液，当滴定进行到( D )时，两滴定体系的电极电位不相等。
A. 开始时 B. 滴定至50% C. 滴定至99.9% 剂标液与土壤共热，待有机物完全氧化分解后，再用还原剂标准溶液滴定过量的氧化剂标液，最常用的两种标液是( A )。
C．用于控制溶液的酸度，防止Cu2?的水解而产生误差
D. 滴定至100% E. 滴定终点后
54. 高锰酸钾法测定H2O2含量时，调节酸度时应选用( D )。
A. HAc B. HCl C. HNO3 D. H2SO4 E. 以上均不正确
55. KMnO4在强酸性溶液中，其半反应(电极反应)为( D )。A. MnO4?+e
MnO42?
B. MnO4?+2H2O+3eMnO2?+4OH? C. MnO4?+4H?+2eMnO2?+2H2O D. MnO4?+8H?+5e
Mn2?+4H2O
56. 用KMnO4法滴定Na2C2O4时，被滴溶液要加热至75?C~85?C，目的是( D )。
A. 赶去氧气，防止诱导反应的发生 B. 防止指示剂的封闭
C. 使指示剂变色敏锐 D. 加快滴定反应的速度 E. 使反应完全
57. 碘量法测定铜时，近终点时要加入KSCN或NH4SCN，其作用是( A )。
A. 用作Cu?的沉淀剂，把CuI?转化为CuSCN?，防止吸附I2B．用作Fe3?的配合剂，防止发生诱导反应而产生误差
D．与I2生成配合物，用于防止I2的挥发而产生误差
58.分别用K2Cr2O7和 KMnO4标准溶液滴定同浓度的亚铁盐溶液，滴定进行到( A )时，两滴定体系的电极电位相等。 A. 滴定至50% B. 滴定至100% C. 滴定至100.1% D. 滴定至150% E. 以上均不正确 59. 标定Na2S2O3溶液时，如溶液酸度过高，部分I?会氧化：
4I?+4H?+O2===2I2+2H2O，从而使测得的Na2S2O3浓度
( B )。 A. 偏高 B. 偏低 C. 正确 D. 无法确定 E. 不变 60.KMnO4法中所用的指示剂一般属( B )。
A. 氧化还原指示剂 B. 自身指示剂 C. 特殊指示剂 D. 金属指示剂 E. 以上均不正确 61. 配制Na2S2O3溶液时，要用新煮沸且冷却的蒸馏水的原因是下列之中的( A )。 (1)杀菌，(2)除去O2和CO2，(3)使水软化，(4)促进Na2S2O3溶解。 A. (1)和(2) B. (2) C. (2)和(3) D. (1)、(2)和(4) E. (1)和(4) 62. 下列叙述中，正确的是( C )。 A. 用K2Cr2O7标准滴定FeSO4溶液不用另外加指示剂 B. 用KMnO4标液滴定H2O2应加热至75?C～85?C C. 用KO2+
2Cr27标液滴定Fe时，加入H3PO4的作用是使滴定突跃范围增大 D. 间接碘量法滴定反应的计量关系是2n(Na2S2O3)= n(I2) 63. 用氧化还原滴定法测定土壤中的有机物时，加一种氧化A. K2Cr2O7和FeSO4 B. KMnO4和Na2S2O3
C. KMnO4和FeSO4 D. I2和Na2S2O3 E. K2Cr2O7和KMnO4
64. 用KMnO滴定Fe2+
4时，酸性介质宜为( D )。 A. HCl B. HNO3 C. HAc
D. H2SO4 E. 以上均不正确 65. 以Na2C2O4为基准物标定KMnO4溶液时，标定条件正确的是( C )。 A. 加热至沸腾，然后滴定 B. 用H3PO4控制酸度
C. 用H2SO4控制酸度 D. 用二苯胺磺酸钠为指示剂 E. 以上均不正确
66. 间接碘量法滴定Cu2+
时加入KSCN，其作用是( C )。
A. 还原Cu2+ B. 掩蔽Fe3+
C. 使CuI沉淀转化为CuSCN D. 使淀粉显蓝色
