福建省安溪一中、南安一中、养正中学2010届高三上学期
期中联考（化学）
命题人:李清黎 审核人：卓俊敏 考试时间：90分钟 试卷总分：100分
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Cl:35.5 Mg:24 Al:27 K:39 Cr:52 Ag:108
第Ⅰ卷（选择题 共44分）
一、选择题（每小题只有一个正确选项。本题共22小题，每小题2分，共44分） 1．我国“神舟五号”航天飞船成功发射升空，表明我国的载人航天技术已经有了突破性的进展。在运送飞船的某些火箭推进器中盛有液态肼（N2H4）和液态双氧水，它们充分混合反应后的产物之一是（ ）
A．氧气 B．氮气 C．氨气 D．氢气 2、据报道，
可有效地治疗肝癌，该原子核内的中子数与核外电子数之差为（ ）
A．32 B.67 C.99 D.166 3、某元素原子的最外电子层上只有2个电子，该元素是（ ） A.一定是IIA元素 B.一定是金属元素
C.一定是正二价元素 D.可能是金属元素，也可能是非金属元素
4．下列各组中的物质相互作用，水既不是氧化剂，又不是还原剂，且反应属于氧化—还原反应的是（ ）
A．氟气与水 C．二氧化氮与水
B．铝与氢氧化钠溶液 D．五氧化二磷与冷水
5．某无色混合气体可能含有Cl2、O2、HCl、NH3、NO、NO2中的两种或多种，现将此混合气体经过浓硫酸后体积减小，将剩余气体排入空气中，很快变成红棕色。对于原混合气体成分的判断中，正确的是（ ）
A．肯定有O2 B．肯定没有Cl2、NH3、NO2 C．肯定有NH3、NO、HCl
D．肯定只有NH3和NO
6. 有四瓶溶液：已知它们分别是NaCl、Na2SO4 、Na2CO3、NaHCO3 ；现只有四种试剂：①AgNO3；②BaCl2；③H2SO4；④盐酸。欲分别检验出四瓶无色溶液，正确选择试剂的顺序是（ ） A．①④ B．①③ C．②④ D.③④ 7.海带中含碘元素,从海带中提取碘有如下步骤:
①通入足量Cl2 ②将海带焙烧成灰后加水搅拌 ③加CCl4振荡 ④用分液漏斗分液 ⑤过滤 合理的操作顺序是（ ）
A.①②③④⑤ B.②⑤①③④ C.①③⑤②④ D.②①③⑤④
8．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（ ）
A．Na+、K+、OH-、Cl-
B．Na+、Cu2+ 、SO42-、NO3-
C．Mg2+、Na+、SO42-、Cl- D．Ba2+、HCO3-、NO3-、K+
9．W g镁和铝的混合物，跟足量的稀硫酸反应产生的H2体积是等质量该混合物跟足量烧碱溶液反应产生H2体积的4倍（相同状况），则原混合物中镁和铝的质量比为（ ）
A．4:1 B．2:3 C．5:2 D．1:4 10.NA代表阿伏加德常数，下列说法正确的是（ ）
A．71g氯气参加反应，转移电子数目一定为2NA B．在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为NA C．2g氢气所含原子数目为NA D．17g氨气所含电子数目为10NA 11．下列电子式中错误的是（ ）
A．Mg
2+
B． C． D．
12．钛被誉为“未来钢铁”、“太空金属”，原因是它的强度大，密度小，抗腐性能好，室温下，它不与水、稀盐酸、稀H2SO4、稀HNO3作用，但易溶于氢氟酸，推测其原因是（ ） A．氢氟酸的酸性比其它酸强 B．氢氟酸的氧化性比其它酸强
C．氢氟酸的还原性比其它酸强 D．钛离子易与氟离子形成可溶性难电离物质
13．事实上，许多非金属氧化物在一定条件下能与Na2O2反应，且反应极有规律。如：Na2O2＋SO2 == Na2SO4、Na2O2＋SO3 == Na2SO4+ O2，据此，你认为下列方程式中不正确的是（ ） A．2Na2O2＋2Mn2O7==4NaMnO4＋O2↑
B．2Na2O2＋P2O3==Na4P2O7
C．2Na2O2＋2 N2O3==4NaNO2＋O2↑
D．2 Na2O2＋2 N2O5 ==4NaNO3＋O2↑
14．用稀H2SO4、NaOH溶液和铝屑为原料制取Al（OH）3，甲、乙、丙三个学生通过三种不同的途径制备
H2SO4 NaOH
甲：Al Al2(SO4)3 Al(OH)3
NaOH H2SO4
乙：Al NaAlO2 Al(OH)3 H2SO4
丙：Al Al2(SO4)3
NaOH Al(OH)3 Al NaAlO2 以下判断正确的是（ ）
A．乙消耗的原料最少 B．三者消耗的原料相同 C．丙消耗的原料最少 D．甲、乙消耗的原料相同
15．下列各组物质气化或熔化时，所克服的微粒间作用力完全相同的是（ ） A．碘的升华和干冰气化 B．二氧化硅和干冰熔化 C．苯和硝酸钾熔化 D．食盐和冰熔化
16．下列各晶体中，含有的化学健类型相同且晶体类型也相同的一组是（ ） A．SiO2和SO2 B．SiO2和NaCl C．NaCl和HCl D．CCl4和CH4
