“长汀、连城、上杭、武平、漳平、永定一中”六校联考
2017—2018学年第一学期半期考
高二化学试题
（考试时间：90分钟 总分：100分）
可能用到的相对原子质量 H-1 C-12 O-16
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
第Ⅰ卷（选择题，共48分）
一．选择题。（本大题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。）
1.用乙醇作为燃料电池的燃料有很多的优点，则下列不属于优点的是 A. 产物不污染环境 B. 乙醇是一种再生能源
C.与气体燃料相比 ,乙醇是液体的,易储存 D. 乙醇作为燃料电池的燃料，反应时火焰明亮
2.现有反应2SO3(g)
2SO2(g)＋O2(g) △H＞0 ，下列有关说法正确的是
A．△H>0的化学反应一定不能自发进行 B．该反应熵增大（即△S>0） C．该反应在任何条件下一定能自发 D．自发过程一定使体系的熵增大
3.在常温条件下，如图所示，烧杯中放入用导线相连的铁、铜两个电极，加入适量的浓HNO3，已知停止工作时，Fe、Cu均有剩余。下列有关说法正确的是 A．Fe在反应过程中始终作负极 B．Cu能与浓HNO3反应，始终作负极 C．反应过程中Cu电极表面被逐渐腐蚀 D．Fe电极反应式：Fe-2e-=Fe2+ 4.下列有关说法中正确的是
A．对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显 B．反应物的热效应与是否使用催化剂无关
C．已知中和热△H=-57.3 kJ/mol，则1molH2SO4和1mol Ba(OH)2的反应热△H=2×(-57.3) kJ/mol
D．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀
5.如图用石墨电极电解饱和食盐水，下列有关说法不正确的是
A.两极均有气体产生
B.电解一段时间后，在a极滴加几滴酚酞，溶液变红 C.b极发生氧化反应
D.电子从负极流出经a极→NaCl溶液→b极，流回正极 6.已知：①Zn(s)＋O2(g)＝ZnO(s)ΔH＝－348.3kJ·mol－1 ②2Ag(s)＋O2(g)＝Ag2O(s)ΔH＝－31.0kJ·mol－1 则Zn与Ag2O反应生成ZnO和Ag的热化学方程式为 A. 2Zn(s)＋2Ag2O(s)===2ZnO(s)＋4Ag(s)ΔH＝－634.6 kJ·mol－1 B. Zn＋Ag2O===ZnO＋2Ag ΔH＝＋317.3kJ·mol－1 C. Zn(s)＋Ag2O(s)===ZnO(s)＋2Ag(s)ΔH＝－317.3kJ D. Zn(s)＋Ag2O(s)===ZnO(s)＋2Ag(s)ΔH＝＋317.3kJ·mol－1 7. 一定条件下发生反应：m A(g)＋n B(g)
p C(g)＋q D(g) ΔH，反应物
起始浓度相同，现在不同的温度T1和T2下反应分别达到平衡状态，B转化率与温度的关系如图所示，则下列叙述正确的是
A．平衡时D的体积分数：状态Ⅱ大于状态Ⅰ B．T1＞T2 C．平衡时正反应速率：状态Ⅱ比状态Ⅰ大 D．ΔH＜0 8.对于可逆反应A (g)+2B(g)
2C (g) ΔH＜0，达到平衡时，要使正反应速率增大，且使
A的转化率增大，以下采取的措施可行的是
A. 升高温度 B. 增大A的浓度 C. 减少C的浓度 D. 增大压强 9. 一定条件下，在体积为V L的密闭容器中发生化学反应CO(g)＋2H2(g)可判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是
A. v生成(CH3OH)＝v消耗(CO) B. 混合气体的密度不再改变
C. 混合气体的平均相对分子质量不再改变 D. CO、H2、CH3OH的浓度比为1:2:1 10.下列与金属腐蚀有关的说法正确的是
CH3OH(g)，
A．图①中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重 B．图②和④的装置中Fe电极均被保护
C．图③中，开关闭合时，Fe的腐蚀速率减小
D．在③开关闭合的情况下，四个装置的腐蚀速率由快到慢的顺序是：④③①② 11. 在一定温度下，反应H2(g)＋X2(g)
2HX(g)的平衡常数为100。若将1.0 mol的HX(g)
通入体积为1.0 L 的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于 A. 5% B. 17% C. 25% D. 33% 12.采用CO与H2反应合成再生能源甲醇，反应如下:
CO（g）+ 2H2（g）
CH3OH（g）
在一容积可变的密闭容器中充有10molCO和20mol H2，在催化剂作用下发生反应生成甲醇。CO的平衡转化率（α）与温度（T）、压强（p）的关系如图所示。则下列理解不符合题意的是 A. B点的速率比C点的大
B. A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为：KA=KB>KC
C. 若达到平衡状态A时，容器的体积为10L，则在平衡状态B时容器的体积为2L D. 合成甲醇的反应为放热反应
13.下图中甲为甲烷和O2构成的燃料电池示意图，电解质为KOH溶液，乙为电解饱和MgCl2溶液的装置，其中乙装置中X为阳离子交换膜。用该装置进行实验，反应开始后观察到Fe电极附近出现白色沉淀。下列说法正确的是 A. 甲、乙中电解质溶液的pH都增大
B. 理论上甲中每消耗22.4 L CH4(标准状况下)，乙中产生4 mol Cl2 C. 乙中电解MgCl2溶液的总反应为2Cl－＋2H2O＋2OH－
D. 甲中A处通入CH4，电极反应式为CH4＋10OH－－8e－=错误！未找到引用源。＋7H2O
Cl2↑＋H2↑
14. 反应：aA(g)＋bB(g)了讨论，其中不正确的是
cC(g)＋dD(g)?H，学习小组针对反应特点与对应的图象展开
A.图①中，若p1＞p2，则a＋b＞c＋d
B.图②中，若T2＞T1，则?H＜0且a＋b=c＋d C.图③中，t1时刻改变的条件一定是使用了催化剂