E. 使蓝色消失 67. 下列滴定法中，不用另外加指示剂的是( D )。 A. 重铬酸钾法 B. 甲醛法 C. 碘量法 D. 高锰酸钾法 E. 以上均不正确 68. 用KBrO3为基准物标定Na2S2O3溶液的指示剂是( A )。 A. 淀粉液 B. 甲基橙 C. 甲基蓝 D、KMnO4 E. 以上均不正确
69.用重铬酸钾滴定Fe2+
时，酸化时常用H2SO4～H3PO4混合酸，加入H3PO4的作用是( B )。
A. 增强酸性 B. 作为Fe3+
的络合剂
C. 作为指示剂的敏化剂 D. 作为Cr3+
的沉淀剂 E. 以上均不正确
70.某学生在用Na2C2O4标定KMnO4溶液的浓度时所得结果偏高，原因主要是( A )。 A. 将Na2C2O4溶解加H2SO4后，加热至沸，稍冷即用KMnO4溶液滴定 B. 在滴定的开始阶段，KMnO4滴加过快 C. 终点时溶液呈较深的红色 D. 蒸馏水中含有有机物质消耗KMnO4溶液 E. 以上均不正确 71.用间接碘量法测定Cu2+
时，为了使反应趋于完全，必须加入过量的( A )。 A. KI B. Na2S2O3 C. HCl D. FeCl3 E. 以上均不正确 X型题(多项选择题) 1. 直接碘量法滴定的条件是（ ABD ）。 A．弱酸性 B．弱碱性 C．强碱性 D．中性 E．加热 2. 间接碘量法中，加入过量的KI的作用是（ CE ） A．防止Na2S2O3分解 B．防止微生物作用 C．防止I2挥发 D．增加指示剂的灵敏性 E．加快反应速度 3. 可用高锰酸钾法直接测定的物质有（ BCD ）。 A．硫酸盐 B. 草酸盐 C. 亚铁盐 D．过氧化氢 E. 碘 4. 用基准Na2C2O4标定KMnO4溶液时，下列哪些条件是必需的（ AB ） A. 用H2SO4调节酸性 B. 水浴加热至75～85℃ C. 加热至沸腾 D．暗处放置1分钟 E. 加催化剂 5. 用I2标准溶液标定Na2S2O3溶液所用的方法和酸度条件是（ CD ）。 A．酸碱法 B．强酸性 C．间接碘量法 D．弱碱溶液 E．直接碘量法4 6. 根据被测物质的性质不同，法可采用的滴定方式有（ ABDE ）。 A．直接滴定法 B．间接滴定法 C．配位滴定法 D．返滴定法 E．剩余滴定法4
7. 直接碘量法的反应条件为（ ACE ）。 A. 酸性 B. 碱性 C. 中性 D. 弱酸性 E. 弱碱性 8. 直接碘量法中，当用I2滴定Na2S2O3时，需要在（ AC ）
溶液中进行。 A. 酸性 B. 碱性 C. 中性 D. 弱酸性 E. 弱碱性 9. 间接碘量法的滴定条件是（ABCD）。 A. 增加溶液的酸度 B. 加入过量KI C. 近终点加入淀粉 D. 室温避光条件下滴定 E. 加入过量KMnO4 10. 直接碘量法测定维生素C的含量，因为维生素C在碱性溶液中易被空气中的O2氧化，故溶解时应（ BC ），使溶液保持酸性。
A. 先加入纯化水 B. 后加入纯化水 C. 先加入CH3COOH D. 后加入CH3COOH E. 同时加入纯化水和CH3COOH 第八章 点位分析法 一A型题(单项选择题) 1．在下列电极中可作为基准参比电极的是（ A ）。 A．SHE B．SCE C．玻璃电极 D．金属电极 E．惰性电极 2．下列电极属于离子选择性电极的是（ C ）。 A．铅电极 B. 银-氯化银电极 C. 玻璃电极 D．氢电极 E. 锌电极 3. 甘汞电极的电极电位与下列哪些因素有关（ A ）。
A. [Cl-] B. [H+
] C.PH2(氢气分压) D. PCl2(氯气分压) E. [AgCl] 4. 电位法属于（ C ）。 A．沉淀滴定法 B. 配位滴定法 C. 电化学分析法D．光谱分析法 E. 色谱法 5. 用电位法测定溶液的pH应选择的方法是（ C ）。 A．永停滴定法 B. 电位滴定法 C. 直接电位法
