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高一第二学期化学必修2期末考试习题4
时间：90分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N14 Zn65
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共2×8＝16分。） ．．．．
1、体育比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，队医随即对准运动员的受伤部位喷射药剂——氯乙烷(沸点为12.27℃)进行局部冷冻麻醉应急处理。制取氯乙烷最好的方法是( )
A.乙烷跟氯气发生取代反应 B.乙烯跟氯气发生加成反应 C.乙烷跟氯化氢混合 D.乙烯跟氯化氢发生加成反应 2．下列物质中含有共价键的离子化合物是( )
A. Ba (OH)2 B. CaCl2 C. H2 O D. H2 3．能证明某烃分子里只含有一个碳碳双键的事实是 ( )
A．该烃分子里碳氢原子个数比为1:2 B．该烃能使酸性KMnO4溶液褪色
C．该烃完全燃烧生成的CO2和H2O的物质的量相等
D．该烃容易与溴水发生加成反应，且1mol该烃完全加成消耗1mol溴单质
4．X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，X和Y同周期，Y和Z同主族，三种元素原子的最外层电子数之和为17，核内质子数之和为31，则X、Y、Z是 ( )
A．Mg Al Si B．Li Be Mg C．N O S D．P S O 5．下列关于卤族元素由上到下性质递变的叙述，正确的是 （ ）
①单质的氧化性增强 ②单质的颜色加深 ③气态氢化物的稳定性增强 ④单质的沸点升高 ⑤阴离子的还原性增强
A．①②③ B．②③④ C．②④⑤ D．①③⑤
6．对于反应A＋3B＝2C＋D来说，下列反应速率中最快的是 （ ） A． v（A）＝0.3mol·L－1·min－1 B．v（B）＝0.6mol·L－1·min－1 C． v（C）＝0.5mol·L－1·min－1 D．v（D）＝0.001mol·L－1·min－1 7. 可逆反应H2(g)+ I2(g) A．H2、I2、HI的浓度相等
B．1个I—I键断裂的同时，有2个H—I键断裂 C．混合气体的质量不再改变
D．混合气体密度恒定不变
8.自然界为人类提供了多种多样的营养物质，下列有关营养物质的说法正确的是( ) A.食用纤维素、淀粉、蛋白质、脂肪和植物油都是高分子化合物 B.棉花和蚕丝的主要成份都是纤维素
C.蔗糖、淀粉、油脂等都可以发生水解反应 D.油脂都不能使溴水褪色
二、不定项选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得1分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个该小题就为0分）
9．下列各组顺序的排列不正确的是( )
A.原子半径：Na＜Mg＜Al B.热稳定性：HCl＜H2S＜PH3
2HI(g)达到平衡时的标志是( )
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C.酸性强弱：H2SiO4＜H2CO3＜H3PO4 D熔点：NaCl＞Na＞CO2
10．.X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y。下列说法正确的是( ) A. 还原性：X的氢化物>Y的氢化物>Z的氢化物
B. 简单离子的半径：M的离子>Z的离子>Y的离子>X的离子 C. YX2、M2Y都是含有极性键的极性分子
D. Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO4
11. 银锌纽扣电池，其电池的电池反应式为Zn+ Ag2O+H2O =Zn（OH）2+2Ag。据此判断氧化银是 ( ) A．负极，并被氧化 B．正极，并被还原 C．负极，并被还原 D．正极，并被氧化 12. 以下烃中，一氯代物只有一种的是 ( )
A．CH3CH3 B．CH3CH2CH3 C． CH3CH2CH2CH3 D．C(CH3)4
13. 等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，并向a中加入少量硫酸铜，下图表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系正确的是( )
a b t b a a b t D
a b t V
V
V V
C AB
14．下列有关石油和煤的利用叙述不正确的是( )
t A．煤的干馏就是将煤隔绝空气在高温使之分解，得到焦炭、煤焦油等物质的过程 B．煤的液化就是将煤转化成甲醇、乙醇等其液态物质的过程 C．煤的气化就是将煤在高温条件由固态转化为气态的物理变化过程 D．通过催化裂化或裂解，可以获得碳原子数较少的轻质油
15．已知：①1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量
②1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量 ③由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子时释放431kJ的能量 下列叙述正确的是 （ ） A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是
H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)
