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笔 记
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14江干一模
30．（8分）某化学课外小组用含铜90％的废铜屑制取胆矾(CuS04·5H20)。 ①将铜屑放入稀硫酸中，加热并不断鼓入空气，在氧气作用下便生成硫酸铜。 ②将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却析出硫酸铜晶体。 ⑧待结晶完毕，滤出晶体，用少量低温的水洗涤晶体3次。 请回答下列问题：
(1)在步骤①过滤时，所需用到的玻璃仪器中，除了烧杯外，还需。 (2)写出步骤①中发生反应的化学反应方程式。
(3)步骤③中洗涤晶体用的水必须少量且低温，其原因是。
(4)为了判断步骤③中晶体表面吸附的硫酸是否洗净，有人向第3次洗涤液中滴加硝酸钡溶液和稀硝酸，得到白色沉淀，以此证明该晶体并未洗净。该结论是否可靠?为什么?。
31．（10分）请利用下图给定的仪器组装成一套测定镁的相对原子质量的实验装置(每种仪器只允许使用一次)，用排水法测量化学反应产生氢气的体积，根据化学方程式计算出镁的相对原子质量，回答问题：
(1)假设气流方向由左向右，则各导管连接的先后顺序 为(填字母)；书写装置A中发生反应的 化学方程式。
(2)连接好仪器后，要进行的操作有以下几步： ①待仪器A中的物质恢复至室温时，测量量筒B中水 的体积。②擦掉镁条表面的氧化膜，将其置于天平 上称量后，立即将其投入试管A中。③检查装置的 上述几步操作中的先后顺序是。
(3)分析下列其中一实验步骤出现的状况(其他操作均正确)，将会使所测镁的相对原子质量数据偏低的是。(填字母)
A．装置的气密性不够好 B．装置A的试管中剩余部分产生的氢气 C．若试管A尚未冷却至室温就测量量筒B中水的体积 D．若未擦净镁条表面氧化膜就进行实验 33． 34． 35． 36． 37． 38． 39．32（10分）同学们用Na2CO3溶液和浓盐酸来研究简易灭火器的反应原理时，对废液
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笔 记
气密性。④旋开仪器A上分液漏斗的活塞，当镁条完全溶解时再关闭活塞。
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笔 记
的成分进行探究。上述两种物质发生反应的化学方程式为，由此判断废液中溶质一定有
NaCl(NaCl溶液呈中性)，设计一个简单的实验确定废液中另一成分是Na2CO3，还是盐酸。【出处：21教 (1)甲同学向废液中加入少量氢氧化铜固体，观察到，确定废液中一定没有盐酸。
(2)用向废液中逐滴加入经过酸化的AgNO3。溶液来确定废液中另一成分是Na2CO3，还是盐酸，此方法不可行的原因(用化学方程式说明)。
(3)后续实验操作是，测出废液的pH (填大于、等于、或小于)7，确定废液中一定含有Na2CO3。 (4)欲从废液中得到纯净的NaC1，请完成下表格实验方案设计。 方案 加入试剂 分离方法 方案评价 1 适量Ca(NO3)2溶液 过滤、蒸发结晶 不可行，理由是 2 过量的 蒸发结晶 可行
14西湖一模
30．（10（（a分））研磨：在研钵中将硫酸铜晶体研碎。“硫酸铜晶体中结晶水含量的测定”的实验步骤如下：
（b（c）称量：准确称量一干燥洁净的瓷坩锅质量。(防止加热时可能发生迸溅) ）再称：称量瓷坩埚+硫酸铜晶体的质量。
（d（e）加热：小火缓慢加热至蓝色晶体全部变为白色粉末，并放入干燥器中冷却。（fg）再加热：把盛有硫酸铜的瓷坩埚再加热，再冷却。）再称：在干燥器内冷却后，称量瓷坩埚+硫酸铜粉末的质量。 ）再称量： 请你请回答下列问题：（h）计算：根据实验测得的结果计算硫酸铜晶体中结晶水的质量分数。直至两次称量误差小于将冷却后的盛有硫酸铜的瓷坩埚再次称量，0.1g为止。
并再次重复加热和称量步骤，
⑴ 实验中，需用到的实验仪器有：托盘天平、瓷坩埚、坩埚钳、铁三脚、石棉网、玻璃棒、干燥器、酒精灯、▲（填两种）。