D．电导法 E. 电解法
6. 玻璃电极的膜电位的形成是基于（ D ）。
A．玻璃膜上的H+
得到电子而形成的 B. 玻璃膜上的H2失去电子而形成的
C. 玻璃膜上的Na+
得到电子而形成的
D．溶液中的H+与玻璃膜上的Na+进行交换和膜上的H+
与溶液
中的H+
之间的扩散而形成的 E. 由玻璃膜的不对称电位而形成的
7. 电位法测定溶液的pH常选用的指示电极是（ C ）。 A．氢电极 B. 锑电极 C. 玻璃电极 D．银-氯化银电极 E. 甘汞电极 8. 玻璃电极的内参比电极是（ B ）
A．锑电极 B. 银-氯化银电极 C. 甘汞电极 D．标准氢电极 E. 银电极
9. 在25℃时饱和甘汞电极（SCE）的电极电位值为（ D ）。 A．0.288V B. 0.222V C. 0.2801V D．0.2412V E. 0.199V
10. 玻璃电极在使用前应预先在纯化水中浸泡（ C ）。 A．2小时 B. 12小时 C. 24小时 D．48小时 E. 42小时
11. 当pH计上的电表上指针所指示的pH与标准缓冲溶液的pH不相符合时，可通过调节下列哪种部件使之相符（ B ）。 A．温度补偿器 B. 定位调节器 C. 零点调节器 D．pH-mV转换器 E. 量程选择开关
12. 两支厂家、型号均完全相同的玻璃电极，它们之间可能不相同的指标是 （ E ）。
A．pH使用范围不同 B. 使用的温度不同
C. 保存的方法不同 D．使用的方法不同 E. 不对称电位不同
13. 231型pH高碱玻璃电极使用pH范围为（ C ）。
A．0～14 B. 0～7 C. 1～13 19. 氟电极的电极电位与氟离子浓度的关系是（ B ） A. （-）Pb| Pb|| Cu | Cu（+）
2+2+
D．1～9 E. 1～7 A. 电极电位随着氟离子浓度的增大而增大 B. （-）Pb| Cu（c1）|| Pb（c2） | Cu（+） 2+2+
14. 用直接电位法测定溶液的pH，为了消除液接电位对测定的影响，要求标准溶液的pH与待测溶液的pH之差为（ B ） A. 1 B. ＜2 C. ＞2 D. 4 E. ＞4 15. 消除玻璃电极的不对称电位常采用的方法是（ E ）。 A．用水浸泡玻璃电极 B. 用热水浸泡玻璃电极 C. 用酸浸泡玻璃电极 D．用碱浸泡玻璃电极 E. 用两次测定法测定 16. 已知一支玻璃电极的选择性系数=，其值的意义为（ D ）。 A．玻璃电极对H+的响应比对Na+的响应高11倍 B. 玻璃电极对H+的响应比对Na+的响应低11倍 C. 玻璃电极对Na+的响应比对H+的响应高11倍 D．玻璃电极对H+的响应比对Na+的响应高1011倍 E. 玻璃电极对H+的响应比对Na+的响应低1011倍 17. 用直接电位法测定溶液的pH，对电极的安装要求是（ A ）法。 A．玻璃电极比甘汞电极稍高些 B. 玻璃电极比甘汞电极稍低些
C. 玻璃电极与甘汞电极一样高 D．谁高谁低都行 E. 玻璃电极比甘汞电极稍高些，并且甘汞电极要接触杯底
18. pH计上的温度补偿器的作用是（ C ） A．使待测溶液的pH值与标准溶液的pH值保持一致 B. 使待测溶液的温度与标准溶液的温度保持一致
C. 调节适当的电位抵消因温度的改变对电位测定的影响 D．调节待测溶液的温度抵消因温度的改变对电位测定的影响
E. 使电位测定的重复性好
B. 电极电位随着氟离子浓度的增大而减小 C. 电极电位不随氟离子浓度的增大而增大 D. 电极电位不随氟离子浓度的增大而减小 E. 电极电位与氟离子浓度之间无线性关系 20. 电位法测定溶液的pH常选用的电极是 ( C )。 A. 氢电极-甘汞电极 B. 锑电极-甘汞电极 C. 玻璃电极-饱和甘汞电极 D. 银/氯化银电极-氢电极 E. 饱和甘汞电极-银/氯化银电极 21. 在原电池中电极电位高的作为正极，发生（ A ）反应。 A. 还原 B. 氧化 C. 配位 D. 沉淀 E. 酸化 22. 写出I-+3H-+
