《质量守恒定律》
一、教学目标
知识目标：1、认识质量守恒定律；
2、学会运用质量守恒定律解释和解决一些化学现象和问题。
能力目标：1、通过实验及分析，培养学生利用实验发现问题、探究问题的能力；
2、通过对化学反应实质与质量守恒原因的分析，培养学生的逻辑推理能力。
情感目标：1、通过探究学习，培养学生善于合作、严谨求实的科学态度； 2、对学生进行透过现象认识事物本质的辩证唯物主义教育。 二、教学重点、难点和关键
重点和关键：质量守恒定律的建立 难点：质量守恒定律的理解与应用
三、教材分析
本节课主要通过实验来探讨化学反应过程中反应物总质量与生成物总质量之间的关系，开始了从生成何种物质向生成多少物质方面的过渡，引导学生从量的方面去研究化学反应的客观规律，为化学方程式书写和计算的教学做好理论准备。学生在实验探究基础上归纳出质量守恒定律，并加深对质量守恒定律的理解与应用。 四、教学过程
引言：我们都知道一切化学变化一定要发生“质变”，但我们在这之前未探究反应物与生成物量的关系。
提出问题：反应前反应物的质量与反应后生成物的质量是一个什么关系？ 让同学们作出猜想：反应前的质量 ？ 反应后的质量 有三种情况：反应前的质量>反应后的质量 反应前的质量=反应后的质量
反应前的质量<反应后的质量
活动一：老师演示实验：铁和硫酸铜反应的实验
老师用天平称出反应前后各物质的质量，让同学们观察读数，验证我们的猜想。 反应前的质量=反应后的质量 提出问题：为什么反应前后质量相等？ 写出反应的化学方程式
Fe + CuSO4 Cu + FeSO4
元素或原子种类： Fe、Cu、S、O Cu、Fe、S、O 相同
原子个数： 1 1 1 4 1 1 1 4 相等
原子质量： 56 64 32 16 64 56 32 16 不变 质量份数：56+（64+32+16×4） 64+（56+32+16×4）
216 216 相等的原因？
小结：从微观分析得出，化学反应，反应物微粒的质量份数之和等于生成物微粒的质量份数之和；而宏观物质又都是由我们看不见的微粒构成，所以宏观物质来参加化学反应都是按反应物的质量份数比进行，且任何一个化学反应，反应物与生成物的质量比都是一定的，与反应物和生成物的质量多少没有关系，因此参加反应的各物质质量之和等于生成的各物质的质量之和，这就是质量守恒定律。
注意：凡是有关天平平衡问题，无论是判断天平是否平衡，还是判断天平指针的指向，关键是考虑天平两边的质量是否相等？若相等，天平保持平衡；若不相等，天平指针指向较重一方。
一、质量守恒定律： 1、定义：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 ．． 2、对质量守恒定律的理解： 只对化学反应成立；
参加：只能把参加反应的的量算在反应物 生成：只能是新生成物质的量 ．．
各物质：与反应的状态无关 3、质量守恒定律的表达式：
形如反应 A + B = C + D xg + yg = zg + wg
4、提出问题：是否一切化学反应都遵守质量守恒定律？ 活动二：学生分组完成这三个实验，观察现象 （实验5-2）镁带燃烧实验
2Mg+O2 点燃 2MgO
？观察后得出：Mg的质量 MgO的质量
（反应物） （生成物） 问题1：为什么反应后质量增加？
学生解释（略）
（实验5-1）碳酸钠与盐酸反应
Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2 观察后得出：Na2CO3+2HCl的质量之和 ？ 2NaCl+H2O的质量之和 问题2：为什么反应后质量减少？ 学生解释（略） （方案1）：白磷燃烧实验
点燃
4P+5O2 2P2O5
观察后得出：4P+5O2的质量之和 ？ 2P2O5的质量 问题3：与上述实验对比，为什么质量相等？ 学生解释（略） 结论：一切化学反应都遵守质量守恒定律；对于有气体参与的反应验证质量守恒定律时应在密闭体系中进行。
二、质量守恒的原因：既是对化学反应遵守质量守恒定律的解释，也可以作为三个定理来解决一些问题。
1、反应前后，元素（或原子）种类不变。推导未知反应物或生成物的组成元素。 例：蜡烛 + 氧气 点燃 水 + 二氧化碳 一定含C，H
可能含O O H，O C，O
C，H，O C，H，O
2、反应前后，原子个数相等。配平化学方程式时运用；还可以求反应物或生成物的原子个数。
例： 3Fe + 2O2 点燃 Fe 3O4 原子种类： Fe O Fe ，O 原子个数： 1 2 3 4 配平个数： ×3 ×2
3、反应前后，原子的质量不变。求未知原子的质量或分子量。
例： 4X+ 3O2 点燃 2Al 2O3 相对质量： 96 204 求出： 4X的相对质量为204-96=108 X的相对质量为108÷4=27 三、课堂小结：
从质的角度探究：一定要“质变”（宏观） 分子要改变（微观） 原子种类
原子个数 微观不变 物质发生化学反应 从量的角度探究：“量不变” 原子质量 （质量守恒）
元素种类 宏观不变 反应前后的总质量 四、质量守恒定律的应用：
1、在化学反应A+B=C+D中，若f克A和B恰好完全反应，生成m克C和n克D，则参加反应的B的质量为 克。
2、有化学反应：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2X+4H2O式子中X的化学式为（ ） A、CuO B、NO2 C、N2O D、NO
3、24.5克KClO3与2克MnO2混合加热到不再有氧气产生，冷却后称量固体物质的质量为16.9克，则生成氧气的质量为 克，
KCl的质量为 克，MnO2的质量为 克
4、12克碳在32克氧气中燃烧恰好完全反应，生成CO2 44克，若6克碳在18克氧气中燃烧可生成CO2 克，剩余 ， 克 5、植物的光合作用可简单表示为H2O+CO2→淀粉+O2,则淀粉的组成中一定含有（ ）元素，可能含有（ ）元素。（该题属于定性分析）
6、某化合物完全燃烧，需要4.8克O2，同时生成4.4克CO2和2.7克H2O， 则该化合物中（ ）（该题属于定量分析）
A、只含C、H两种元素 B、只含C、O两种元素 C、只含C、H、O三种元素 D、无法确定
7、如图所示，天平两边的烧杯分别放油ZnSO4和稀H2SO4，天平保持平衡，现分别向两边烧杯中投入少量质量相等的Zn粒，最终天平的指针（ ） A、偏向右边
ZnSO4 H2SO4 B、偏向左边
C、仍指向正中央，天平保持平衡 D、左右摆动
五、教学反思
本课题对质量守恒定律的学习，我采用探究教学完成。本节教材中设计的活动较多，但我在实际的教学中，抓住一个典型的有一定特殊性的反应（铁和硫酸铜的反应）来探究质量守恒定律，由表及里，从现象到本质，得出质量守恒定律的内容，揭示其守恒的根本原因。把其它三个实验设计学生分组实验。既设计实验，又观察现象，提出问题，合作交流，加深了对质量守恒定律的理解，也培养了学生的动手能力，观察能力，协作精神。从而化繁为简，激发了学生的探究兴趣。对质量守恒的原因，并不是机械记忆，重在它的理解与应用，因此我精心设计各种习题，激发学生的求知欲，收到了较好的课堂教学效果。