17.对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ）
A加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有CO3B加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42－ C 先加入KSCN溶液无明显现象，再加入氯水，溶液变血红色，一定有Fe2+ D加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋
18．在实验中不慎将手指被玻璃划破，可用氯化铁溶液应急止血，其主要原因（ ） A．FeCl3溶液具有杀菌消毒作用 B．FeCl3溶液能产生Fe(OH)3沉淀堵住伤口 C．FeCl3溶液对人体有益 D．FeCl3溶液能使血液聚沉 19.下列各组物质可用渗析法分离的是（ ）
A. NaCl和水 B. Fe(OH)3胶体和NaCl C. CCl4和水 D. NH4Cl和NaCl固体混合物 20．超氧化钾用于急救供氧（ ）
4KO2+2CO2
2－
2K2CO3+3O2，若用156g K与O2完全反应生成超氧化钾，用此超氧化钾
和CO2完全反应可放出氧气的体积是（ ）（O2的密度此时为1.428g/L）
A．67.2L B．22.4L C．44.8L D．11.2L 21．下列离子反应方程式正确的是（ ） A．小苏打溶液中加入过量石灰水 2HCO?3?Ca2??2OH??CaCO3??CO2?3?2H2O
3? B．氯化铝溶液中加入过量氨水 Al?3NH3?H2O3??Al(OH)?3??3NH?4
C．氯化亚铁溶液中通入氯气 Fe2??Cl2?Fe??2Cl
D．苛性钾溶液中加入稀醋酸 H?OH??H2O
22. 向含有1mol的FeCl2溶液中通入0.2molCl2，再加入含0.1molX2O72-的酸性溶液，使溶液中Fe2+全部恰好氧化，并使X2O72-还原为Xn+，则n值为（ ）
A、2 B、3 C、4 D、5
第Ⅱ卷 填空题（56分）
二、填空题
23．（14分）下图甲是课本中验证铜和浓硝酸反应的装置，乙、丙是师生对演示实验改进后的装置：
（1）铜和浓硝酸反应的离子反应方程式是 。 （2）和甲装置相比，乙装置的优点是 、 _ 。
（3）为了进一步验证NO2和水的反应，某学生设计了丙装置。先关闭弹簧夹 （填a或b或c），再打开弹簧夹 和 （填a或b或c）才能使NO2气体充满②试管。
（4）当气体充满②试管后，将铜丝提起与溶液脱离，欲使烧杯中的水进入②试管。应如何操作 。 （5）当②试管中的NO2和水充分反应，所得溶液物质的量浓度的最大值 。
（不考虑NO2与N2O4的转化且该实验条件为标准状况下）
24．（14分）分）某厂废液中含有大量Ag+、Fe3+、Al3+，用下列图示方法进行分离（部分反应条件省略）：
⑴写出下列物质的化学式：
试剂x 、试剂z 。
晶体E 、固体G 。
⑵写出下列反应的离子方程式：
Fe Al3+ 滤液B 3+沉淀C Ag+ 试剂x 沉淀A 试剂y 过量 滤液D 试剂z 稀H2SO4 过量Fe粉 过量CO2 浓缩 溶液 冷却结晶 △ 沉淀F 固体G 晶体E 单质Ag 沉淀A+试剂y： 。 滤液D+过量CO2： 。
25．有X、Y、Z三种短周期元素，X的气态氢化物化学式为H2X，此氢化物的相对分子质量与X最高价氧化物的相对分子质量之比为17∶ 40，X原子核内质子数与中子数相等，Y与X可以形成离子化合物Y2X，Y的阳离子电子层结构与Ne相同，Z与X同周期，其气态单质是双原子分子，两原子共用1对电子。试回答：
（1）写出各元素符号：X 、Y 、Z 。 （2）X离子的结构示意图为 。
X与Y形成的离子化合物的电子式 ， Z和氢形成的化合物的电子式为 。
（3）写出Y单质与CuSO4溶液反应的离子方程式 。 26．（16分）为了测定溶液中Ba的浓度，做了以下实验：
① 称取0.1176gK2Cr2O7溶于适量的稀硫酸中，再向其中加入过量的KI溶液与之反应，反应后的溶液加入24.00mLNa2S2O3溶液时恰好反应完全。
② 另取50.00mLBa2+溶液，控制适当的酸度，加入足量K2CrO4的溶液，得BaCrO4沉淀，沉淀
?经过滤、洗涤后，用适量稀盐酸溶解，使CrO2转化Cr2O7,再加入过量KI与之反应,42?2+
反应后再同上述 Na2S2O3溶液反应,反应完全时,消耗Na2S2O3溶液15.00mL,与之有关反应式如下:
□Cr2O7+□I+□H——□Cr+□Ｉ2+□H2O □I2+□S2Ｏ3——□S4O6+□I-－
（1）配平上述的离子方程式。
（2）上述两步可用_________________作指示剂，其现象为 （3）①原Na2S2O3溶液的物质的量浓度
②溶液中Ba2+的物质的量浓度
2?2?2?-－
+
3+