2O IO3+6H+6e 的电极反应在25℃时的能
斯特方程式（ D ） A. ???Θ?0.0596lg[IO-?3][H][I-]
B. ???Θ?0.0596lg[I-][H?]6[I-] -?6C. ???Θ?0.059[IO3][H]6lg[H?] -?D. ???Θ?0.0596lg[IO63][H][I-] E. ???Θ?0.059[IO-?63][H6lg][IO- 3]23. 写出Pb + Cu2+ = Pb2+
+ Cu原电池的符号为（ E ）
C. （-）Pb| Pb（c1）|| Cu（c2） | Cu（+）
D. （+）Pb| Pb2+（c2+
1）|| Cu（c2） | Cu（-）
E. （-）Pb| Pb2+（c2+
1）|| Cu（c2） | Cu（+） 24. 试验条件下，要使反应OX1 + Red2 = OX2 + Red1正向进行，其电对1和电对2应满足的条件是（ B ）。 A. φ2＞φ1 B. φ1＞φ2 C. φ2＝φ1 D. φ1≤φ2 E. φ1≥φ2 25. 铜锌原电池中最强的氧化剂是（ C ）。
A. Cl- B. OH- C. Cu2+
D. Zn2+ E. H+
26. 铜锌原电池中最强的还原剂是（ A ）
A. Zn B. OH- C. Cu2+
D. Cl- E. H+
27. 用两次测定法测定溶液的pH值的目的是（ D ） A. 为了消除公式中的常数项对溶液pH测定的影响 B. 为了消除玻璃电极的不对称电位对溶液pH的测定影响 C. 为了消除玻璃电极的电位和公式中的常数项对溶液pH的测定影响 D. 为了消除玻璃电极的不对称电位和公式中的常数项对溶液pH的测定影响 E. 为了消除玻璃电极的不对称电位和公式中的待测离子浓度对溶液pH的测定影响 28. 玻璃电极在使用前应放入纯化水中浸泡24小时以上，是因为（ A ） A. 使其形成性质比较稳定的水化凝胶层，降低和稳定不对称电位 B. 使其形成性质比较稳定的水化凝胶层，降低不对称电位 C. 使其形成性质比较稳定的水化凝胶层，降低和稳定电位 D. 使其形成性质比较稳定的水化凝胶层，降低电位 E. 使其形成性质比较稳定的水化凝胶层，稳定不对称电位 29. 用电池 玻璃电极| H+（x mol/L）|| SCE 测量溶液的pH，在25℃，测得pH=4.00的标准缓冲溶液的电池电动式为
0.209V，测得待测溶液的电池电动式为0.312V，待测溶液的A. 未经充分浸泡的电极对H不敏感 pH为（ D ）。 B. 经充分浸泡的电极，不对称电位值趋向稳定
+
A. 5.70 B. 5.60 C. 5.7500 C. 膜电位是通过H在膜表面发生电子转移产生的 +
E. 大量的OH-占据了膜上的交换点位
42. 区分原电池正极和负极的根据是 ( A )。 A. 电极电位 B. 电极材料 C. 电极反应 D. 5.75 E. 5.750 30. 为使pH玻璃电极对H+
响应灵敏，pH玻璃电极在使用前应在( C )浸泡24小时以上。 A. 自来水中 B. 稀碱中 C. 纯水中 D. 标准缓冲溶液中 E. 稀酸中 31. 将pH玻璃电极(负极)与饱和甘汞电极组成电池，当标准溶液pH=4.0时，测得电池的电动势为?0.14V；将标准溶液换作未知溶液时，测得电动势为0.02V，则未知液的pH值为( B )。 A. 7.6 B. 6.7 C. 5.3 D. 3.5 E. 7.8 32. 用玻璃电极测定pH＞10的碱液的pH值时，结果( B )。 A. 偏高 B. 偏低 C. 误差最小 D. 不能确定 E. 误差最大 33. 