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推论一：在同温同压下，任何气体的体积之比 == 物质的量之比
推论二：同温同压下，任何气体的密度之比 == 摩尔质量之比 （相对密度） （即式量之比）
【教后记】:
本节教学比较成功，能抓住难重点突破，对计算规律的推导和运用比较落实。
§3 物质的量浓度
【目的要求】: 1.使学生正确理解和掌握物质的量浓度的概念， 学会有关物质的量浓度的计算。
2.通过物质的量浓度及其有关计算的教学，培养学生 分析推理、解题归纳的能力。
3．学会配制一定物质的量浓度的溶液。
【重、难点】: 物质的量浓度的概念以及有关的计算。
【教学方法】: 旧知识引入，揭示实质，对比异同，示例及练习 形成计算网络。
【课时安排】:第一节时重点完成物质的量浓度的有关概念和溶液的配制； 第二、三节时解决有关物质的量浓度的计算。
【教具】: 配制一定物质的量浓度溶液的仪器一套；投影片。
【教学过程】:
? 引言：化学实验接触较多的是溶液，我们不但要了解溶液的成分，还要了 解定量的问题。什么是浓度？（一定量溶液中含溶质的量）初中我 们学过什么表示溶液浓度的方法？这种方法表示浓度有何不方便？ （称没有量方便；不容易知道一定体积的溶液在化学反应中溶质的 质量）
? 提问：1.什么是物质的量浓度？（看书49页） 2.这种浓度的表示方法有何特点？
? 投影：物质的量浓度的内涵
1.1.是一种表示溶液组成的物理量。
2.2.溶质以若干摩尔表示 当溶液为一升时， 溶液以一升表示 含溶质多少摩尔
3.3.所表示的溶质与溶液并不是实际的数值，而是两者的相对比值。
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演示实验：从10L某溶液中倒出1L， 比喻：厨师要知道汤的味道， 再倒出1mL，（问：浓度有何变化？） 只需舀一勺尝试即可
? 讨论：比较物质的量浓度与溶质的质量分数有何异同？
? 提问：学生回答讨论结果
? 投影： 溶质的质量分数 物质的量浓度 异：1. 溶质： 以质量表示 以物质的量表示 溶液： 以质量表示 以体积表示
2. 单位： 1 摩/升
同： 都表示溶质和溶液的相对比值
? 提问：如何配制一定物质的量浓度的溶液？
? 讲解：以配制0.05mol/L的溶液250mL为例，讲解有关仪器和步骤以及注 意事项。
【板书设计】：
一．物质的量浓度
1.概念：P49 溶质的物质的量（mol） 物质的量浓度 (C) = ---------------------- 溶液的体积(L)
2.内涵： 1.是一种表示溶液组成的物理量。
2.溶质以若干摩尔表示 当溶液为一升时，
溶液以一升表示 含溶质多少摩尔
3.所表示的溶质与溶液并不是实际的数值，而是两者的相对比值。
3.与溶质的质量分数的关系：
溶质的质量分数 物质的量浓度 异：1. 溶质： 以质量表示 以物质的量表示 溶液： 以质量表示 以体积表示
2. 单位： 1 摩/升
同： 都表示溶质和溶液的相对比值
二．配制一定物质的量浓度的溶液
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1.仪器：容量瓶、天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
2.过程：
（1）准备工作：检漏
（2）操作步骤：计算—称量—溶解—转移—洗涤—定容—摇匀
（3）结束工作：存放，整理清洗
（第二节时）
? 复习引入：什么是物质的量浓度？今天讲有关的计算。 ? 学生活动：看课本例题1和例题2，分析已知和所求 ? 教师总结：该题型的特点和解题思路方法。 ? 练习：课本53页第二题的（2）和（4）；第三题的（3）
? 例题： 浓度为1mol/L的酒精（难电离）和硫酸铝溶液（完全电离） 各1L，求它们溶液中含溶质微粒各是多少？
? 讲解：[规律] （1）难电离的溶质-----以分子形式存在于溶液 （2）完全电离的溶质------以离子形式存在于溶液
（离子的数目要看物质的组成） ? 学生回答：解决上述例题的思路方法 ? 教师归纳：有关溶液中溶质微粒数的计算
? 练习： 1. 0.5 mol /L的下列溶液500mL中含NO3-数目最多的是：（ ）
