化学平衡计算的一般思路和方法——建模思想
化学平衡的计算一般涉及到各组分的物质的量、浓度、转化率、百分含量、气体混合物的密度、平均摩尔质量、压强等，通常的思路是写出平衡式，列出相关量(起始量、变化量、平衡量)，确定各量之间的关系，列出比例式或等式或依据平衡常数求解。 如以下反应：mA(g)＋nB(g)
pC(g)＋qD(g)，令A、B起始物质的量(mol)分别为a、b，
达到平衡后，A的消耗量为mx，容器容积为V L。
mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)
起始(mol) a b 0 0 变化(mol) mx nx px qx 平衡(mol) a－mx b－nx px qx
pxpqxq)·()VV则有：(1)K＝
a－mxmb－nxn()·()
VV(
(2)对于反应物：n(平)＝n(始)－n(变)； 对于生成物：n(平)＝n(始)＋n(变)。 a－mx(3)c平(A)＝。
V(4)α(A)平＝(5)φ(A)＝(6)
mxmxnxmb×100%，α(A)∶α(B)＝∶＝。 aabnaa－mx×100%。
a＋b＋(p＋q－m－n)xp(平)a＋b＋(p＋q－m－n)x＝。 p(始)a＋ba·M(A)＋b·M(B)
(g/L)。
V(7)ρ(混)＝(8)M＝
a·M(A)＋b·M(B)
(g/mol)。
a＋b＋(p＋q－m－n)x CO2（g）＋
例1、在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO（g）＋H2O（g）H2（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
t℃ 700 0.6 800 0.9 850 1.0 1000 1.7 1200 2.6 K 回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K ＝ （2）该反应为 反应（选填吸热、放热）
（3）某温度下，平衡浓度符合下式：c c（CO）·c（H2O）＝（CO2）·c（H2），试判断此时的温度为
（4）850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0 mol CO，3.0 mol H2O，1.0 mol CO2和x mol H2，则：
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① 当x＝5．0时，上述平衡向 (填“正反应”或“逆反应”)方向移动。②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是 ② 在850℃时，若设x＝5.0和x＝6．0，其他物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得H2的体积分数分别为a％、b％，则a b(填“大于”“小于”或“等于”)
c(CO2)·c(H2)
例2．已知某化学反应的平衡常数表达式为K＝，在不同的温度下该反应的平
c(CO)·c(H2O)
衡常数如下表： t℃ K 700 1.67 800 1.11
830 1.00
1 000 0.60
1 200 0.38
下列有关叙述不正确的是( )
A．该反应的化学方程式是CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)
B．上述反应的正反应是放热反应
c(CO2)c(H2O)
C．若平衡浓度符合关系式＝，则此时的温度为1 000 ℃
3c(CO)5c(H2)
D．若在1 L的密闭容器中通入CO2和H2各1 mol,5 min后温度升高到830 ℃，此时测得CO2为0.4 mol，该反应达到平衡状态
例3、在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
下列说法错误的是：w.w.w..c.o.m ．．
A．反应达到平衡时，X的转化率为50％ B．反应可表示为X+3Y
2Z，其平衡常数为1600
C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大 D．改变温度可以改变此反应的平衡常数 等效平衡
1．等效平衡的概念： 2．等效平衡的建立条件 建立“相对等效”平衡的条件
① 对于反应前后气体分子数不变的可逆反应：H2(g) + I2(g)
2HI(g)，在“恒温、
恒容”下，建立“相对等效”平衡的条件是： ；在
“恒温、恒压”下，建立“相对等效”平衡的条件是： ②对于反应前后气体分子数改变的反应：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3 (g) ，在“恒温、恒
容”下，建立“相对等效”平衡的条件是： ；在“恒
温、恒压”下，建立“相对等效”平衡的条件是：
“等效”的本质
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例1、在相同温度和压强下，对反应CO2(g)＋H2(g)
甲 乙 丙 CO2 H2 CO CO(g)＋H2O(g)进行甲、乙、丙、
H2O(g) 0 mol 0 mol 丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表： a mol 2a mol 0 mol a mol a mol 0 mol 0 mol 0 mol a mol a mol a mol 丁 a mol 0 mol a mol 上述四种情况达到平衡后，n(CO)的大小顺序是 ( ) A．乙＝丁>丙＝甲 B．乙>丁>甲>丙 C．丁>乙>丙＝甲 D．丁>丙>乙>甲 例2、恒温、恒压下，在一可变容器下反应，A(g) + B(g)
C(g)
(1) 开始时，放入1 mol A和1 mol B，达到平衡后，生成a mol C，这时A的物质的量为 mol
(2) 若开始时放入3 mol A、3 mol B，到达平衡后生成C的物质的量为 mol (3) 若开始时，放入 X mol A、2 mol B和1 mol C，到达平衡后，A和C的物质的量分别是Y mol 和3a mol ，则X= ，Y=
(4) 若在(3)的平衡状态上再加入3 mol C，待再次平衡后，C的物质的量分数是
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