汞
汞是一种化学元素，俗称水银(汞亦可写作銾)。它的化学符号是Hg，它的原子序数是80。它是一种很重、银白色的液态过渡金属。因着这特性，水银被用于制作温度计。 特性
汞导热性能差，而导电性能良好。
汞很容易与几乎所有的普通金属形成合金，包括金和银，但不包括铁。这些合金统称汞合金(或汞齐)。
该金属同样有恒定的体积膨胀系数，其金属活跃性低于锌和镉，且不能从酸溶液中置换出氢。通常的汞化合物中，它的化合价是 +1 或者 +2。很少有 +3 价的汞化物存在。 商业上有关汞的交易一般以一个“烧瓶”的容量作单位，约重34.5公斤。 应用
汞最常用的应用是制造工业用化学药物以及在电子或电器产品中获得应用。汞还被用在温度计中，尤其是在测量高温的温度计中。除此之外汞还被用在：
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汞可以将金从其矿物中分解出来，因此经常被用在金矿中。 汞还被用在气压计和扩散泵等仪器中。
汞的三相点是-38.8344 C，它是一个温度的标准点。 气态汞被用在汞蒸气灯中。
其它用途：水银开关、杀虫剂、牙医用的汞齐、生产氯和氢氧化钾的过程中、防腐剂、在一些电解设备中充当电极、电池和催化剂。 历史
中国人和印度人很早就知道汞了。在前1500年的埃及墓中也找到了汞。前500年左右它和其他金属一起用来生产汞齐。古希腊人将它用在墨水中，古罗马人将它加入化妆品。炼金术士以为所有的物质都是由汞组成的，假如他们能将汞固体化，汞就会化为金。
18世纪和19世纪中汞被用来将做毡帽的动物皮上的毛去掉，这在许多制帽工人中导致了脑损伤。
在西方，炼金术士用罗马神使墨丘利来命名它，它的化学符号Hg来自拉丁词hydrargyrum，这是一个人造的拉丁词，其词根来自希腊文hydrargyros，这个词的两个词根分别表示“水”（Hydro）和“银”（ argyros）。炼金术士给汞的符号是?。
来源
汞是地壳中相当稀少的一种元素，极少数的汞在自然中以纯金属的状态存在。朱砂（HgS）、氯硫汞矿、硫锑汞矿和其它一些与朱砂相连的矿物是汞最常见的矿藏。大约世界上50%的汞来自西班牙和意大利，其他主要产地是斯洛文尼亚、俄罗斯和北美。朱砂在流动的空气中加热后汞可以还原，温度降低后汞凝结，这是生产汞的最主要的方式。 化合物
汞的常见化合物有：
? 氯化亚汞（HgCl），又称甘汞，有时还在医学中被应用。 ? 氯化汞（HgCl2），是一种腐蚀性极强的剧毒物品。 ? 雷酸汞经常被用在爆炸品中。
? 硫化汞：又名朱砂，是一种很高质素的颜料，常用于印泥。朱砂也是一种矿石中药材，也是道士鍊丹的一种常用材料。
汞的有机化合物也很重要。甲基水银是一种经常在河流或湖泊中被发现的很危险的污染物。 实验发现在电弧中惰性气体可以与汞蒸气反应。这些化合物（HgNe、HgAr、HgKr和HgXe）以范德华力相连。 同位素
汞有七种稳定的同位素，其中最丰富的是Hg-202（26.86%），寿命比较长的放射性同位素有Hg-194（半衰期444年）和Hg-203（半衰期46.612天），其他放射性同位素的半衰均小于一天。 注意
纯汞是有毒的，但它的化合物和盐的毒性非常高，口服、吸入或接触后可以导致脑和肝的损伤。因此，今天的温度计大多数使用酒精取代汞。一些医用温度计仍然使用汞因为它的精确度高。
在标准气压和温度下，纯汞最大的危险是它很容易氧化而产生氧化汞，氧化汞容易形成小颗粒从而加大它的表面面积。
虽然纯汞比其化合物的毒性低，但它依然是一种很危险的污染物因为它在生物体内形成有机化合物。
最危险的汞有机化合物是C2H6Hg，仅数微升接触在皮肤上就可以致死。
汞是一种可以在生物体内积累的毒物，它很容易被皮肤以及呼吸和消化道吸收。水俣病是汞中毒的一种。汞破坏中枢神经组织，对口、粘膜和牙齿有不利影响。长时间暴露在高汞环境中可以导致脑损伤和死亡。尽管汞的沸点很高，但在室内温度下饱和的汞蒸气已经达到了中毒计量的数倍。
因此在操作汞时要特别小心。盛汞的容器要特别防止它溢出或蒸发，加热汞一定要在一个通风和过滤良好的罩子下进行。此外，有些汞的化合物会自动还原为纯汞，而纯汞则会蒸发，这往往会被忽视。
汞的特性 总体特性 名称, 符号, 序号 系列 族, 周期, 元素分区 密度、硬度 颜色和外表 地壳含量 原子量 原子半径（计算值） 共价半径 范德华半径 价电子排布 价电子排布 晶体结构 物质状态 熔点 沸点 摩尔体积 汽化热 熔化热 蒸气压 声速 电负性 汞、Hg、80 过渡金属 12族, 6, d 13579.04 kg/m3、1.5 银白色 410-5% 原子属性 200.59 原子量单位 150（171） pm 149 pm 155 pm [氙]4f145d106s2 2，8，18，32，18，2 菱形体 物理属性 液态 234.32 K（-38.83 C） 629.88 K（356.73 C） 14.0910-6 m3/mol 59.229 kJ/mol 2.295 kJ/mol 0.0002 帕（234 K） 1407 m/s（293.15K） 其他性质 2.00鲍林标度 氧化价（氧化物） 2，1（弱碱性） 比热 电导率 热导率 第一电离能 第二电离能 第三电离能 同位素 194140 J/(kgK) 1.04106/(米欧姆) 8.34 W/(mK) 1007.1 kJ/mol 1810 kJ/mol 3300 kJ/mol 最稳定的同位素 丰度 半衰期 衰变模式 衰变能量 MeV 194衰变产物 Au HHHHHHHHg 196人造 444年 0.15 % 9.97 % 16.87 % 23.1 % 13.18 % 29.86 % 6.87 % 稳定 稳定 稳定 稳定 稳定 稳定 稳定 电子捕获 0.040 g 198g 199g 200g 201g 202g 204g 在没有特别注明的情况下使用的是 国际标准基准单位单位和标准气温和气压
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