液滴加bL氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中的水的电离平衡将______ （填”正向”“不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为______ _mol·L-1。（NH3·H2O的电离平衡常数取Kb=2X10-5 mol·L-1）
18. （15分）工业上，以钛铁矿为原料制备二氧化钛的工艺流程如下图所示。钛铁矿主 要成分为钛酸亚铁（FeTiO3），其中一部分铁元素在风化过程中会转化为+3价。
已知：TiOSO4遇水会水解。 （1）步骤②中，用铁粉将Fe转化为Fe的反应的离子方程式为 。 （2）步骤③中，实现混合物的分离是利用物质的 （填字母序号）。 a. 熔沸点差异 b. 溶解性差异 c. 氧化性、还原性差异 （3）步骤②、③、④中，均需用到的操作是 （填操作名称）。 （4）请结合化学用语用化学平衡理论解释步骤④中将TiO转化为H2TiO3的原理： （5）可以利用生产过程中的废液与软锰矿（主要成分为MnO2）反应生产硫酸锰（MnSO4，易溶于水），该反应的离子方程式为 。 （6）研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2-CaO作电解质，利用下图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂，还原二氧化钛制备金属钛。①写出阳极所发生反应的电极反应
式： 。②在制备金属钛前后，CaO的总量不变，其原因是（请结合化学用语解释） 19. (12分)硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下请回答下列问题：ks5u
2+
3+
2+
钛硫酸 铁353K 矿 ① Fe Fe2+ 2+TiOH SO42-残渣 +3+滤渣 铁粉 ② FeSO4·7H2O 冷却结晶 ③ Fe TiO2++H SO42- 热水 ④ 2+Fe TiO+2+2+TiO2 煅烧 ⑤ H2TiO3固体 废液（主要含Fe、 H+、SO42-） 2+H SO42-
（1）证明步骤①滤液中含有Fe的方法是 。 （2）步骤②加入过量H2O2的目的： 。 （3）步骤③中反应的离子方程式： 。 （4）步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、 、灼烧、 、称量。 （5）若实验过程无损耗，则每片该补血剂中铁元素的质量为 g（用含a的代数式表示）。 （6）该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。 （5Fe2++MnO4—+8H+ == 5Fe3++Mn2++4H2O）
①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除药匙、天平（附砝码）、玻棒、烧杯、胶头滴管外，还需 。 ②滴定到终点时的颜色为 色。 20（14分）氯气是一种重要的工业原料。
Ⅰ.实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式是 。
Ⅱ.某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸反应可制取氯气，化学方程式为：
△
Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO4 ==== 2CaSO4+2Cl2↑+2H2O 他们利用该反应设计如下制取氯气并验证其性质的实验。
2+
回答下列问题：(1)该实验中A部分的装置是 (填标号) 。
(2)请你帮助他们设计一个实验，证明洗气瓶C中的Na2SO3已被氧化(简述实验步骤)： . 。
(3)写出D装置中发生反应的离子方程式 (4)该实验存在明显的缺陷，请你提出改进的方法 。 (5)该小组又进行了如下实验：称取漂白粉2.0 g，研磨后溶解，配制成250 mL溶液，取出25 mL加入到锥形瓶中，再加入过量的KI溶液和过量的H2SO4溶液，静置。待完全反应后，用0.1 mol·L?1的Na2S2O3溶液作标准液滴定反应生成的碘，已知反应方程式为：2Na2S2O3+I2 === Na2S4O6+2NaI，共用去Na2S2O3溶液20.0 mL。则该漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数为 。 班级 座号 姓名 密封线 福建省厦门第六中学2013届高三12月月考 化 学 试 题 答 题 卷 考试时间 100分钟 满分100分 考试时间2012.12.21 一.选择题 二.填空题 总 分 16.（10分） (1) 。 (2)： 比 稳定。 (3)① ② 。 (4)。① ②V= 。 (5) 。 17（12分） （1） ， （2） ， ， 。 （3） ， （4） . ， . 18．（12分）
