广西南宁二中、柳州高中、玉林高中2018-2019学年高三8月联考
化学试题金榜题名，高考必胜!蝉鸣声里勾起高考记忆三年的生活，每天睡眠不足六个小时，十二节四十五分钟的课加上早晚自习，每天可以用完一支中性笔，在无数杯速溶咖啡的刺激下，依然活蹦乱跳，当我穿过昏暗的清晨走向教学楼时，我看到了远方地平线上渐渐升起的黎明充满自信，相信自己很多考生失利不是输在知识技能上而是败在信心上，觉得自己不行。临近考试前可以设置完成一些小目标，比如说今天走1万步等，考试之前给自己打气，告诉自己“我一定行”!
7．下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是最新试卷十年寒窗苦，踏上高考路，心态放平和，信心要十足，面对考试卷，下笔如有神，最新试卷多少汗水曾洒下，多少期待曾播种，终是在高考交卷的一刹尘埃落地，多少记忆梦中惦记，多少青春付与流水，人生，总有一次这样的成败，才算长大。 短信送祝福，愿你能高中，马到功自成，金榜定题名。
选项 实验 A SO2通入BaCl2溶液，然后滴入稀硝酸 B 浓硫酸滴入蔗糖中，并搅拌 现象 有白色沉淀，白色结论 所得沉淀为BaSO3，沉淀不溶于稀硝酸 后转化为BaSO4 得黑色蓬松的固体并有刺激性气味 该过程中浓硫酸仅体现吸水性和脱水性 FeCl2溶液部分变质 C 向FeCl2溶液中加入Na2O2粉末 出现红褐色沉淀和无色气体 D 向足量含有淀粉的FeI2溶液中滴加2滴氯水 溶液变蓝 还原性：I＞Fe－２＋[KS5UKS5U] 【答案】D
【考点定位】本题考查化学实验方案的评价
【名师点晴】该题为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及现象为解答的关键，侧重分析与实验能力
的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。选项A是易错点，注意二氧化硫与氯化钡溶液不反应，大于硝酸钡溶液反应。
8．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．将1mol明矾晶体完全溶于水制成胶体，其中所含胶体粒子数目为NA B．在反应KIO3+6HI＝KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为5NA C．0.1 mol·Lˉ1 CaCl2溶液中含有Clˉ离子的数目为0.2NA D．136g熔融的KHSO4中含有2NA个阳离子 【答案】B 【解析】
试题分析：A．胶体是粒子的集合体，则所含胶体粒子数目小于NA，A错误；B．在反应KIO3+6HI＝KI+3I2+3H2O
中碘酸钾是氧化剂，碘元素的化合价从＋5价降低到0价，所以每生成3molI2转移的电子数为5NA，B正确；C．不能确定0.1 mol·Lˉ1 CaCl2溶液的体积，则不能计算其中含有的Clˉ离子的数目，C错误；D．硫酸氢钾熔融时电离出钾离子和硫酸氢根离子，136g熔融的KHSO4是1mol，其中含有NA个阳离子，D错误，答案选B。 考点：考查阿伏加德罗常数的计算
9．如图是制取、净化并测量生成气体体积的装置示图。利用如图装置进行下表所列实验,能达到实验目的
的是
【答案】C
选项 A． B． a(液体) 稀盐酸 浓氨水 b(固体) 锌粒 生石灰 电石 Cu片 c(液体) 浓硫酸。K] 浓硫酸 硫酸铜溶液[ 氢氧化钠溶液 C． 饱和食盐水 D． 浓硫酸 考点：考查气体的制备、收集和净化
10．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为24.X的原子半径比
Y大，Y与Z同主族，Y原子的最外层电子数是电子层数的3倍，下列说法正确的是 A．Y元素形成的单核阴离子还原性强于X元素形成的单核阴离子还原性 B．Z元素的简单气态氢化物的沸点比Y的氢化物沸点高
C．W元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Z元素氧化物对应水化物的酸性 D．X的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物 【答案】D 【解析】
试题分析：X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y原子的最外层电子数是电子层数的3
倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则Y为O元素；Y与Z同主族，则Z为S元素；W原子序数最大，故W为Cl；X原子最外层电子数为24-12-7=5，X原子序数小于氧，故X为N元素。A．非金属性X（N）＜Y（O），则阴离子还原性N3＞O2，A错误；B．Y、Z的氢化物分别为H2O、
