2017年上海市普陀区中考化学一模试卷
一、选择题（共20分，每小题只有一个正确选项） 1．（1分）下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学变化的是（ ） A．粮食酿酒 B．棉线织布 C．冶炼金属 D．烧制陶瓷 2．（1分）人体中缺少铁元素会导致的疾病是（ ） A．骨质疏松 B．贫血 C．老年痴呆 D．大脖子病 3．（1分）下列物质中属于单质的是（ ） A．水 B．碳六十 C．生石灰 D．熟石灰 4．（1分）下列化学用语及其表述正确的是（ ）
A．Cl2 两个氯原子 B．3S 三个硫元素 C．FcCl2 氯化铁 D．Mg 一个镁原子 5．（1分）下列物质中属于混合物的是（ ） A．水银 B．冰水混合物 C．空气 D．胆矾 6．（1分）生活中常见的物质pH大于7的是（ ） A．蔗糖溶液 B．肥皂水 C．食醋 D．食盐水 7．（1分）天气预报时，下列指标不会预报的是（ ） A．PM2.5 B．二氧化硫浓度
C．氮氧化合物浓度 D．二氧化碳浓度 8．（1分）+4价氮元素形成的氧化物分子式是（ ） A．NO B．N2O C．N2O4 D．N2O5 9．（1分）丙烯酸（C3H4O2）可用于制取“尿不湿”，下列有关丙烯酸的说法正确的是（ ） A．C3H4O2是混合物
B．一个丙烯酸分子由3个碳原子、4个氢原子和一个氧分子构成 C．其中碳、氢元素的物质的量之比为9：1 D．丙烯酸的式量为72 10．（1分）下列物质的性质与所对应的用途没有关系的是（ ） A．氧气助燃 焊接金属
B．稀有气体通电发有色光 保护气 C．石墨导电 可用作电极
D．二氧化碳能进行光合作用 植物的肥料 11．（1分）下列实验操作不正确的（ ） A．用电子天平称取2.35克氯化钠 B．用l0mL的量筒量取8mL的水
C．用50mL的烧杯量取大约20mL的水 D．用石蕊测定某溶液的pH值 12．（1分）一定会影响物质溶解度的是（ ） A．温度 B．压强 C．溶剂的量 D．溶质的质量 13．（1分）如图表示的是电解水的微观模型图，根据质量守恒可知该模型图中还需添加的微粒是（ ）
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A． B． C． D．
14．（1分）下列实验现象描述错误的是（ ） A．硫在氧气中燃烧，火焰呈蓝紫色
B．氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，生成蓝色絮状硫酸铜沉淀 C．在大理石上滴加稀盐酸，有气泡生成
D．镁带在空气中燃烧，发出耀眼白光，生成白色粉末 15．（1分）下列化学方程式符合题意且书写正确的是（ ） A．木炭在空气中燃烧C+O2B．铁在氧气中燃烧4Fe+3O2C．镁在氧气中燃烧Mg+O2D．水通电电解2H2O
CO2↑ 2Fe2O3 MgO 2H2↑+O2↑
16．（1分）物质的量是国际单位制中的一个基本物理量，有关说法正确的是（ ） A．物质的量符号是N B．物质的量单位是mol
C．物质的量就是物质的质量
D．1摩任何物质一定含有6.02×10个微粒 17．（1分）将10g质量分数为0.1的氯化钠溶液浓度变为0.2，下列操作正确的是（ ） A．蒸发5g水
B．加入氯化钠固体0.1g C．倒出一半溶液
D．加入10g质量分数为0.2的氯化钠溶液 18．（1分）下列实验设计中，不能证明二氧化碳的化学性质的是（ ）
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A． B． C．
D．
19．（1分）粗盐提纯过程中．称量、溶解、过滤、蒸发四个环节中一定用到烧杯的是（ ） A．称量、溶解、过滤、蒸发 B．溶解、过滤 C．溶解、过滤、蒸发 D．过滤 20．（1分）将二氧化碳气体缓缓通入质量分数为0.2的氢氧化钠溶液中，溶液中某元素质量分数y随时间的变化趋势如图．则y坐标表示的是（ ）
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A．钠元素的质量分数 B．氧元素的质量分数 C．氢元素的质量分数 D．碳元素的质量分数
