第六章 化 学 平 衡
一、单选题
1.在等温等压下，当反应的△rGm = 5kJ·mol-1时，该反应能否进行?（C） (A) 能正向自发进行 (B) 能逆向自发进行 (C) 不能判断 (D) 不能进行 2.已知反应 2NH3 = N2 + 3H2，在等温条件下，标准平衡常数为0.25，那么，在此条件下，氨的合成反应1/2 N2 + 3/2 H2 = NH3 的标准平衡常数为：（C） (A) 4 (B) 0.5 (C) 2 (D) 1
3.反应 2C(s) + O2(g) → 2CO(g)，其△rGm /(J·mol-1) = -232600 - 167.7T/K，若温度升高，则：（A）
( A) △rGm变负，反应更完全 (B) Kp变大，反应更完全
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(C) Kp变小，反应更不完全
4.理想气体化学反应时，应该用哪个关系式?（B） (A) △rGm = - RT/nKf (B)△rGm = -RT/nKp
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(C) △rGm = - RT/nKx (D) △rGm = - RT/nKc 5.对于气相反应，当体系总压力p变化时（A） (A) 对Kf无影响 (B) 对Kr无影响
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(C) 对Kp无影响 (D) 对Kf、Kr、Kp均无影响
6.理想气体反应CO(g)+2H2(g) = CH3OH(g)的△rGm与温度T 的关系为：
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△rGm =－21660+52.92T，若要使反应的平衡常数Kp >1，则应控制的反应温度： ( A)
(A) 必须低于409.3℃ (B) 必须高于409.3K (C) 必须低于409.3K (D) 必须等于409.3K
7.某化学反应在298K时的标准吉布斯自由能变化为负值，则该温度时反应的Kp将是：(C )
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(A)Kp= 0 (B) Kp< 0 (C) Kp> 1 (D) 0 < Kp< 1
8. 25℃ 时水的饱和蒸气压为3.168kPa, 此时液态水的标准生成吉布斯自由能△?
mol－1，则水蒸气的标准生成吉布斯自由能为： fGm为－237.19kJ·
( A)
(A) －245.76kJ·mol－1 (B) －229.34kJ·mol－1 (C) －245.04kJ·mol－1 (D) －228.60kJ·mol－1
9.在一定温度和压力下，对于一个化学反应，能用以判断其反应方向的是： ( C) (A)
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△rGm
(B) Kp (C)△rGm (D) △rHm
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Kp为：
10.某温度时，NH4Cl(s)分解压力是p,则分解反应的平衡常数 (A) 1 (B) 1/2 (C) 1/4 (D) 1/8 11.在1100℃ 时，发生下列反应： (1) C(s)+2S(s)=CS2(g)
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K1=0.258
(C )
(2) Cu2S(s)+H2(g)=2Cu(s)+H2S(g) K2=3.9×10-3 (3) 2H2S(g)=2H2(g)+2S(s) K3=2.29×10－2
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则1100℃ 时反应 C(s)+2Cu2S(s)=4Cu(s)+CS2(g)的K4为: (A) (A) 8.99×10－8 (B) 8.99×10－5 (C) 3.69×10－5 (D) 3.69×10－8
12.反应CH3COOH(l)+C2H5OH(l)=CH3COOC2H5(l)+H2O(l)在25℃平衡常数Kc为4.0，今以CH3COOH及C2H5OH各1 mol混合进行反应，则达平衡时最大产率为： (C )
(A) 0.334% (B) 33.4% (C) 66.7% (D) 50.0%
13.某实际气体反应在温度为500K，压力为202.6×102kPa下的平衡常数Kf =2，则该反应在500K，20.26kPa下反应的平衡常数Kf为：(A) (A) 2 (B) >2 (C) <2 (D) ≥2
14. 900℃时氧化铜在密闭的抽空容器中分解，反应为：2CuO(s)=Cu2O(s)+1/2O2(g) ,测得平衡时氧气的压力为1.672kPa ,则其平衡常数K为： (B ) (A) 0.0165 (B) 0.129 (C) 0.00825 (D) 7.81
15.在温度为T，压力为p时，反应3O2(g)=2O3(g)的Kp与Kx的比值为： ( B) (A) RT (B) p (C) (RT)-1 (D) p-1
16.对于理想气体间的反应，以各种形式表示的平衡常数中，其值与温度和压力皆有关系的是： ( D)
(A) Ka (B) Kc (C) Kp (D) Kx
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17.已知445℃时, Ag2O(s)的分解压力为20974kPa,
则此时分解反应 Ag2O(s)=2Ag(s)+1/2O2(g)的△rGm： ( C)
(A) 14.387kJ·mol-1 (B) 15.92 kJ·mol-1 (C)－15.92 kJ·mol-1 (D) －31.83 kJ·mol-1 18.某低压下的气相反应A(g) + B(g) =C(g) + 2D(g) ，在T=200K时Kp=8314×102Pa, 则Kc/(mol·dm-3) 是：( D)
(A) 5×102 (B) 14×106 (C) 14×103 (D) 0.5 19.对反应 CO(g) + H2O(g) = H2 + CO2(g) ： ( B) (A) Kp = 1 (B) Kp = Kc ( C) Kp > Kc (D) Kp < Kc
20.气相反应A+B=2L+M，在25℃下和恒定容器内进行，最初A和B各为101.325kPa，而没有L和M，平衡时A和B均为1/3×101.325kPa，则该反应的Kc /(mol·dm-3)为：(A)
(A) 0.436 (B) 8 (C) 10.67 (D) 16
21. H2S气体通入较多的NH3(g),可以有两种反应发生(气体当理性气体) (1) NH3(g)+ H2S(g)=NH4HS(g) △rGm1, △rGm1，Kp1 ，Kp1
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(2)2NH3(g)+ H2S(g)=(NH4)2S(s) △rGm2, △rGm2，Kp2 ，Kp2 下述结论正确的是： ( B)
(A) △rGm1≠△rGm2 ，△rGm1 ≠△rGm2，Kp1≠Kp2，Kp1≠ Kp2
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(B) △rGm1 =△rGm2 ，△rGm1 ≠△rGm2，Kp1≠Kp2，Kp1≠ Kp2
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(C) △rGm1=△rGm2 ，△rGm1 =△rGm2 ，Kp1≠Kp2，Kp1≠ Kp2
(D) △rGm1≠△rGm2 ，△rGm1 ≠△rGm2，Kp1≠Kp2，Kp1 = Kp2
22.在298K时，气相反应H2 + I2 = 2HI的△rGm =－16778J·mol-1 ，则反应的平衡常数Kp为： ( C)
(A) 2.0×1012 (B) 5.91×106 (C) 873 (D) 18.9
23.一定温度和压力下，化学反应吉布斯自由能△rGm= ( ? G ? )T , P, ni与标准化学反/?应吉布斯自由能△rGm相等的条件是： ( D) (A) 反应体系处于平衡 (B) 反应体系的压力为p (C) 反应可进行到底
(D) 参与反应的各物质均处于标准态
24.已知反应 3O2(g) = 2O3(g) 在25℃时△rHm= -280J·mol-1，则对该反应有利的条件是： ( C)
(A) 升温升压 (B) 升温降压 (C) 降温升压 (D) 降温降压 25.加入惰性气体对哪一个反应能增大其平衡转化率？ (A ) (A) C6H5C2H5(g) = C6H5C2H3(g) + H2(g) (B) CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2(g) (C) 3/2 H2(g) + 1/2 N2(g) = NH3(g)
(D) CH3COOH(l) + C2H5OH(l) = H2O(l) + C2H5COOH3(l)
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