基础课时3 氧化还原反应基础
1．下列说法正确的是( )
A．Cl2＋2Br===2Cl＋Br2，Zn＋Cu===Zn＋Cu均为单质被还原的置换反应(2014·山东，7C)
B．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，Cl2＋H2O===HCl＋HClO，均为水作还原剂的氧化还原反应(2014·山东，7D)
C．Na2SO3与H2O2的反应为氧化还原反应(2013·天津，6B) D．生石灰用作食品抗氧化剂(2014·福建，6A)
解析 A项Zn与Cu的反应为单质被氧化的反应，A错；B项中的两个反应中，H2O既不是氧化剂也不是还原剂，B错；生石灰不具有还原性，不能用作食品抗氧化剂，D错。 答案 C
2．(2015·海南化学，6)已知在碱性溶液中可发生如下反应：
2R(OH)3＋3ClO＋4OH===2RO4＋3Cl＋5H2O，则RO4中R的化合价是( ) A．＋3 B．＋4 C．＋5 D．＋6
解析 根据反应前后电荷守恒，可得n＝2，则RO4中R的化合价为＋6价，即选D。 答案 D
3．(2015·上海化学，18)下列反应中的氨与反应：4NH3＋5O2―→4NO＋6H2O中的氨作用相同的是(双选)( )
A．2Na＋2NH3―→2NaNH2＋H2↑ B．2NH3＋3CuO―→3Cu＋N2＋3H2O C．4NH3＋6NO―→5N2＋6H2O D．3SiH4＋4NH3―→Si3N4＋12H2
解析 在反应4NH3＋5O2―→4NO＋6H2O中N元素的化合价由反应前氨中的－3价变为反应后NO中的＋2价，化合价升高，失去电子，氨气作还原剂。在2Na＋2NH3―→2NaNH2＋H2↑反应中，H元素的化合价由NH3中的＋1价变为反应后H2的0价，化合价降低，得到电子，所以NH3作氧化剂，与上述反应的氨的作用不同，A错误。在2NH3＋3CuO―→3Cu＋N2＋3H2O
2－
－
－2＋
－
－
2＋
2＋
n－－n－
1
中，NH3中的N元素化合价由－3价变为反应后的0价，失去电子，作还原剂，与上述反应相同，B正确。在4NH3＋6NO―→5N2＋6H2O中，NH3的N元素的化合价由－3价变为反应后N2的0价，化合价升高，失去电子，作还原剂，与上述反应相同，C正确。在3SiH4＋4NH3―→Si3N4＋12H2中，NH3的N元素的化合价没有发生变化，D错误。 答案 BC
4．(2015·上海化学，21)工业上将Na2CO3和Na2S以1∶2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2。在该反应中( ) A．硫元素既被氧化又被还原
B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2 C．每生成1 mol Na2S2O3，转移4 mol 电子
D．相同条件下，每吸收10 m SO2就会放出2.5 mCO2
解析 在反应物Na2S中S元素的化合价为－2价，在SO2中S元素的化合价为＋4价，反应后产生的物质Na2S2O3中，S元素的化合价为＋2价，介于－2价与＋4价之间，因此硫元素既被氧化又被还原，A正确，根据题意可得在溶液中发生反应的方程式是：Na2CO3＋2Na2S＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2，在反应中氧化剂SO2与还原剂Na2S的物质的量之比为4∶2＝2∶1，B错误。根据B选项的化学方程式可知，每生成3 mol Na2S2O3，转移8 mol电子，则产生1 mol Na2S2O3，转移8/3 mol电子，C错误。根据反应方程式可知消耗的SO2与产生的CO2的物质的量的比是4∶1，但是由于SO2容易溶于水，而CO2在水中溶解度较小。所以相同条件下，每吸收10 m SO2放出CO2的体积小于2.5 m，D错误。 答案 A
5．(1)[2014·新课标Ⅰ理综，27(2)]H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag还原为银，从而可用于化学镀银。
①H3PO2 中，P元素的化合价为________。
②利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1，则氧化产物为________(填化学式)。
(2)[2014·天津理综，7(5)]P2O5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是________。
a．NH3 b．HI c．SO2 d．CO2
(3)[2014·广东理综，33(1)①]H2O2在Fe2(SO4)3催化下发生分解反应，写出H2O2分解反应方
＋
3
3
3
3
程式并标明电子转移的方向和数目：
2
________________________________________________________________。
(4)[2014·安徽理综，25(4)]ClO2常用于水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目_________________________________________________________________ __________________________________________________________________。 答案 (1)①＋1 ②H3PO4 (2)b
6．(1)[2015·课标全国Ⅰ，27(1)]大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，该反应的还原产物为________。
(2)[2015·海南化学，15(1)(3)]①久存的银制品表面会变黑，失去银白色光泽，原因是______________________________________________________________ _________________________________________________________________。
②AgNO3光照易分解，生成Ag和红棕色气体等物质，其光照分解反应的化学方程式为__________________________________________________________。
(3)[2015·北京理综，26(1)]氢能是一种极具发展潜力的清洁能源，以太阳能为热能，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如下图所示：
反应Ⅰ的化学方程式是_____________________________________________。
(4)[2015·江苏化学，18(1)]软锰矿(主要成分MnO2，杂质金属元素Fe、Al、Mg等)的水
3
悬浊液与烟气中SO2反应可制备MnSO4·H2O，反应的化学方程式为：MnO2＋SO2===MnSO4。 质量为17.40 g纯净MnO2最多能氧化______ L(标准状况)SO2。
(5)[2015·四川理综，8(4)]CuSO4溶液能用作P4中毒的解毒剂，反应可生成P的最高价含氧酸和铜，该反应的化学方程式是_____________________________ ________________________________________________________________。
解析 (1)海藻中的碘元素以I形式存在，MnO2在酸性条件下将I氧化为I2，自身被还原为Mn(MnSO4)。(2)①因为银与空气中微量的H2S和O2反应，银制品变黑是生成氧化银的缘故；②根据氧化还原反应规律，硝酸银分解生成Ag和二氧化氮气体，银和氮元素的化合价均降低，则必有另一元素化合价升高，推知该反应中有氧气生成。(3)由反应过程图示可知，反应Ⅰ的反应物为SO2、I2和H2O，生成物为H2SO4和HI，从而可写出该反应的化17.40 g学方程式。(4)n(MnO2)＝mol，由题给反应可知，最多氧化0.2 mol SO2，－1＝0.2
87 g·mol标准状况下其体积为4.48 L。(5)由题意可知，反应物是CuSO4、P4和H2O，生成物是H3PO4和Cu，根据电子守恒和质量守恒可写出反应的化学方程式。 答案 (1)MnSO4(或Mn)
(2)①Ag在空气中易与微量的H2S和O2反应生成氧化银 光照
②2AgNO3=====2Ag＋2NO2↑＋O2↑ (3)SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI (4)4.48
(5)10CuSO4＋P4＋16H2O===4H3PO4＋10Cu＋10H2SO4
2＋
2＋
－
－
4