(3)装置B中反应的化学方程式为 ▲ ；把H与B组合，可以使反应停止或发生，还可以从“C至H”中选择仪器 ▲ （填序号，下同）组装一个可随时使反应发生或停止的装置；若用H2O2和MnO2制取O2，且能控制反应剧烈程度，应选E（或F）和 ▲ 组合。 (4)若用图I所示医用塑料袋进行排空气法收集二氧化碳，则 二氧化碳导入端为 ▲ （填“a”或“b”）。
(5)用图J所示矿泉水瓶可以证明CO2与Ca(OH)2溶液确实发 生了反应，振荡后，其现象是 ▲ 。 34．（5分）某市一家大型化工厂处理回收含铜废料的生产流程如下：
提示[过程①得到的残留物不溶于水和不溶于酸；过程②中黑色固体与足量稀硫酸、加热生成硫酸铜、水及不溶物】回答下列问题：
(1)写出流程①中与铜有关的化学方程式： ▲ 。 (2)操作a的名称是 ▲ ，溶液甲呈 ▲ 色。
(3)为达到回收铜的目的，流程③中加入的试剂X为 ▲ ，浅绿色溶液放在空气中一段时间后会变成黄色溶液请预测写出黄色溶液中含有的微粒有 ▲ （写出微粒符号）。 35．（6分）某学习小组同学用久置的过氧化氢溶液（如图）制取氧气，取2g二氧化锰于锥形瓶中，然后慢慢滴入34g过氧化氢溶液，充分反应。完成下列分析及计算： (1)小明根据过氧化氢中氧元素的质量分数计算氧气的质量，其计算式为： 生成氧气的质量＝34g×10%×氧的相对原子质量?2×100%
过氧化氢的相对分子质量＝34g×10%×16?2×100%＝3.2g。
1?2?16?2老师指出小明的计算是错误的，你认为错误的原因是 ▲ f填字母序号）。 A．过氧化氢的氧元素的质量分数计算有误 B．过氧化氢中的氧元素没有全部转移到氧气中
(2)请你根据化学方程式帮助小明计算理论上可制取氧气的质量。
(3)小亮思考：过氧化氢不稳定会自然分解，导致溶液中溶质的质量分数减小。实验结束后，称得锥形瓶内剩余物质的总质量是35.2g。请计算这瓶过氧化氢溶液中实际溶质的质量分数。 36．（4分）将一定量的丙醇(C3H8O)和氧气置于一个密闭容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表：请回答下列问题
(1)X物质中各元素的质量比 ▲ 。 (2)写出该化学反应的方程式 ▲ 。
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