2013—2014学年高一化学必修一导学稿 使用时间：2013-12-26 编号：33
编制人 ： 审核人： 领导签字：
班级： 小组： 姓名： 小组评价： ______ 教师评价：
第四节 氨 硝酸 硫酸（2）
【使用说明及学法指导】
1、认真阅读课本P100—P102，独立思考并完成导学稿设计的问题，并在不会做或有疑问的地方用红笔做出标记。 2、限时完成，规范书写，课上小组合作探究，答疑解惑，并及时用红笔纠错、补充。 3、希望同学们全力以赴投入到学习中去， 享受学习过程的快乐。
【学习目标】
1了解硫酸的物理性质。
2掌握浓硫酸的特性：脱水性、吸水性和强氧化性。 3掌握硫酸根离子的检验方法。 【预习导引】
1．H2SO4物理性质：纯H2SO4是一种 色、粘稠、 状的液体， 挥发， 溶于水，以任意比与水互溶。浓H2SO4溶于水时放出 。 稀释浓硫酸的操作是：
2．稀H2SO4具有酸的通性
（1）电离：在水溶液中的电离方程式为 （2）使紫色石蕊试液变 （3）与碱作用生成 和
H2SO4+Ba(OH)2 （4）与碱性氧化物作用生成 和
H2SO4+Na2O （5）与活泼金属作用生成盐和H2：
Fe+ H2SO4 （6）与盐反应生成新盐和新酸：
H2SO4+Na2CO3 3．SO42-的检验
（1）试剂： 和
（2）方法：未知液先用足量 酸化再加 溶液。 （4）现象：
（5）离子方程式： 。 一、浓H2SO4的性质 1．吸水性：
（1）原理：吸收现成水（如气体、液体中的水，固体中的结晶水） （2）应用：用作 ，常用盛有浓H2SO4的洗气瓶干燥某些气体
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思考：浓硫酸可以干燥哪些气体？不能干燥哪些气体？（从被干燥气体与干燥剂是否反应来考虑）
2．脱水性：
浓H2SO4能把有机物中的H、O元素按H2O的组成比（H∶O=2∶1）脱出来，使这些有机物发生化学变化生成黑色的炭。
表现的现象： 思考：①在做课本P101图4-31描述的实验时要向蔗糖中滴加几滴水，为什么？
②比较浓硫酸的吸水性与脱水性？
3．强氧化性：
浓硫酸中硫元素的化合价为 ，只具有 性，只做 剂 （1）与金属的反应 ①与Cu的反应 实验操作 实验现象 a试管： b试管： c试管： 将试管a中液体倒入盛少量水的大试管中 大试管中的溶液呈 色 化学方程式： （指出氧化剂 还原剂） ②与铁、铝的反应
常温下，铁、铝与浓硫酸发生 ，这是由于_____________________________ _____________________________________________________，这种现象称为 。
利用该性质可用 或 制容器盛装浓H2SO4。
注意：加热条件，铁、铝与浓硫酸 且反应的化学方程式分别为： （2）与非金属反应：
浓硫酸与木炭反应： （3）与其它还原性物质的反应： 与H2S反应 ： 与S反应：
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小结：
二、浓硫酸的用途：
【探究交流】
三位同学设计了三个方案，并都认为如果观察到的现象和自己设计的方案一致，既可确定试液中有硫酸根离子。
（1）方案甲：试液 2 白色沉淀 沉淀不溶解 （2）方案乙：试液 足量稀盐酸 无沉淀 BaCl 2 溶液 白色沉淀 （3）方案丙：试液 足量稀 HNO 3 无沉淀 Ba(NO 3) 2 溶液 白色沉淀 试评价上述甲、乙、丙三个方案是否严密？并分别简述其理由？
【课后训练】 A组
1． 把下列现象中硫酸所表现出来的性质填写在空白处
（1）把锌粒放入稀硫酸中时，有气体放出。
（2）盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后，质量增加。 （3）用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纸上时，纸变黑。 （4）木炭放入热的浓硫酸中时，有气体放出。 （5）常温下可以用铁或铝的容器贮存浓硫酸 （6）热的浓硫酸与铜片等金属反应 2． 写出下列化学方程式
（1）Cu与浓硫酸反应 _____________________________________________________ （2）C与浓硫酸反应 ______________________________________________________ 3． 关于浓H2SO4、稀H2SO4的叙述中正确的是( )
A. 浓H2SO4、稀H2SO4都难挥发
B. 浓H2SO4、稀H2SO4都能氧化金属Zn，且反应实质相同 C. 浓H2SO4、稀H2SO4在加热时都能与铜反应 D. 浓H2SO4、稀H2SO4在常温下都能用铁制容器贮存 4． 检验某未知溶液中是否含SO42-的下列操作中，合理的是( )
A. 先加硝酸酸化，再加氯化钡溶液
B. 先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液
BaCl溶液
足量盐酸
C. 先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液 D. 先加盐酸酸化，再加硝酸钡溶液 5． 下列叙述或操作正确的是( )
A. 浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸无氧化性
B. 浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用布拭去，再用水冲洗
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C. 稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢地注入盛有水的烧杯中，并不断搅拌 D. 浓硫酸与铜的反应中，浓硫酸仅表现强氧化性 7．下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是( )
A.浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体 C.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 D.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属形成氧化膜而钝化
10．浓硫酸具有A.强酸性B.强氧化性C.高沸点、低挥发性D.脱水性E.吸水性等性质。以下过程主要表现了浓硫酸的哪些性质？请将答案的字母分别填入括号中。 （1）热的浓硫酸与铜片等金属反应（ ）
（2）用磷矿粉［主要成分Ca3（PO4）2］和硫酸反应制磷酸（ ） （3) 热的浓硫酸分别与铜片、木炭和硫粉等反应（ ） （4）浓硫酸干燥H2、O2、Cl2、HCl和SO2等气体（ ） （5）常温下可以用铁或铝的容器贮存浓硫酸（ ） （6）胆矾放在盛浓硫酸的干燥器中变成白色粉末（ ） （7）浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑（ ） B组
11．右图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物，填写下列空白：
（1）如果装置中①、②、③三部分仪器的连接顺序改为②、①、③，则可以检验出的物质是 ；不能检出的物质是 。
（2）如果将仪器的连接顺序变为①、③、②，则可以检出的物质是 ；不能检出的物质是 。
（3）如果将仪器的连接顺序变为②、③、①，则可以检出的物质是 ；不能检出的物质是 。
12．在通常情况下，A是单质，A、B、C、D均含有同一种元素，
它们的相互转化关系如右图所示，A为黄色粉末， 则A ，B ，C ， D 。 D→B的反应方程式为 13．在一定体积的18 mol ／L的浓硫酸中加入过量铜片并加热，被还原的硫酸为0.9 mol，则浓硫酸的实际体积 （ ）
A 等于50mL B 大于50mL C等于100mL D 大于100mL
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