（1） （2） （3）
（4） 。 （5） 。 （6）①
② 。 19.(11分)
（1） 。 （2）. 。 （3） 。 （4） ， 。 (5) 。
（6） ① ② 。 20.（10分）
Ⅰ. 。 Ⅱ. (1)
(2) (3) 。 (4) 。 (5) 。
福建省厦门第六中学2013届高三12月月考
化 学 试 题参考答案及评分标准
1-15：A B B B C C D C A C D D D C D 16（10分）
(1)， 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 等。 2分 (2)： HCl 比 H2S 稳定。 1分 (3)①20 或其他答案（计量数不同计算结果不同）。 1分 ②2SO2(g)+O2(g) -
2SO3(g) △H=-196.6kJ·mol－1 。 2分
2-2-
(4)。① 3S+6OH=2S+SO3+3H2O。 1分 ②V= 20 。 1分 (5) CH4 -8e- + 10OH- = CO32- + 7H2O 。 2分
17（12分）
（1）ad ， 2分
0.1 1分 （2）①＞ 1分
②a 1分 ③＞ 1分 （3）＝ ， 1分
降温 1分 （4）NH4+ + H2O NH3.H2O + H+ ，1分ks5u
逆向 ， 1分 a/200b 2分 18．（12分）
（1）2Fe3+ + Fe === 3Fe2+ 2分 （2）b 1分 （3）过滤 1分 （4）溶液中存在平衡：TiO2+ + 2H2O 平衡正向移动，生成H2TiO3。 （2分）
H2TiO3 + 2H+，当加入热水稀释、升温后，
（5）MnO2 + 2Fe + 4H === Mn + 2Fe + 2H2O 2分 （6）① 2O2- - 4e- == O2↑（同时写出C + O2 == CO2不扣分） 或 C + 2O2- - 4e- == CO2↑ 2分 ②制备TiO2时，在电解槽发生如下反应：
2CaO === 2Ca + O2↑， 2Ca + TiO2 ====== Ti + 2CaO，2分ks5u
由此可见，CaO的量不变。（两个方程式各1分，不写“一定条件”不扣分） 或：制备TiO2时，在电解槽发生如下反应：
阴极：2Ca + 4e == 2Ca 阳极：2O - 4e == O2↑ks5u
一定条件
2+
-2--
2++2+3+
通电 一定条件
2Ca + TiO2 ====== Ti + 2CaO，
由此可见，CaO的量不变。（电极反应式和化学方程式各1分，不写“一定条件”不扣分）。 19.(11分)
（1）取少量滤液先滴加（或双氧水、稀硝酸等合理氧化剂），溶．．．KSCN．．．．溶液，再滴加氯水．．．．．．．．液由浅绿色变为血红色（或红色加深），证明有溶液中有Fe2+ （合理答案均可，2分） （2）将Fe全部氧化为Fe （1分） （3）Fe+ 3NH3·H2O === Fe（OH）3 ↓ + 3NH4（4） 洗涤 冷却 （共2分）
(5) 0.07a（2分）
（6） ①250mL容量瓶（不写体积不给分） ②紫（或紫红） （2分） ?56160[分析：（5）中m（Fe）=2×=0.07a ] ks5u 10a3+
+
2+
3+
（2分）ks5u
20.（10分）
Ⅰ.MnO2 + 4HCl（浓） △ MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O (2分) ks5u
Ⅱ.
(1)b （1分）ks5u
(2) 取少量溶液置于洁净的试管中，向其中滴加稀盐酸至不再产生气体，再向其中滴入氯化．．．．．．．钡溶液，若产生白色沉淀，证明亚硫酸钠被氧化 （2分）
(3) Cl2+H2O === H++Cl?+HClO +?H+HCO3 === CO2↑+H2O （合理答案均可，共2分） (4) 应将尾气通入NaOH溶液中 （1分） (5) 35.75% （2分）