- NO3 物质的量浓度最大的是：（ ） A.硝酸钾 B.硝酸钡 C.硝酸镁 D.硝酸铝
2.求等体积的0.5 mol /L的三种溶液硫酸钠、硫酸镁、硫酸铝 中阳离子的个数比？阴离子的个数比？
? 例题： 98%的浓硫酸，密度为1.84g/cm3，求其物质的量浓度。 ? 学生回答：解决上述例题的思路方法
? 教师归纳：有关物质的量浓度和溶质质量分数之间的换算 ? 练习：课本54页第7题
? 演示实验：向体积和浓度都相同的两杯溶液中的一杯加水
? 引问：浓度相同吗？体积相同吗？有无相同之处？溶液稀释前后什么不变？
? 例题： 《学习指导》32页第3题 ? 教师归纳：有关溶液稀释的计算 ? 例题： 课本52页例题3
? 学生回答：解决上述例题的思路方法 ? 教师归纳：有关化学方程式的计算
? 练习：25mL的稀盐酸恰好中和20克20%的NaOH溶液，求盐酸的物质的量 浓度。（或课本54页第5题）
【板书设计】:
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三．有关物质的量浓度的计算
1．1．根据概念的计算 n m C = ----- = ----- V V M
2．2．有关溶液中溶质微粒的计算
[规律]： （1）难电离的溶质-----以分子形式存在于溶液 （2）完全电离的溶质------以离子形式存在于溶液
（离子的数目要看物质的组成） [关键]：微粒的数目 = 物质的n×物质组成中离子数目×NA
3．3．物质的量浓度和溶质质量分数之间的换算 1000×ρ×a% C = -------------- M
4．4．有关溶液稀释的计算 C1V1 = C2V2
5．根据化学方程式的计算
注意：上下单位统一，左右关系对应。
（第三节时）
? 复习：上节课讲了几种计算类型？解题的方法是什么？
? 例题：2 mol/L的盐酸溶液200L和4 mol/L的盐酸溶液100L混合 求：混合后溶液中盐酸的物质的量浓度。 ? 学生回答：解题思路方法 ? 教师总结：解题规律
? 练习：2 mol/L的盐酸200L和4 mol/L的硫酸100L混合，则混合后 溶液中H+的物质的量浓度是多少？ ? 例题：《学习指导》33页选择题5 ? 学生回答：解题思路方法
? 教师总结：解题规律 （1体积+700体积=701体积吗？）
? 练习：标准状况下，用装氯化氢气体的烧瓶做“喷泉”实验，求所得 溶液中盐酸的物质的量浓度。
? 小结：有关物质的量的桥梁作用的计算网络----《学习指导》24页
【板书设计】:
6．有关溶液混合的计算
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n1 + n2 C1V1 + C2V2 C = --------- = ---------- V1 + V2 V1 + V2
7．有关标况下气体溶于水后溶液的浓度的计算 V/22.4
C = --------------------------- ρ水V水 + （V/22.4）×M 1000 ×ρ液
小结： V (标况)
22.4
m M n NA N
C a% S
【教后记】:
本节教学应抓住：在理解概念的基础上引导学生从具体的实例中得出抽象的规 律，并能灵活地运用这些规律去解决具体的问题。
§4 反应热 (1节时)
【目的要求】: 1.使学生初步了解吸热反应放热反应和反应热的概念， 了解研究化学反应中能量变化的重要意义。
2. 使学生初步理解热化学方程式的意义，及有关反应热 的简单计算。
【重、难点】: 热化学方程式的概念和有关反应热的简单计算。
【教学方法】: 实例分析，对比异同，总结归纳，巩固掌握
【教具】: 投影片
【教学过程】:
? 引入：化学反应通常伴随有热量的变化，请举例说明。
? 讲述：1.例如，碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，放出热量393.5KJ， 碳和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气要吸收热量131.3KJ。
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