用普通玻璃电极测定pH＜1的酸液的pH值时，结果( A )。 A. 偏高 B. 偏低 C. 误差最小 D. 误差不定 E. 误差最大 34. 普通玻璃电极不宜用来测定pH＜1的酸性溶液的pH值的原因是( C )。 A. 钠离子在电极上有响应 B. 玻璃电极易中毒 C. 有酸差，测定结果偏高 D. 玻璃电极电阻大 E. 有酸差，测定结果偏低 35. 25℃时，以玻璃电极为正极测定pH=4.00的溶液电动势为0.209V，若测定试液，电动势增加0.103V，则试液的pH值为( A )。 A. 2.25 B. 3.75 C. 6.25 D. 5.75 E. 3.57 36. 下列关于玻璃电极的叙述中，不正确的是( C )。
D. 玻璃电极不易中毒
E. 以上均正确 37. 下列关于玻璃电极的叙述中，不正确的是( D )。
A. 未经充分浸泡的电极对H+
不敏感 B. 经充分浸泡的电极，不对称电位值趋向稳定 C. 测定pH＞9的溶液pH偏低 D. 测定pH＜1的溶液pH偏低 E. 测定pH＜1的溶液pH偏高 38. 在电位法中离子选择性电极的电位应与待测离子的浓度（ D ）。 A. 成正比 B. 的对数成正比 C. 符合扩散电流公式的关系 D. 符合能斯特方程式 E. 以上均正确 39. 离子选择性电极的选择系数可用于（ A ）。 A. 估计共存离子的干扰程度 B. 估计电极的检测限 C. 估计电极的线性响应范围 D. 估计电极的线性响应范围 E. 以上均正确 40. pH玻璃电极在使用前一定要在水中浸泡几小时，目的在于( B )。 A. 清洗电极 B. 活化电极 C. 校正电极 D. 除去沾污的杂质 E. 稳定不对称电位 41. 使pH玻璃电极产生钠差现象是由于( B )。 A. 玻璃膜在强碱性溶液中被腐蚀
B. 强碱溶液中Na+
浓度太高
C. 强碱溶液中Na+
浓度太高
D. 强碱溶液中OH-中和了玻璃膜上的H+
D. 离子浓度 E. 酸碱度
43. 区分电解池阴极和阳极的根据是 ( C )。 A. 电极电位 B. 电极材料 C. 电极反应 D. 离子浓度 E. 酸碱度
44. 下列不符合作为一个参比电极的条件的是 ( B )。 A. 电位的稳定性 B. 固体电极 C. 重现性好 D. 可逆性好 E.以上均符合
45. 甘汞电极是常用参比电极，它的电极电位取决于( B ) 。
A. 温度 B. 氯离子的活度
C. 主体溶液的浓度 D. K+
的浓度 E. 氢离子的活度
46. 下列哪项不是玻璃电极的组成部分( C ) 。
A. Ag-AgCl 电极 B. 一定浓度的HCl 溶液 C. 饱和KCl溶液 D. 玻璃管 E. 一定浓度的KCl溶液
47. pH玻璃电极产生的不对称电位来源于 ( A )。 A. 内外玻璃膜表面特性不同
B. 内外溶液中H+
浓度不同
C. 内外溶液的 H+
活度系数不同 D. 内外参比电极不一样 E. 内外溶液浓度不同
48. pH玻璃电极产生酸误差的原因是（ D ）。 A. 玻璃电极在强酸溶液中被腐蚀
B. H+
浓度高，它占据了大量交换点位，pH值偏低
C. H+与H++
2O形成H3O，结果H降低，pH增高
D. 在强酸溶液中水分子活度减小，使H+
传递困难，pH增高E. 在强酸溶液中水分子活度减小，使H+
传递困难，pH降低（49～53题共用备选答案）
电极电位与下列溶液离子浓度有关的是 49. 玻璃电极（ B ）。
A．[CI-] B. [H+
] C. Pcl2
D．[Zn2+] E. [Cu2+
] 50. 铜电极（ E ）。
A．[CI-] B. [H+
] C. Pcl2
D．[Zn2+] E. [Cu2+
] 51. 锌电极（ D ）。
A．[CI-] B. [H+
] C. Pcl2
D．[Zn2+] E. [Cu2+