--
H2S，水分子之间存在氢键，沸点高于硫化氢的，B错误；C．应是最高价氧化物对应的水化物的酸性W一定强于Z，则不一定，如HClO为弱酸，硫酸为强酸，C错误；D．X的气态氢化物可与其最高价含氧酸分别为氨气、硝酸，二者反应生成的硝酸铵属于离子化合物，D正确，答案选D。 【考点定位】本题考查结构性质位置关系应用
【名师点晴】该题为高频考点，主要是以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉
程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。Y原子结构特点为推断突破口，熟练掌握元素周期律应用，注意氢键对物质性质的影响。
CH2CH3Fe2O3加热11．工业上可由乙苯生产苯乙烯：
CHCH2+H2，下列说法正确的是
A．可用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙苯和苯乙烯 B．苯乙烯能使溴水褪色，原因是两者发生了氧化反应 C．该反应的反应类型为消去反应
D．乙苯和苯乙烯分子内共平面的碳原子数最多均为7 【答案】C 【解析】
试题分析：A、乙苯和苯乙烯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能鉴别，A错误；B、苯乙烯中含有碳碳双
键，能与溴水发生加成反应，从而能使溴的CCl4溶液褪色，B错误；C、由乙苯生产苯乙烯，单键变
成双键，则该反应为消去反应，C正确；D．苯环是平面正六边形，所以乙苯中共平面的碳原子有7个，而苯乙烯中，苯和乙烯均是平面形分子，通过碳碳单键的旋转，共平面的碳原子有8个，D错误；答案选C。
【考点定位】考查有机物的结构与性质。
【名师点睛】有机物在相互反应转化时要发生一定的化学反应，常见的反应类型有取代反应、加成反应、
消去反应、酯化反应、加聚反应、缩聚反应等，要掌握各类反应的特点，并会根据物质分子结构特点进行判断和应用。掌握一定的有机化学基本知识并能灵活进行知识的迁移是本题解答的关键，难点是平面结构判断。
12．下列有关说法中正确的是
A．已知25℃时NH4CN溶液显碱性,则25℃时的电离平衡常数K(NH3·H2O)>K(HCN) B．由水电离出的c(H)=10
＋
－12
mol·L1的溶液中:Na、Ba、HCO3、Cl可以大量共存
－
＋
２＋
－
－
－10
C．已知Ksp(AgCl)=1.56×10
-
， Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10
-
－12
。向含有Cl、CrO4
２－
－２－
且浓度均为0.010
mol·L1溶液中逐滴加入0.010 mol·L1的AgNO3溶液时，CrO4
＋
先产生沉淀
－
D．常温下pH=7的CH3COOH和NaOH混合溶液中，c(Na)>c(CH3COO) 【答案】A
考点：考查弱电解质的电离、盐类水解、溶解平衡、离子共存及离子浓度大小比较
13．某工厂采用电解法处理含铬废水，耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽中盛放含铬废水，原理示意图如
右图所示，下列说法正确的是
A．A为电源负极
B．阳极区溶液中发生的氧化还原反应为
2?Cr2O7＋6Fe
２＋
＋14H=2Cr
＋３＋
＋6Fe
３＋
＋7H2O
C．阴极区附近溶液pH降低[KS5UKS5UKS5U]
2?D．若不考虑气体的溶解，当收集到13.44L H2 (标准状况)时，有0.2molCr2O7被还原
【答案】B
【考点定位】考查电解原理的应用
【名师点晴】掌握电解池的工作原理，准确判断出阴阳极以及灵活应用电子得失守恒是解答的关键。氧化
还原反应中守恒法解题的思维流程为：（1）找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。（2）找准一个原子或离子得失电子数。(注意化学式中粒子的个数)。（3）根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。即n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)。
26．（15分）铵明矾是一种广泛应用于医药、食品、污水处理等多个行业的重要化工产品。以高岭土（含
SiO2、Al2O3、少量Fe2O3等）为原料制备硫酸铝晶体[Al2(SO4)3·18H2O]和铵明矾[NH4Al(SO4)2·12H2O]的实验方案如下图所示。