D.图④中，若?H＜0，则纵坐标不可能表示反应物的转化率 15.2015年斯坦福大学研究人员研制出一种可在一分钟内完
-成充放电的超常性能铝离子电池,内部用AlCl4和有机阳离
子构成电解质溶液,其放电工作原理如图所示。下列说法不正确的是
A. 放电时，铝为负极,石墨为正极 B. 放电时的负极反应为:Al-3e-+7AlCl4-C. 充电时的阳极反应为:Cx+ AlCl4--e-4Al2Cl7- CxAlCl4
D. 放电时，有机阳离子向铝电极方向移动 16.已知反应：2NO2（红棕色）
N2O4（无色）△H＜0。将一定量的NO2充入注射器中
并密封，改变活塞位置的过程中，气体透光率随时间的变化如图所示（气体颜色越深，透光率越小）。下列说法不正确的是 A. b点达到平衡状态
B. b点与a点相比，c（NO2）、c（N2O4）均减小 C. d点：v（正）＜v（逆）
D. 若在c点将温度降低，其透光率将增大
第Ⅱ卷（非选择题，共52分）
二．填空题（本大题共5小题）
17. （8分）Ⅰ. 依据事实，写出下列反应的热化学方程式。
(1)在25 ℃、101 kPa下，1 g液态甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ。则表示甲醇燃烧的热化学方程式为________________________________________________。
(2)用NA表示阿伏加德罗常数，在C2H2(气态)完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有5NA个电子转移时，放出650 kJ的热量，则表示该反应的热化学方程式为 。
Ⅱ.(1)下列事实能用化学平衡移动来原理解释的是 A．打开冰啤酒瓶盖，看到瓶中啤酒冒出大量气泡
B．某些自来水用液氯消毒时常加少量液氨，其反应是NH3+HClO氨)，NH2Cl比HClO稳定，能延长液氯的杀菌时间
H2O+NH2Cl(一氯
C．对反应2NO2(g)N2O4(g), 压缩体积平衡体系颜色变深
D．对SO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气提高SO2转化率
（2）在一定条件下，将H2和N2置于容积为2 L的密闭容器中发生N2(g) + 3H2(g)
2NH3(g)反应，若充入N2(g)为0.80 mol和H2(g)为1.60 mol，反应在一定条件下达到平衡时，NH3的体积分数为20％，计算出相同温度下反应2NH3(g)衡常数为 ；
18.（10分） 利用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为C(s)+2NO(g)
N2(g)+ CO2(g) N2(g) + 3H2(g)的平
△H=akJ/mol。某研究小组向某恒容密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，恒温（T1℃）条件下反应，已知在不同时间测得各物质的浓度如下：
（1）该反应的平衡常数表达式K=_______，在0～10s内，N2的平均反应速率为______mol/(L·s)，NO的转化率为________；
（2）30s后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是________，若30s后升高温度至T2℃，平衡时，容器中NO的浓度由0.060mol/L变为0.072mol/L，则该反应的a___0 （填“>”、“<”或“=”）。
19.（14分）2016年10月17日我国神舟十一号载人飞船在酒泉卫星发射中心成功发射，为我们更好地掌握空间交会对接技术、开展地球观测活动奠定了基础。我国制造航天飞船的主要材料是铝，因而其也被称为会飞的金属，请根据其性质回答下列问题： (1)现在工业冶炼铝的化学方程式为 。
(2)铝锂形成化合物LiAlH4既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水能得到无色溶液并剧烈分解释放出H2，LiAlH4在化学反应中通常作 (填“氧化”或“还原”)剂。 (3)铝电池性能优越，在现代生产、生活中有广泛的应用。 ①Al-Ag2O电池可用作水下动力电源，化学反应为: 2Al+3Ag2O+2NaOH+3H2O
=2Na[Al(OH)4]+6Ag，则负极的电极反应式
为 ，正极附近溶液的pH ( 填“变大”“不变”或“变小”)， ②铝一空气电池以其环保、安全而受到越来越多的关注，其原理如下图所示。
该电池的正极反应方程式为 ；电池中NaCl溶液的作用是 ；以该电池为电源，用惰性电极电解Na2SO4溶液，当Al电极质量减少1.8g时，电解池阴极生成的气体在标准状况下的体积为 L。
20.（8分）2017年5月5日，中国首架按照国际标准研制，拥有自主知识产权的大型客机C-919在上海浦东机场首飞，科学家在实验室研究利用催化技术将飞机尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，其反应为2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g) ΔH<0。
（1）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是____________。
A.选用更有效的催化剂 B.升高反应体系的温度 C.降低反应体系的温度 D.缩小容器的体积
（2）若将1 molNO和2 mol CO通入2 L的恒容密闭容器中，在一定条件下发生上述反应，反应中生成的N2的物质的量浓度随时间的变化情况如图1所示。则NO从反应开始到平衡时的平均反应速率v(NO)=_________，4 min末CO的浓度为_____________ mol?L。 （3）已知上述反应中NO的平衡转化率与压强、温度的关系如图2所示。工业上催化装置比较适合的温度和压强是____________________。
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21.（12分）二氧化碳的回收利用是环保领域研究的热点课题。