] 52. 甘汞电极（ A ）。
A．[CI-] B. [H+
] C. Pcl2
D．[Zn2+] E. [Cu2+
] 53. 银-氯化银电极（ A ）。
A．[CI-] B. [H+
] C. Pcl2
D．[Zn2+] E. [Cu2+
]
X型题(多项选择题)
1. 组成离子选择性电极的主要部件有（ABCD）。
A. 电极膜 B. 电极管 C. 内参比溶液 D. 内参比电极 E. 外参比电极
2. 电位法测定溶液的pH常选择的电极是（ AC ）。
A．玻璃电极 B.银-氯化银电极 C. 饱和甘汞电极 D．汞电极 E. 银电极
3. 下列电极可作为参比电极的是（ AB ）。
A．甘汞电极 B. 银-氯化银电极 C. 铂电极 D．玻璃电极 E. 氯电极
4. 离子选择性电极的特点是（ABCDE）。
A. 简便 B. 经济 C. 快速 D. 选择性高 E. 不破坏试样
5. 下列为离子选择性电极的性能参数有（ABCDE）。
A. 选择性系数 B. 检测下限 C. 线性范围
D．响应时间 E. 不对称电位 第九章 紫外-分光光度法 A型题(单项选择题) 1．关于光的性质，描述正确的是（ A ）。 A．光具有波粒二象性 B．具有粒子性 C．具有波动性 D．光的本质是单色光 E．光的本质是复合光 2．下列叙述错误的是（ B ）。 A．光的能量与波长成反比 B. 有色溶液的颜色是其所吸收光的颜色 C. 物质对光的吸收有选择性 D．有色溶液的颜色是其所吸收光的补色 E. 有色溶液越浓，对一定能量的光的吸收也越多 3. 有关补色光的正确叙述是（ E ）。 A. 具有单一波长的光 B. 由不同波长混合而成的光 C. 有色溶液所吸收的光 D. 能够透过有色溶液的光 E. 两种适当颜色的单色光按一定强度混合后得到白光，则二者互称补色光 4. 下列说法正确的是（ B ）。 A．吸收曲线与物质的性质无关 B. 吸收曲线的基本形状与溶液性质有关 C. 浓度越大，吸光系数越大 D．吸收曲线是一条通过原点的直线 E. 从标准曲线上可以找到最大吸收波长 5. 某有色溶液浓度为c mol/L，在一定条件下用1cm比色皿测得吸光度为A，则摩尔吸光系数为（ C ）。 A．cA B. cM C. Ac
D．cA10 E. 无法表达
6. 光的吸收定律的数学表达式为（ D ）。
A. A＝KcL B. A＝εcL C. A＝αρL
D．以上都正确 E. 以上都错误 7. 摩尔吸光系数ε与吸光系数α的换算关系可用下式表示（ B ）。 A．αε = 1 B. ε = αM C. ε = αA D．α = εM E. A = αε 8. 某吸光物质的吸光系数很大，则表明（ B ） A．该物质的浓度很大
B. 测定该物质的灵敏度高 C. 入射光波长很大
D. 试验所用的比色皿很厚 E. 该物质的分子量很大 9. 相同条件下，测定甲、乙两份同一有色物质溶液的吸光度。若甲溶液为1cm吸收池，乙溶液为2cm吸收池进行测定，结果二者的吸光度相同，甲、乙两溶液弄得关系（ C ）。 A．c甲=c乙 B. c乙=4c甲 C. c甲=2c乙 D．c乙=2c甲 E. c甲=4c乙 10. 在符合朗伯-比尔定律的条件下，有色物质的浓度、最大吸收波长、吸光度三者的关系是（ D ）。 A．增加、增加、增加 B. 增加、减小、不变 C. 减小、增加、减小 D．减小、不变、减小 E. 减小、减小、减小 11. 吸收曲线是在一定条件下以入射光波长为横坐标、吸光度为纵坐标所描绘的曲线，也可称为（ B ）。 A．工作曲线 B. A-λ曲线或吸收光谱曲线 C. A-c曲线 D．色谱流出曲线 E. 共振吸收曲线
12. 标准曲线是在一定条件下以吸光度为纵坐标、浓度为横
坐标所描绘的曲线，也可称为（ E ）。 A．吸收光谱曲线 B. 滴定曲线