物理化学（练习题）
一、 填空题（10分，每题2分）
1．原电池的正极也可称为 极；电解池的正极也可称为极。
2．一定量理想气体与温度为T的大热源接触做恒温膨胀，吸热为Q，
所做的功为恒温可逆功的20%，则体系的熵变△S为 。
3．将一定量NH4HCO3（s）放入真空容器中，发生如下分解反应：
NH4HCO3（s）→NH3（g）+CO2（g）+H2O（g）
达平衡时体系的组分数为 ，自由度为 。 4．
将过程Ag+（a1）→Ag+（a2）设计成原电池，其电池符号表示
式为：
15 - 1
。
5．封闭体系中，公式△G=△H-T△S的适用条件是： 。
1．如图示出了A、B两液体混合后，气体蒸气压与组成的曲线。请画
出了A、B物质的T—x相图。如果将xB = 0.4的组分精馏，则塔顶得到 。 2．碳酸钠与水可组成下列化合物
Na2CO3·H2O；Na2CO3·7H2O；Na2CO3·10H2O
在标准压力下，与碳酸钠水溶液和冰共存得含水盐最多可以有种。
1. 水在正常冰点结冰时，其ΔH____ 0，ΔS___ 0，ΔG __ 0。（在横线上填＞、＜或＝）
##2. 在一定温度下，C石墨的标准摩尔燃烧焓?cHm( )。(石墨)??fHm3. 在一定温度范围内，某化学反应的??rSm随温度的升高 rHm与温度无关，那么该反应的
。 (增大、减小、不变)
4. 电池反应和电动势如下所示 (1)
12Cu(s)?12Cl2(p)?12Cu2??Cl?
E1
15 - 2
(2)
Cu(s)?Cl2(p)?Cu2??2Cl? E2
设(1)和(2)中各物质的活度均相同，则E1与E2的关系为 。 5．
将过程H2（p1）→H2（P2）设计成原电池，其电池符号表示式
为：
。
5．封闭体系中，公式△H=△U－V△P的适用条件是： 。6. 可逆电池的标准电动势与电池反应平衡常数的关系是 。
7. 已知化学反应的?Go??RTlnKo，此时?Go表示 二、选择题（14分，每题2分）
1．非理想气体经历一个不可逆循环后，（ ）。
A 体系的熵一定增加 B 体系吸热大于对外作功 C 环境的熵一定增加 D 体系吸热小于对外作功
2．向摩尔电导为1.4×10-2S?m2?mol-1 CuSO4溶液中继续加入1m3的水，溶液的摩尔电导将（ ）。
A 降低 B 升高 C 不变 D 无法确定
3．克劳修斯—克拉珀龙方程适用的体系为（ ）。
15 - 3
A C石墨→C金刚石 B I2（s）→I2（g）
C H2（g）+I2（g）→2HI（g） D H2O（s）→H2O（l）
4．气相吸热反应2NO2（g）→2NO（g）+O2（g）达到平衡后，可采用（ ）方法，使平衡向左移动。
A 降温降压 B 升温升压 C 降温升压 D 升温降压
5．将下述两反应组成电池，其电池电动势分别为E1、E2；E2与E1的关系为 。
1/2H2（g）+1/2Cl2（g）→HCl（g） （1） 2 HCl（g）→H2（g）+Cl（g） （2）
A E2=2E1 B E2=E1 C E2=-E1 DE2=-2E1
6．
不受理想气体条件限制的为（ ）。
A pVγ=常数 B CP-CV=nR C W=nRTln（V2/V1） D △H=△U+p△V
7．
某化学反应在25℃进行时的热效应与在55℃下的热效应相同，
则（ ）。
A △S298.2=△S328.2 △Cp=0 B △S298.2>△S328.2 △Cp=0
15 - 4
C △S298.2=△S328.2 △Cp>0 D △S298.2=△S328.2 △Cp<0
（每题1分，共10分）
3．如图是FeO与SiO2的恒压相图，那么存在 几个稳 定化合物：
(A) 1 ； (B) 2个； (C) 3 ； (D) 4个。
4．下列化合物中，哪几个的无限稀释摩尔电导率不可以用?m对图外推至c ?0而求得？
c作
（A） NaCl （B） CH3COOH （C） CH3COONa（D）HCl
5．100℃时 101325 Pa下，1 mol H2O(l)在等温条件下向真空容器中蒸发，变为100℃、101325 Pa的H2O(g)，对这一过程可用下列哪个来判断过程的方向
（A）?S； （B）?S； （C）?G； （D）?F。 6．在等温等压条件下，化学反应2A(g) + B(g)物变成产物，则反应体系中化学势之间应满足 （A）2?A + ?B > 3?c； （B）2?A + ?B < 3?c；
15 - 5
3C(g)自发地由反应