【解析】实验室用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，根据反应物的状态和反应条件可确定需要使用的固液常温型发生装置；二氧化碳密度比空气大，能溶于水，可用向上排空气法收集；CO2可以使澄清石灰水变浑浊，实验中常用此法检验二氧化碳气体；过滤操作所必须的主要仪器包括：
烧杯、漏斗和玻璃棒。
12.【答案】
（1）气密性 （2）CaCO3 HCl （3）澄清石灰水 溶液变浑浊 （4）紫色石蕊溶液 溶液由紫色变成红色 （5）蜡烛由低到高依次熄灭
【解析】任何涉及到气体的装置，在进行实验之前，都要进行气密性的检查，防止漏气。实验室一般用大理石和稀盐酸来制取二氧化碳；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，可用来鉴别二氧化碳气体；酸可以使紫色的石蕊试液变红；高低蜡烛实验一方面能说明二氧化碳不支持燃烧，不能燃烧，同时也说明了二氧化碳密度比空气大。 13.【答案】
（1）稀盐酸 能连续反应，便于收集，不产生HCl气体 有气体参加反应，气体产物不便收集 （2）cabd d
（3）氧气 制取氧气的反应物状态和反应条件与制取CO2相同 【解析】
（1）小华要制取二氧化碳，应该从以上药品选择石灰石和稀盐酸，石灰石与稀盐酸反应，反应速度适中，操作安全方便，便于收集；石灰石与稀硫酸反应，生成微溶于水的硫酸钙，硫酸钙覆盖在石灰石表面，阻止反应进一步进行；浓盐酸具有挥发性，会使制取的气体不纯净；不能选择木炭和氧气，因为有气体参加反应，气体产物不便收集。
（2）制取二氧化碳的操作步骤是：连（连接仪器、组装实验装置）→查（检查装置的气密性）→加（向试管中装入石灰石）→倒（注入稀盐酸）→收集（用向上排空气法收集）→验满（将燃着的木条放在集气瓶口）．则正确的操作顺序为：cabd；操作有误的是d，因为验满时，应将燃着的木条放在瓶口，不能伸入瓶中。
（3）制取二氧化碳的发生装置属于固液常温型，还可以制取氧气，原因是制取氧气的反应物状态和反应条件与制取CO2相同。 14.【答案】
(1)酒精灯 锥形瓶 (2)B 氧气的密度比空气大
(3)A (4)①b ②CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 紫色石蕊试液
【解析】(1)读图可知a为酒精灯，b为锥形瓶。(2)双氧水为液体、二氧化锰为固体且该反应不需要加热，因此发生装置选B；因为氧气的密度比空气大，因此可用向上排空气法收集氧气。(3)制取氨气的反应物为两种固体且需要加热，因此发生装置选A。(4) ①打开K1、关闭K2时，Ⅱ装置的收集方法为向下排空气法，因此可用来收集氢气。②二氧化碳与水反应看不到现象，可向烧杯中加紫色石蕊试液，因为二氧化碳与水反应生成的碳酸能使紫色石蕊试液变红，利用这一现象验证二氧化碳与水确实发生了反应。
15.【答案】CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
[作出猜想] 石块大小不同（或石块质量不同、盐酸质量不同）
[设计实验]（1）不同地点 溶质质量分数相同 （2）溶质质量分数不同
[交流讨论] 相同时间内收集的二氧化碳体积（或收集相同体积的二氧化碳所用的时间）
[拓展延伸] 温度、溶液的溶质质量分数、溶液质量、压强（任选两点） 【解析】[作出猜想] 影响二氧化碳气体产生速率的因素还可能有石块大小、石块质量或盐酸质量等。 [设计实验]（1）验证不同地点石块中碳酸钙含量是否相同，就要保证其他条件相同，采用不同地点的石块做实验。盐酸的溶质质量分数也应该相同。（2）要验证猜想②是否成立，就要保证其他条件相同，取用不同溶质质量分数的盐酸进行实验。
[交流讨论] 通过观察气泡产生的剧烈程度，只能粗略地比较反应速率。如果做到精确比较需要测量相同时间内收集的二氧化碳体积或收集相同体积二氧化碳所用的时间。
[拓展延伸] 影响反应速率的因素主要有催化剂、温度、溶液的溶质质量分数、压强等，若探究“催
化剂对用过氧化氢溶液制取氧气的反应速率的影响”，就要保证其他条件相同，催化剂是一个变量，就可以得到探究结果。 16.【答案】 （1）2H2O2
2H2O+O2↑
（2）H2CO3 紫色石蕊试液变红色 （3）Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O （4）既不燃烧也不支持燃烧 （5）c
【解析】
（1）装置A适用于固体与液体发生反应，所以可用装置A制氧气，使用过氧化氢在二氧化锰的催化下制氧气，所以化学方程式为：2H2O2
2H2O+O2↑；
（2）二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸可使石蕊变红；
（3）二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，方程式是Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；
（4）D烧杯中下层的蜡烛先熄灭，说明二氧化碳具有的物理性质是密度比空气密度大，具有的化学性质是不燃烧也不支持燃烧；
（5）用装置E排空气收集二氧化碳，根据二氧化碳的密度比空气的大，气体应从长管进，以便排净空气，故填：C。