B．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的△H＝183kJ/mol C．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的△H＝－183kJ/mol D．氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应的△H＝－183kJ/mol
16．乙烯和乙醇的混合气体VL，完全燃烧后生成CO2和H2O，消耗相同状态下的氧气3VL，则混合气体中乙
烯和乙醇的体积比是 （ ）
A．1：1 B．2：1 C．1：2 D．任意比
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第Ⅱ卷（非选择题 共60分）
17．( 9分) 现有如下两个反应：（A）NaOH + HCl = NaCl + H2O
（B）2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2
（1）根据两反应本质，判断能否设计成原电池(填“能”或“不能”)
（A） （B）
（2）如果(A或B)不能，说明其原因 （3）如果(A或B)可以，则写出正、负极材料及其电极反应式，电解质溶液 负极： ；
正极： ； 电解质溶液：
18．（10分）A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示，A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，B原子核内质子数和中子数相等。 （1）写出A、B、C三种元素的名称 、 、 。 （2）B元素位于元素周期表中第 周期，第 族。
（3）C的原子结构示意图为 ，用电子式表示C的单质与H2反应的过程： 。
（4）由元素A、C及氢元素形成的化合物中含有的化学键的类型有 。 19．(1)（3分）按要求在下列空格中填出下列有机物的有关式子：
相对分子质量最小的有机物电子式 ，食醋中的有机物结构式 ，糖尿病患者尿液中含的糖类结构简式 。
(2)．（6分）下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在空格上。 同位素 ，同系物 ，同分异构体 。 ①金刚石与“足球烯”C60； ②D与T； ③16O、17O和18O； ④氧气（O2）与臭氧（O3）； ⑤CH4和CH3CH2CH3； ⑥乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）；
⑦
和； ⑧ 和
20．(10分)某化学课外小组用右图装置制取溴苯并探
究该反应的类型。先向分液漏斗中加入苯和液溴，
溴、苯的混合液
A 铁丝 中国权威高考信息资源门户 www.gaokao.com
再将混合液滴入反应器A（A下端活塞关闭）中。 （1）写出A中反应的化学方程式：_____________ ___________________________。
（2）实验结束时，打开A下端的活塞，让反应 液流入B中，充分振荡，目的是________ _________________。
（3）C中盛放CCl4的作用是_______________
________________。
（4）若要证明苯和液溴发生的是取代反应，而不
是加成反应，通常有两种方法，请按要求填
写下表。 方法一 方法二 向试管D中加入的试剂 能证明苯与液溴发生取代反应的现象 21．（14分）海藻中含有丰富的碘元素（以I－形式存在）。实验室中提取碘的流程如下：
（1）在方框内画出实验操作①的仪器装置示意图（见题后说明）。实验操作③的名称是 ，所用主要仪器名称为 。
（2）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是 （填序号）。 A．酒精（沸点78℃） B．四氯化碳（沸点77℃）
C．甘油（沸点290℃） D．苯（沸点80℃）
（3）在操作②中，溶液中生成少量ICl，为消除此杂质，使碘全部游离出来，应加入适量的（填序号）
溶液，反应的离子方程式为 。 A． KIO3 B．KClO C．KI D．Br2
（4）为使从含碘有机溶液中提取碘并回收溶剂顺利进行，采用水浴加热蒸馏（如上图所示）。请指出图中
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实验装置中错误之处（有几处填几处，下列空白可不填满，也可补充）
① ，② ，③ ，④ ， 。
（5）实验中使用水浴的原因是 ，最后晶体碘聚集在 （填
仪器名称）中。
说明：实验装置中的仪器用下面的方法表示。铁架台、连接胶管等不必画出，如需加热，在仪器下方用“
表示。下列图示均为玻璃仪器，应标清液面或固体可视界面。
”
四．计算题（8分）
22.在由铜片、锌片和200 mL稀硫酸组成的原电池中，若锌片只发生电化学腐蚀，当在铜片上放出3.36 L（标准状况）的H2时，硫酸恰好用完，则：
① 产生这些气体消耗的锌的质量是多少？② 通过导线的电子的物质的量是多少？
③ 原稀硫酸的物质的量浓度是多少？④ 若整个反应用时5分钟,则用H表示该反应的平均速率为多少?
+
答题卡
一．选择题（16分）
题号 姓名： 试室号： 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 二．选择题（24分）
题号 9 10 11 12 13 1 4 15 16 装 答案 三、填空、计算： 17、（9分）(1)（A） （B） （各1分）
（2）如果(A或B)不能，说明其原因 (3) 负极： ； 正极： ；
（2分）
订