二、填空题（共19分） 21．（6分）自然界中广泛存在碳元素，请完成下列填空：
①自然界中，碳元素存在的状态有游离态和 ，写出一种碳单质的名称 ；
②采用木炭取暖，不通风往往会形成有毒的一氧化碳，写出该反应的化学方程式 ；而一氧化碳的产生，人们往往不能感知，是由于其具有的物理性质．
③葡萄糖（C6HI2O6）可为人体提供能量来源，葡萄糖中碳、氢、氧原子的物质的量之比是 ；葡萄糖中碳元素的质量分数为 ． 22．（6分）化学实验室常用白磷来进行一些实验，已知白磷着火点是40℃，红磷着火点是240℃，请回答下列问题：
①白磷与红磷为同一元素形成的不同单质，该现象称为 ；
②利用图1装置测定空气中氧气的体积分数，白磷燃烧的现象是 ；化学方程式是 ； ③利用图2装置进行实验，热水温度一定要超过 ℃白磷才会燃烧，如果该实验换用红磷，就不能对比得出燃烧的条件之一“着火点”，理由是 ；
④用二硫化碳溶解白磷，用该溶液将滤纸浸润，挂起晾干，不久滤纸会燃烧，这种燃烧现象称为 ． 23．（7分）A、B、C三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示． ①t1℃时，B物质的溶解度是 g/l00g水；
②t1℃时，将15gA加入到 g水中，完全溶解后，恰好得到饱和溶液；为了进一步提高该溶液的溶质质量分数，可进行的操作是 ；
③若将t2℃时三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，降温后溶质质量分数最小的是 物质的溶液（填“A”、“B”或“C”）；
④对于溶解度曲线上的点P，以下描述中一定正确的是 （填字母序号）； a．A、B、C的溶液溶质质量分数相同 b．C的溶液100g中有10g溶质 c．B的溶液处于不饱和状态 d．A、C的溶液质量相同
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⑤取A、B的混合物50g溶于100g热水，待冷却到t1℃，若A析出而B不析出，则混合物中A的质量分数ω的取值范围是 （质量分数用分数或小数表示）．
三、简答题（共21分） 24．（9分）实验室常用如图仪器来制取某些气体：
（注：导管、塞子省略）
①图中仪器“D”的名称是 ；仪器“F”的名称是 ；
②实验室中利用氯酸钾分解来制取氧气，发生反应的化学方程式是 ；固体粉末送入试管底部．除药匙外还可以用 ；如果用排气法收集氧气，必须验满，方法是 ； ③利用双氧水分解制取氧气，上述仪器一定用不到的是 和 （均填写编号）； ④氯酸钾或双氧水制取氧气，两个反应原理相同的是 （写出一点即可）；无论哪种方法获得一瓶氧气，上述仪器中除铁架台外还一定要用到的是 （填写编号）． 25．（12分）大理石、石灰石中主要成分是CaCO3，碳酸钙在工业生产、生活以及化学实验室中均有大量的应用．
实验室利用大理石并采用图1装置来制取CO2：
①若采用图甲发生装置，则块状大理石应放在 （填写A、B、C编号），若用图丙装置进行反应，使用过程中不足之处是 ．
②某种大理石含CaCO3的质量分数为0.8，用该大理石100克与足量盐酸反应制取二氧化碳．（杂质不与盐酸反应，写出计算过程）求： （1）该大理石中含CaCO3多少克？
（2）反应中最多可得到的二氧化碳为多少摩尔？
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实验室利用石灰石（含有加热不分解的杂质）进行如下实验：
③实验室利用图2装置模拟工业上石灰石的分解，为了充分反应，实验选用 （填“块”或“粉末”）状的石灰石．分解得到的氧化钙的用途之一是
④实验过程中，为验证石灰石分解，可将导管伸入 溶液中，发生的化学方程式是 ． ⑤实验完毕，待固体冷却后，为验证石灰石是否完全分解，切实可行的操作是 （选填编号）
A．加入稀盐酸，观察是否有气泡生成 B．加入大量水，观察是否放热 C．称量固体，固体质量减少
D．加大量水，观察是否有不溶物存在．
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