⑵ 本实验过程中，最少应进行▲次称量操作。 ⑶判断硫酸铜晶体是否完全失水的方法是▲。 ⑷ 下面是高远同学所做的1次实验的数据，请你根据实验数据帮他完成计算，填入下面的表中。 坩埚质量 坩埚与晶体总质量 加热后坩埚与固体总质量 晶体中结晶水质量分数 ⑸ 12.0g 22.0g 18.2g ▲ 同学所做实验的结晶水质量分数偏高，其原因可能是▲（选填字母）根据硫酸铜晶体的化学式，可以得出硫酸铜晶体中结晶水的含量应为。36%。如果高远21世纪教育网版权所有 A．硫酸铜晶体中含有不挥发性杂质
B．实验前晶体表面有湿存水
C．加热时有晶体飞溅出去
D．加热失水后露臵在空气中冷却
31供选用的仪器如右图所示。．（6分）小王同学到实验室进行实验。可⑴
种固体混合，实验室常用无水醋酸钠和碱石灰两用加热的方法制取甲烷。28
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甲烷是一种难溶于水，密度比空气小的气体。制取甲烷气体所需的仪器（发生装臵和收集装臵）是▲（选用仪器用仪器下的字母表示，下同）。21教育网
⑵ 实验室用盐酸与石灰石反应制取二氧化碳时，常会混有氯化氢和水蒸气。为证明二氧化碳气体中是否混有氯化氢和水蒸气，所需的仪器和连接顺序是▲。
⑶ 现要求用锌粒和盐酸溶液反应，制取纯净、干燥、气流可控的氢气，所需的仪器和连接顺序是▲。
笔 记 一、课后作业
1.
(2012·下城二模)铁粉在潮湿的空气中容易生锈。现有m1g生锈的铁粉样品，某兴趣小组同学按如图所示装置进行实验，测定该样品中氧化铁的质量分数(CO气体极难溶于水，铁锈按氧化铁处理)。
(1)装置甲中发生反应的化学方程式是 (2)某同学欲通过乙装置反应前后的质量变化，测定该
。
CO
生锈的
铁粉样品 29
带孔玻 璃球泡
甲
乙
尾气 处理
提示：带孔玻璃球泡可以 使液体和气体充分接触
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笔 记
样品中氧化铁的质量分数。乙中的最佳试剂是。(选填序号)。
①水 ②稀盐酸
③氢氧化钠浓溶液 ④澄清石灰水
(3)上述实验过程中，CO气体除作为反应物外，还能起到的作用是：实验开始时，排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸；停止加热后，防止甲中生成物被氧化，防止乙中的溶液倒吸入甲中等。请你再写出一点CO气体在上述实验中起到的作用
。
(4)完全反应后，该同学称得铁粉的质量为m2g，同时测得装置乙增重m3g，则铁粉样品中氧化铁的质量分数为
。
2.
(2012·下城二模)物质之间发生化学反应时，常伴随有明显的现象，但有些化学反应却看不到明显的现象。以下是同学们在学习过程中，为证明某些反应确实发生而从不同的角度设计的实验方案。
(1)为研究二氧化碳与氢氧化钠是否发生反应，甲小组的同学设计的下列四种方案，你认为不可行的是。(选填字母编号)。
CO2 COCO2
2
N a OH溶液 N a OH溶液
Na OH
CO2
溶液
N a OH溶液
Na OH
Na OH A 溶液
水
B (含酚酞试液 )
溶液
Ca(OH)Na OH C 溶液 2 D 溶液
(2)为证明NaOH溶液与H2SO4溶液发生了中和反应，乙小组同学和丙小组同学分别设计了两个不同的实验方案。 ①乙小组同学设计如图所示的实验证明二者之间确实发生了反应，所用的试剂有NaOH溶液、H2SO4溶液、CuSO4溶液。乙小组同学选择的试剂A的名称是(并用“少量”、“足量”等指试剂A 试剂B 明试剂的用量)；CuSO4溶液与NaOH溶液的化学NaOH 溶液 方程式为。 ②丙小组同学设计的实验方案是：先用pH试纸测定NaOH溶液的PH，再滴加H2SO4溶液，并不断振荡溶液，同时测定混合溶液的pH，如果测得的PH逐渐变小且小于7，则证明NaOH溶液与H2SO4溶液发生了化学反应。请简述该实验方案中强调“测得PH小于7”的理由是。 3.
(2012·上城二模)查阅资料：在金属活动性顺序里，位于氢后面的金属Cu，在常温下虽
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