学式为______________，B的化学式为______________。
解析 由题意知Y只能为O元素，M为S元素，结合N、Z、X的半径逐渐减小，XN常温下为气体，可判N为Cl元素，Z为Na元素，X为氢元素。 答案 (1)NaCl MnO2
(2)2H2O2=====2H2O＋O2↑
催化剂
(3)2SO2＋O2
△
2SO3
－
＋
＋
(4)NaOH NaClO或NaHS
第二讲 元素周期律和元素周期表
一、选择题
1．下列各组中的性质比较，不正确的是( )
A．稳定性：NH3＜PH3＜SiH4 B．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4 C．碱性：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2 D．还原性：F＜Cl＜Br
解析 由于非金属性N＞P＞Si，则稳定性NH3＞PH3＞SiH4，故A错误。由于非金属性Cl＞S＞P，则酸性HClO4＞H2SO4＞H3PO4，故B正确。由于金属性K＞Na＞Mg，则碱性KOH＞NaOH＞Mg(OH)2，故C正确。由于单质的氧化性F2＞Cl2＞Br2，则还原性F＜Cl＜Br
－
－
－
－
－
－
，故D正确。
答案 A
2．如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是
( )。
A．原子半径：Z>Y>X
6
B．气态氢化物的稳定性：R C．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物 D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应 解析 依据元素化合价规律可知X、Y、Z、W、R分别是氧、钠、铝、硫、氯元素。A项，原子半径Na>Al>O(或Y>Z>X)；B项，气态氢化物的稳定性：HCl>H2S；C项，SO3(WX3)和水反应生成的H2SO4为共价化合物。 答案 D 3．X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。下列说法正确的是 ( )。 A．原子半径：Z>Y>X B．Z与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点 C．CaY2与水发生氧化还原反应时，CaY2只作氧化剂 D．CaX2、CaY2和CaZ2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为 1∶2 解析 本题应首先对元素作出准确的推断，然后再解答问题。Ca为18电子微粒，则X － 2＋ 2＋ 和Z的核外电子数只能分别为2和10，故X为H，Z为F，Y的核外电子数应为18－1 － －9＝8，故Y为O。 A项，原子半径O>F>H，故A错；B项，在HF、HCl、HBr和HI中，因HF中存在氢键，故沸点最高，B正确；C项，2CaO2＋2H2O===2Ca(OH)2＋O2↑，CaO2中－1价的氧，一部分降低为－2价，一部分升高为0价，CaO2既作氧化剂，又作还原剂，故C错；D项，在CaH2、CaO2和CaF2中，CaO2的电子式为Ca[O为1∶1，故D错。 答案 B 4．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示。 若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法中正确的是 ( )。 A．X的最常见气态氢化物的水溶液显酸性 B．最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z强 C．Z的单质与氢气反应比Y单质与氢气反应剧烈 D．X的原子半径小于Y 解析 根据图示元素的位置关系，结合Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，可以推出Z为S，从而可以确定X为N，Y为O，W为Cl。N的最常见气态氢化物NH3的水溶液显碱性，A项错误；非金属性Cl强于S，因此最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4>H2SO4，B项正确；非金属性O强于S，因此O2与H2反应较S与H2反应剧烈，C项错 7 ···· 2＋···2－ ······· O]，所以阳离子与阴离子个数之比